La formule empirique d’un composé vous indique le plus petit rapport en nombre entier entre les éléments qui composent ledit composé est.

Cela signifie que vous pouvez considérer la formule empirique comme une sorte de bloc de construction pour la molécule.

En regardant la formule empirique de votre composé, # »CH » _2 « O » #, vous savez que vous avez besoin d’un atome de carbone

• un atome de carbone
• deux atomes d’hydrogène
• un atome d’oxygène

pour commencer à construire cette molécule . Votre travail consiste maintenant à déterminer combien de ces blocs de construction sont nécessaires pour obtenir la formule moléculaire du composé.

Notez que vous connaissez la masse molaire du composé. La masse molaire vous indique quelle est la masse totale d’une mole du composé.

Cela signifie que si vous calculez la masse molaire d’un bloc de construction, vous pouvez utiliser la masse molaire totale de la molécule pour déterminer le nombre de blocs de construction dont vous avez besoin.

Pour obtenir la masse molaire de la formule empirique, utilisez les masses molaires de chaque atome qu’elle contient

# overbrace(1 xx »12,011 g/mol ») ^(color(blue)(« une mole de C »)) + overbrace(2 xx »1,00794 g/mol ») ^(color(green) (« deux moles de H « )) + overbrace(1 xx « 15,9994 g / mol ») ^(couleur (rouge) (« une mole de O »)) = « 30.03 g / mol »#

Ainsi, un bloc de construction a une masse molaire de # »30,03 g / mol » #, et la masse molaire de la molécule est # »180,2 g / mol » #. Cela signifie que vous avez

#30.03 color(red)(cancel(color(black)(« g/mol »)))* color(blue)(n)= 180.2 color(red)(cancel(color(black)(« g/mol »))) #

#color(blue)(n) = 180.2/30.03=6 .0007 ~~ 6#

The molecular formula of the compound will thus be

#(« CH »_2″O »)_color(blue)(6) implies « C »_6″H »_12″O »_6 -># glucose