Système H2O proche de 25°C et pression de 1 atm. L’évaluation des données expérimentales et estimées publiées pour les espèces aqueuses de carbonate de cadmium suggère une constante d’association, pK, de -3,0 ± 0,4 pour CdCO30, d’environ -1,5 pour CdHCO3+ et de -6,4 ± 0,1 pour Cd(CO3) 22- (T = 298,15 K; P = 1 atm; I = 0). L’examen de toutes les données disponibles pour les espèces d’hydrolyse du cadmium et le β-Cd(OH)2(s)) confirme que l’ensemble cohérent de constantes présenté par Baes et Mesmer (Hydrolyse des cations, 1976) est le meilleur disponible. La solubilité de l’otavite synthétique, CdCO3(s), a été mesurée dans des solutions de KClO4 où I ≤ 0,1 M. Nous avons calculé pKsp = 12.1 ± 0,1 (T = 25,0 °C; P = 1 atm; I = 0) à partir des concentrations mesurées de Cd2+, de PC02 et de pH mesurés, de notre ensemble sélectionné de constantes d’équilibre et des corrections d’activité estimées à l’aide de l’équation de Davies. Les valeurs à 5 et 50 °C étaient respectivement de 12,4 ± 0,1 et 12,2 ± 0,1. Sur la base des nouvelles données de solubilité et des valeurs clés de CODATA pour Cd2+ et CO32−, un nouvel ensemble de propriétés thermodynamiques est recommandé pour l’otavite : ΔGf0 = -674,7 ± 0,6 kJ/mol ; ΔHf0 = -751,9 ± 10 kJ/mol ; S0 = 106 ± 30 J/mol K ; et ΔGr0 pour la réaction Cd2 + + CO32 − ⇌ CdCO3(s) est -69,08 ± 0,57 kJ / m