en förenings empiriska formel berättar det minsta heltalsförhållandet mellan de element som utgör nämnda förening är.

detta innebär att du kan tänka på den empiriska formeln som en slags byggsten för molekylen.

titta på den empiriska formeln för din förening, # ” CH ” _2 ”O”#, du vet att du behöver

• en kolatom
• två väteatomer
• en syreatom

för att börja bygga denna molekyl. Ditt jobb är nu att bestämma hur många av dessa byggstenar som behövs för att få molekylformeln för föreningen.

Lägg märke till att du känner till föreningens molmassa. Molmassan berättar vad den totala massan av en mol av föreningen är.

det betyder att om du räknar ut molmassan i ett byggblock kan du använda molekylens totala molmassa för att bestämma hur många byggnadsblock du behöver.

för att få molmassan för den empiriska formeln, använd molmassan för varje atom som den innehåller

#overbrace(1 xx ”12.011 g/mol”)^(färg(blå)(”en mol C”)) + overbrace(2 xx ”1.00794 g/mol”)^(färg(Grön)(”två MOL H”)) + overbrace(1 XX ”15.9994 g / mol”)^(Färg(Röd)(”en mol o”)) = ”30.03 g / mol ”#

så, en byggsten har en Molmassa av #” 30,03 g/mol”#, och molekylens molmassa är #”180,2 g/mol”#. Det betyder att du har

# 30.03 Färg(Röd)(Avbryt(Färg(Svart)(”g/mol”))) * Färg(Blå)(n) = 180.2 Färg(Röd)(Avbryt(Färg(Svart)(”g/mol”)))#

#Färg(Blå)(n) = 180.2/30.03 = 6.0007 ~~ 6#

The molecular formula of the compound will thus be

#(”CH”_2″O”)_color(blue)(6) implies ”C”_6″H”_12″O”_6 -># glucose