La formula empirica di un composto ti dice che il rapporto numero intero più piccolo tra gli elementi che compongono detto composto è.
Ciò significa che si può pensare alla formula empirica come ad una sorta di blocco di costruzione per la molecola.
Guardando la formula empirica di un composto, #”CH”_2″O”#, sai che hai bisogno di
- un atomo di carbonio
- due atomi di idrogeno
- un atomo di ossigeno
al fine di avviare la costruzione di questa molecola. Il tuo compito ora è determinare quanti di questi elementi costitutivi sono necessari per ottenere la formula molecolare del composto.
Si noti che si conosce la massa molare del composto. La massa molare ti dice qual è la massa totale di una mole del composto.
Ciò significa che se si calcola la massa molare di un blocco di costruzione, è possibile utilizzare la massa molare totale della molecola per determinare quanti blocchi di edifici sono necessari.
Per ottenere la massa molare di formula empirica, utilizzare le masse molari di ogni atomo contiene
#overbrace(1 xx “12.011 g/mol”)^(di colore(blu)(“una mole di C”)) + overbrace(2 xx “1.00794 g/mol”)^(di colore(verde)(“due moli di H”)) + overbrace(1 xx “15.9994 g/mol”)^(di colore(rosso)(“una mole di O”)) = “30.03 g / mol”#
Quindi, un blocco di costruzione ha una massa molare di#” 30,03 g/mol “#e la massa molare della molecola è#”180,2 g / mol”#. Questo significa che hai
# 30.03 colore(rosso)(annulla(di colore(nero)(“g/mol”))) * colore(blu)(n) = 180.2 colore(rosso)(annulla(di colore(nero)(“g/mol”)))#
#colore(blu)(n) = 180.2/30.03 = 6.0007 ~~ 6#
The molecular formula of the compound will thus be
#(“CH”_2″O”)_color(blue)(6) implies “C”_6″H”_12″O”_6 -># glucose
