Die empirische Formel einer Verbindung sagt Ihnen das kleinste ganzzahlige Verhältnis zwischen den Elementen, aus denen diese Verbindung besteht.

Dies bedeutet, dass Sie sich die empirische Formel als eine Art Baustein für das Molekül vorstellen können.

Wenn Sie sich die empirische Formel für Ihre Verbindung #“CH“_2″O“#ansehen, wissen Sie, dass Sie

• ein Kohlenstoffatom
• zwei Wasserstoffatome
• ein Sauerstoffatom

benötigen, um mit dem Aufbau dieses Moleküls zu beginnen. Ihre Aufgabe ist es nun zu bestimmen, wie viele dieser Bausteine benötigt werden, um die Molekülformel der Verbindung zu erhalten.

Beachten Sie, dass Sie die Molmasse der Verbindung kennen. Die Molmasse gibt an, wie groß die Gesamtmasse eines Mols der Verbindung ist.Dies bedeutet, dass Sie, wenn Sie die Molmasse eines Bausteins herausfinden, die Gesamtmolmasse des Moleküls verwenden können, um zu bestimmen, wie viele Bausteine Sie benötigen.

Um die Molmasse der empirischen Formel zu erhalten, verwenden Sie die Molmassen jedes Atoms, das es enthält

#overbrace(1 xx „12,011 g/ mol“)^(Farbe(blau)(„ein Mol C“)) + overbrace(2 xx „1,00794 g/ mol“)^(Farbe(grün)(„zwei Mol H“)) + overbrace (1 xx „15,9994 g / mol“) ^ (Farbe (rot) („ein Mol O“)) = „30.03 g/mol“#

Ein Baustein hat also eine Molmasse von #“30,03 g/mol“# und die Molmasse des Moleküls beträgt #“180,2 g/mol“#. Dies bedeutet, dass Sie

# 30.03 Farbe(rot)(Abbrechen (Farbe (schwarz)(„g/ mol“))) * Farbe(blau)(n) = 180.2 Farbe(rot)(abbrechen(Farbe(schwarz)(„g/ mol“)))#

#Farbe(blau)(n) = 180.2/30.03 = 6.0007 ~~ 6#

The molecular formula of the compound will thus be

#(„CH“_2″O“)_color(blue)(6) implies „C“_6″H“_12″O“_6 -># glucose