Existe una disparidad considerable en los datos termodinámicos publicados para especies seleccionadas en el sistema Cd(II)-CO2-H2O cerca de 25°C y 1 atm de presión. La evaluación de los datos experimentales y estimados publicados para especies acuosas de carbonato de cadmio sugiere una constante de asociación, pK, de -3,0 ± 0,4 para CdCO30, aproximadamente -1,5 para CdHCO3+ y -6,4 ± 0,1 para Cd (CO3) 22− (T = 298,15 K; P = 1 atm; I = 0). El examen de todos los datos disponibles para especies de hidrólisis de cadmio y β-Cd(OH)2(s) confirma que el conjunto consistente de constantes presentado por Baes y Mesmer (Hidrólisis de Cationes, 1976) es el mejor disponible. La solubilidad de la otavita sintética, CdCO3 (s), se ha medido en soluciones de KClO4 donde I ≤ 0,1 M. Calculamos pKsp = 12.1 ± 0,1 (T = 25,0°C; P = 1 atm; I = 0) a partir de las concentraciones medidas de Cd2+, PC02 y pH medidos, nuestro conjunto seleccionado de constantes de equilibrio y correcciones de actividad estimadas utilizando la ecuación de Davies. Los valores a 5 y 50°C fueron de 12,4 ± 0,1 y 12,2 ± 0,1, respectivamente. Basándose en los nuevos datos de solubilidad y los valores clave de CODATA para Cd2+ y CO32−, se recomienda un nuevo conjunto de propiedades termodinámicas para otavite: ΔGf0 = -674,7 ± 0,6 kJ/mol; ΔHf0 = -751,9 ± 10 kJ/mol; S0 = 106 ± 30 J/mol K; y ΔGr0 para la reacción Cd2+ + CO32− Cd CdCO3(s) es -69,08 ± 0,57 kJ/m