Un sondaggio di elementi
la Storia degli elementi
l’Organizzazione degli elementi
Orfano elementi
Risorse
Un elemento chimico è una sostanza fondamentale del mondo materiale, che non può essere diviso in più elementare sostanza da processi chimici. Ogni elemento ha un’identità; ad esempio, l’oro consiste solo di atomi d’oro e un atomo d’oro è diverso da qualsiasi altro atomo. In effetti, un atomo d’oro può essere diviso, ma le particelle subatomiche (elettroni, protoni e neutroni) che costituiscono un atomo d’oro non sono oro. Si potrebbe dire che le particelle subatomiche sono generiche, intercambiabili. Gli atomi, d’altra parte, hanno un’identità e costituiscono l’identità di un elemento.
Un elemento chimico è una sostanza composta da un solo tipo di atomo (atomi con lo stesso numero atomico). Un composto, d’altra parte, è costituito da due o più tipi di atomo combinati insieme in proporzioni specifiche.
Il numero atomico di un elemento è il numero di protoni trovati nel nucleo di ogni atomo di quell’elemento; il numero di protoni nel nucleo è uguale al numero di elettroni che possono legarsi all’atomo. (Poiché elettroni e protoni hanno cariche elettriche uguali ma opposte, gli atomi possono legare tanti elettroni a se stessi quanti protoni hanno nei loro nuclei.) Poiché le proprietà chimiche di un atomo—i modi in cui si lega ad altri atomi—sono determinate dal numero di elettroni che possono legarsi al suo nucleo, ogni elemento ha un insieme unico di proprietà chimiche.
Alcuni elementi, come i gas rari, esistono come collezioni di singoli atomi; tale sostanza è monatomica.
| Due dozzine di più comuni e/o di importanti elementi chimici | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| per Cento di tutti gli atomi (a) | ||||||
| Elemento | Simbolo | Nell’universo | Nella crosta terrestre | In acqua di mare | Nel corpo umano | Caratteristiche in condizioni ambientali ordinarie |
| (a) Se non viene inserito alcun numero, l’elemento costituisce meno dello 0,1 percento. | ||||||
| Alluminio | Al | — | 6.3 | — | — | Un leggero, metallo argenteo |
| Calcio | Ca | — | 2.1 | — | 0.2 | Comune di sali minerali, conchiglie, e ossa |
| di Carbonio | C | — | — | — | 10.7 | di Base in tutte le cose viventi |
| Cloro | Cl | — | — | 0.3 | — | Un gas tossico |
| Rame | Cu | — | — | — | — | L’unico metallo rosso |
| Oro | Alla | — | — | — | — | L’unico metallo giallo |
| Elio | Egli | 7.1 | — | — | — | Una luce gas |
| Idrogeno | H | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | Il più leggero di tutti gli elementi; un gas |
| Iodio | I | — | — | — | — | Un metalloide; usato come antisettico |
| Ferro | Fe | — | 2.1 | — | — | Un metallo magnetico; acciaio |
| Piombo | Pb | — | — | — | — | Un panno morbido heavy metal |
| Magnesio | Mg | — | 2.0 | — | — | Un metallo leggero |
| Mercurio | Hg | — | — | — | — | Un metallo liquido; uno dei due elementi liquidi |
| Nichel | Ni | — | — | — | — | Un noncorroding metallo; utilizzato in monete |
| Azoto | N | — | — | — | 2.4 | Un gas; il componente principale dell’aria |
| Ossigeno | O | — | 60.1 | 33.1 | il 25,7 | Un gas; la seconda importante componente dell’aria |
| hosphorus | P | — | — | — | 0.1 | Un metalloide; essenziale per le piante |
| otassium | K | — | 1.1 | — | — | Un metallo; essenziale per le piante; comunemente chiamato “potassa” |
| Silicio | Si | — | 20.8 | — | — | Un semiconduttore; usato in elettronica |
| Argento | Ag | — | — | — | — | Un molto lucido, metallo prezioso |
| di Sodio | Na | — | 2.2 | 0.3 | — | Un metallo morbido; reagisce facilmente con l’acqua, aria |
| di Zolfo | S | — | — | — | 0.1 | Un giallo non metallici; infiammabile |
| Titanio | Ti | — | 0.3 | — | — | Una luce, forte, noncorroding metallo utilizzato nei veicoli spaziali |
| Uranio | U | — | — | — | — | Un metallo pesante; combustibile per l’energia nucleare |
Altri possono esistere come molecole costituite da due o più atomi di quell’elemento legati insieme. Ad esempio, l’ossigeno (O) può rimanere stabile come molecola biatomica (a due atomi) (O2 ) o molecola triatomica (a tre atomi) (O3 ). (O2 è la forma di ossigeno che gli esseri umani respirano; O3 è tossico per gli animali e le piante, ma l’ozono nell’atmosfera superiore schermi Terra dalle radiazioni solari nocive.) Il fosforo (P) è stabile come molecola a quattro atomi (P4), mentre lo zolfo (S) è stabile come molecola a otto atomi (S8).
Anche se tutti gli atomi di un dato elemento hanno lo stesso numero di protoni nei loro nuclei, potrebbero non avere lo stesso numero di neutroni nei loro nuclei. Gli atomi dello stesso elemento che hanno un numero diverso di neutroni nei loro nuclei sono chiamati isotopi di quell’elemento. Un isotopo è chiamato in base alla somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel suo nucleo. Ad esempio, il 99% di tutto il carbonio (C), numero atomico 6, ha 6 neutroni nel nucleo di ciascun atomo; questo isotopo del carbonio è chiamato carbonio 12 (12C). Un isotopo è definito stabile se i suoi nuclei sono permanenti e instabili (o radioattivi) se i suoi nuclei occasionalmente esplodono. Alcuni elementi hanno un solo isotopo stabile (non radioattivo), mentre altri ne hanno due o più. Due isotopi stabili del carbonio sono12c (6 protoni, 6 neutroni) e13c (6 protoni, 7 neutroni); un isotopo radioattivo del carbonio è14 (6 protoni, 8 neutroni). Tin (Sn) ha dieci isotopi stabili. Alcuni elementi non hanno isotopi stabili; tutti i loro isotopi sono radioattivi. Tutti gli isotopi di un dato elemento hanno la stessa struttura elettronica esterna e quindi le stesse proprietà chimiche.
Novantadue diversi elementi chimici si trovano naturalmente sulla Terra; 81 di questi hanno almeno un isotopo stabile. Altri elementi sono stati realizzati sinteticamente
| Tabella 2. Un Chi è chi degli elementi. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| Un chi è chi di elementi | ||
| Elemento | Distinzione | Commento |
| Astatina (At) | rare | più Rari di elementi naturalmente presenti |
| Boro (B) | forte | Alta tratto resistenza |
| Californio (Cf) | Il più costoso | Venduto in una sola volta per circa 1 miliardo di dollari al grammo |
| di Carbonio (C) | Il più duro | Come il diamante, una delle sue tre forme solide |
| Germanio (Ge) | La più pura | È stato purificato a 99.99999999 per cento di purezza |
| Elio (He) | Il più basso punto di fusione | -457.09°F (-271.72°C) ad una pressione di 26 volte la pressione atmosferica |
| Idrogeno (H) | La più bassa densità | Densità a 0.0000899 g/cc a pressione atmosferica e a 32°F (0°C) |
| il Litio (Li) | La più bassa densità di metallo | Densità 0.534 g/cc |
| Osmio (Os) | La più alta densità | Densità 22.57 g/cc |
| il Radon (Rn) | La più alta densità di gas | Densità a 0.00973 g/cc a pressione atmosferica e a 32°F (0°C) |
| Tungsteno (W) | Il più alto punto di fusione | 6, 188°F (3, 420°C) |
(artificialmente), di solito facendo in modo che i nuclei di due atomi si scontrano e si fondono. Dal 1937, quando fu realizzato il tecnezio (Tc, numero atomico 43), il primo elemento sintetico, il numero di elementi noti è cresciuto man mano che i chimici nucleari creavano nuovi elementi. La maggior parte di questi elementi sintetici ha un numero atomico superiore a 92 (cioè più di 92 protoni nei loro nuclei); poiché 92 è il numero atomico dell’uranio (U), questi elementi pesanti artificiali sono chiamati elementi transuranici (uranio passato). L’elemento più pesante scoperto e verificato finora è l’elemento 111, Roentgenium (Rg), che è stato scoperto nel 1994. Da allora , gli elementi 112 (Ununbium, scoperto nel 1996), 113 (Ununtrium, 2003), 114 (Ununquadium, 1998), 115 (Ununpentium, 2003) e 116 (Ununhexium , 2000) sono stati scoperti ma non verificati da studi scientifici indipendenti.
Un’indagine degli elementi
Dei 116 elementi attualmente noti, 11 sono gas, due sono liquidi e 103 sono solidi. (Si presume che gli elementi transuranici siano solidi, ma poiché solo pochi atomi alla volta possono essere sintetizzati, è impossibile esserne sicuri.) Molti elementi, come il ferro (Fe), il rame (Cu) e l’alluminio (Al), sono sostanze familiari di tutti i giorni, ma molti non sono familiari, o perché non sono abbondanti sulla Terra o perché non sono usati molto dagli esseri umani. Gli elementi naturali meno comuni includono disprosio (Dy), tulio (Tm) e protattinio (Pa).
Ad ogni elemento (ad eccezione di alcuni elementi transuranici) è stato assegnato un nome e un simbolo di una o due lettere per comodità nella scrittura di formule ed equazioni chimiche; questi simboli sono mostrati sopra tra parentesi. Ad esempio, per distinguere i quattro elementi che iniziano con la lettera c, il calcio è simboleggiato come Ca, cadmio come Cd, californio come Cf e carbonio come C.
Molti dei simboli per gli elementi chimici non sembrano avere senso in termini di loro nomi inglesi— Fe per il ferro, per esempio. Questi sono per lo più elementi che sono stati conosciuti per migliaia di anni e che avevano già nomi latini prima che i chimici iniziassero a distribuire i simboli. Ferro è Fe per il suo nome latino, ferrum. L’oro è Au per aurum, sodio è Na per natrium, rame è Cu per cuprum, e mercurio è Hg per hydrargyrum, significato argento liquido, che è esattamente quello che sembra, ma non è.
Si noti che solo due elementi presi insieme-idrogeno ed elio-costituiscono il 99,9% degli atomi dell’intero universo. Questo perché praticamente tutta la massa nell’universo è sotto forma di stelle, e le stelle sono fatte principalmente di H e He. Solo H e He sono stati prodotti nel big bang che (teoricamente) ha iniziato l’universo; tutti gli altri elementi sono stati costruiti da reazioni nucleari da quel momento, naturalmente (nei nuclei delle stelle) o artificialmente (nei laboratori). Sulla Terra, solo tre elementi-ossigeno, silicio e alluminio—costituiscono oltre l ‘ 87% della crosta terrestre (lo strato esterno rigido e roccioso del pianeta, circa 10,5 miglia sotto la maggior parte delle terre aride ). Solo altri sei elementi-idrogeno, sodio, calcio, ferro, magnesio e potassio—rappresentano oltre il 99% della crosta terrestre.
L’abbondanza di un elemento può essere molto diversa dalla sua importanza per gli esseri umani. I nutrizionisti ritengono che alcuni elementi 24 siano essenziali per la vita, anche se molti sono abbastanza rari e sono necessari solo in piccole quantità.
Storia degli elementi
Molte sostanze ora conosciute come elementi sono state conosciute fin dai tempi antichi. L’oro (Au) è stato trovato e trasformato in ornamenti durante la tarda età della pietra, circa 10.000 anni fa. Più di 5.000 anni fa, in Egitto, i metalli ferro (Fe), rame (Cu), argento (Ag), stagno (Sn) e piombo (Pb) venivano usati anche per vari scopi. Arsenico (As) è stato scoperto intorno al 1250 DC, e fosforo (P) è stato scoperto intorno al 1674. Nel 1700 erano noti circa 12 elementi, ma non erano ancora riconosciuti come sono oggi.
Il concetto di elementi—vale a dire, la teoria che ci sono un numero limitato di sostanze pure fondamentali di cui tutte le altre sostanze sono fatte—risale agli antichi greci. Empedocle (c. 495-435 AC) ha proposto che ci sono quattro radici di base di tutti i materiali: terra, aria, fuoco e acqua. Platone (c. 427-347 AC) di cui a queste quattro radici come elementi stoicheia. Aristotele (384-322 AC), uno studente di Platone, ha proposto che un elemento è ” uno di quei corpi semplici in cui altri corpi possono essere decomposti e che di per sé non è in grado di essere diviso in altri.”Ad eccezione della fissione nucleare e di altre reazioni nucleari scoperte più di 2.000 anni dopo, con le quali gli atomi di un elemento possono essere scomposti in parti più piccole, questa definizione rimane accurata.
Diverse altre teorie sono state generate nel corso degli anni, la maggior parte delle quali sono state dissipate. Ad esempio, il medico e alchimista svizzero Theophrastus Bombastus von Hohenheim (c. 1493-1541), noto anche come Paracelso, propose che tutto fosse fatto di tre principi: sale, mercurio e zolfo. Un alchimista di nome van Helmont (c. 1577–c.1644) ha cercato di spiegare tutto in termini di soli due elementi: aria e acqua.
Alla fine, il chimico inglese Robert Boyle (1627– 1691) rianimò la definizione di Aristotele e la raffinò. Nel 1789, il chimico francese Antoine Lavoisier (1743-1794) fu in grado di pubblicare un elenco di elementi chimici che soddisfacevano la definizione di Boyle. Anche se alcuni degli elementi di Lavoisier in seguito si sono rivelati composti (combinazioni di elementi reali), la sua lista ha posto le basi per l’adozione di nomi e simboli standard per i vari elementi.
Il chimico svedese J. J. Berzelius (1779-1848) fu la prima persona ad impiegare il moderno metodo di classificazione: un simbolo di una o due lettere per ogni elemento. Questi simboli potrebbero essere messi facilmente insieme per mostrare come gli elementi si combinano in composti.
Ad esempio, scrivere due Hs e una O insieme come H2O significherebbe che le particelle (molecole) dell’acqua sono costituite da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, legati insieme. Berzelius ha pubblicato una tabella di 24 elementi, compresi i loro pesi atomici, la maggior parte dei quali sono vicini ai valori usati oggi.
Entro l’anno 1800 solo circa 25 elementi veri erano noti, ma il progresso è stato relativamente rapido per tutto il diciannovesimo secolo. Quando lo scienziato russo Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) organizzò la sua tavola periodica nel 1869, aveva circa 60 elementi da considerare. Nel 1900, ce n’erano più di 80. La lista si espanse rapidamente a 92, finendo all’uranio (numero atomico 92). Lì rimase fino al 1940, quando iniziò la sintesi degli elementi transuranici.
Organizzazione degli elementi
Il compito di organizzare più di cento elementi molto diversi in una disposizione semplice e ragionevole sembrerebbe difficile. La tavola periodica di Mendeleev, tuttavia, è la risposta. Ospita anche gli elementi transuranici sintetici senza sforzo. In questa enciclopedia, ogni singolo elemento chimico è discusso in almeno uno dei seguenti tipi di voce: (1) Quattordici elementi particolarmente importanti sono discussi nelle loro voci. Sono alluminio, calcio, carbonio, cloro, rame, idrogeno, ferro, piombo, azoto, ossigeno, silicio, sodio, zolfo e uranio. (2) Gli elementi che appartengono a una qualsiasi delle sette famiglie di elementi—gruppi di elementi che hanno proprietà chimiche simili—sono discussi sotto i loro titoli di famiglia. Queste sette famiglie sono gli attinidi, i metalli alcalini, i metalli alcalino-terrosi, gli alogeni, i lantanidi, i gas rari e gli elementi transuranici. (3) Gli elementi che non sono discussi sotto il proprio nome o come parte di una famiglia (elementi orfani) sono discussi brevemente di seguito. Qualsiasi elemento che non è discusso di seguito può essere trovato nelle intestazioni sopra descritte.
Elementi orfani
Attinio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 89, con simbolo Ac, peso specifico 10.07, punto di fusione 1, 924°F (1, 051°C), e punto di ebollizione 5, 788°F (3, 198°C). Tutti gli isotopi di questo elemento sono radioattivi; l’emivita del suo isotopo più stabile, l’attinio-227, è di 21,8 anni. Il suo nome deriva dal greco aktinos, che significa raggio.
Antimonio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 51, con simbolo Sb, peso atomico 121,8, peso specifico 6,69, punto di fusione 1, 167°F(630,63°C) e punto di ebollizione 2, 889°F (1, 587°C). Uno dei suoi usi principali è quello di lega con piombo in batterie di automobili; actinio rende il piombo più difficile.
Arsenico. L’elemento chimico metallico di numero atomico 33, con simbolo As, peso atomico 74,92, peso specifico 5.73 in forma metallica grigia e punto di fusione 1, 503 ° F (817°C). Sublima (solido si trasforma in gas) a 1, 137°F (614°C). I composti dell’arsenico sono velenosi.
Bismuto. L’elemento chimico metallico di numero atomico 83, con simbolo Bi, peso atomico 208,98, peso specifico 9,75, punto di fusione 520,5 ° F (271,4°C) e punto di ebollizione 2, 847,2°F (1, 564°C). L’ossicloruro di bismuto è usato nei cosmetici perlati. Il subsalicilato di bismuto, un composto insolubile, è l’ingrediente principale di Pepto-Bismol®. I composti solubili del bismuto, tuttavia, sono velenosi.
Boro. L’elemento chimico non metallico di numero atomico 5, con simbolo B, peso atomico 10,81, peso specifico (forma amorfa) 2,37, punto di fusione 3, 767°F(2, 075°C) e punto di ebollizione 7, 232°F(4, 000°C). Composti comuni sono borace, Na2B4O7 * 10H2O, usato come agente di pulizia e addolcitore d’acqua, e acido borico, H3BO3, un lieve antisettico e un efficace veleno scarafaggio.
Cadmio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 48, con simbolo Cd, peso atomico 112.4, peso specifico 8.65, punto di fusione 609.92 ° F (321.07°C), e punto di ebollizione 1, 413°F (767°C). Un metallo morbido e altamente tossico utilizzato nella saldatura d’argento, in molte altre leghe e nelle batterie ricaricabili al nichel-cadmio. Poiché è un assorbitore di effetto dei neutroni in movimento, viene utilizzato nelle barre di controllo per i reattori nucleari per rallentare la reazione a catena.
Cromo. L’elemento chimico metallico di numero atomico 24, con simbolo Cr, peso atomico 51,99, peso specifico 7,19, punto di fusione 3, 465 ° F (1, 907°C), punto di ebollizione 4, 840°F (2, 671°C). È un metallo duro e lucido che richiede un alto smalto. Viene utilizzato per placcare l’acciaio per la protezione contro la corrosione e come ingrediente principale (accanto al ferro) in acciaio inossidabile. Legato con nichel, rende Nichrome®, un metallo ad alta resistenza elettrica che diventa rosso caldo quando la corrente elettrica passa attraverso di esso; bobine tostapane e riscaldatore sono fatti di filo Nichrome®. Il cromo è chiamato dal greco chroma, che significa colore, perché la maggior parte dei suoi composti sono altamente colorati. Il cromo è responsabile del colore verde degli smeraldi.
Cobalto. L’elemento chimico metallico di numero atomico 27, con simbolo Co e peso atomico 58.93. Il cobalto è un metallo grigiastro, duro e fragile che assomiglia molto al ferro e al nichel. Questi tre metalli sono gli unici elementi magnetici presenti in natura sulla Terra.
Gallio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 31, con simbolo Ga, peso atomico 69,72, punto di fusione 85,6 ° F (29,78°C) e punto di ebollizione 3, 999°F (2, 204°C). Il gallio è spesso utilizzato nell’industria elettronica e nei termometri che misurano un’ampia gamma di temperature.
Germanio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 32, con simbolo Ge e peso atomico 72.59. In forma pura, il germanio è un cristallo fragile. È stato usato per realizzare il primo transistor al mondo ed è ancora usato come semiconduttore nei dispositivi elettronici.
Oro. L’elemento chimico metallico di numero atomico 79, con simbolo Au e peso atomico 196.966. Questo più malleabile dei metalli è stato probabilmente uno dei primi elementi noti agli esseri umani. Di solito è legato con metalli più duri per l’uso in gioielli, monete o pezzi decorativi.
Afnio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 72, con simbolo Hf, peso atomico 178.49, punto di fusione 4, 040.6 ±68°F (2, 227 ±20°C) e punto di ebollizione 8, 315,6°F (4, 602°C). L’afnio è forte e resistente alla corrosione. Inoltre assorbe bene i neutroni, rendendolo utile nelle barre di controllo dei reattori nucleari.
Indio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 49, con simbolo In, peso atomico 114,82, punto di fusione 313,89 ° F (156,61°C) e punto di ebollizione 3, 776°F (2, 080°C). L’indio è un metallo brillante e argenteo che si piega facilmente. È spesso legato con altri metalli in dispositivi elettronici a stato solido.
Iridio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 77, con simbolo Ir e peso atomico 192.22. L’iridio è un metallo estremamente denso che resiste alla corrosione meglio della maggior parte degli altri. Nel suo stato puro, è spesso usato nelle candele degli aerei.
Manganese. L’elemento chimico metallico di numero atomico 25, con simbolo Mn e peso atomico 54.93. Il più grande uso di manganese è nella produzione di acciaio, dove è legato con ferro. Questo elemento è richiesto da tutte le piante e gli animali, quindi a volte viene aggiunto come ossido di manganese ai mangimi.
Mercurio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 80, con simbolo Hg, peso atomico 200,59, punto di fusione -37,96 ° F (-38,87°C) e punto di ebollizione 673,84°F (356,58°C). Il mercurio è altamente velenoso e provoca danni irreversibili ai sistemi nervoso ed escretore. Questo elemento è stato a lungo utilizzato nei termometri perché si espande e si contrae a un ritmo quasi costante; tuttavia, i termometri a mercurio vengono gradualmente eliminati a favore dei termometri a base di alcool ed elettronici a causa dell’elevata tossicità del mercurio.
Molibdeno. L’elemento chimico metallico di numero atomico 42, con simbolo Mo, peso atomico 95,94, punto di fusione 4, 753 ° F (2, 623 ° C) e punto di ebollizione 8, 382°F (4, 639°C). Il molibdeno viene utilizzato per produrre metalli superlegati progettati per processi ad alta temperatura. Si trova anche come oligoelemento nei tessuti vegetali e animali.
Nichel. L’elemento chimico metallico di numero atomico 28, con simbolo Ni e peso atomico 58.71. Il nichel è spesso mescolato con altri metalli, come rame e ferro, per aumentare la resistenza della lega al calore e all’umidità.
Niobio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 41, con simbolo Nb, peso atomico 92,90, punto di fusione 4, 474,4 ±50°F (2, 468 ±10 ° C) e punto di ebollizione 8, 571,2°F (4, 744°C). Il niobio è usato per rinforzare le leghe usate per fare le strutture leggere degli aerei.
Osmio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 76, con simbolo Os e peso atomico 190.2. L’osmio è duro e denso, pesa il doppio del piombo. Il metallo è usato per fare stilografica punte e dispositivi elettrici.
Palladio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 46, con simbolo Pd e peso atomico 106.42. Il palladio è morbido. Inoltre assorbe facilmente l’idrogeno ed è, quindi, utilizzato per purificare il gas idrogeno.
Fosforo. L’elemento chimico non metallico di numero atomico 15, con simbolo P e peso atomico 30.97. Il fosforo è richiesto da tutte le cellule vegetali e animali. La maggior parte del fosforo negli esseri umani è nelle ossa e nei denti. Il fosforo è molto utilizzato nei fertilizzanti agricoli.
Platino. L’elemento chimico metallico di numero atomico 78, con simbolo Pt, peso atomico 195,08, punto di fusione 3, 215,1 ° F (1, 768,4°C) e punto di ebollizione 6, 920,6 ±212°F (3, 827 ±100°C). Il platino resiste bene alle alte temperature e viene utilizzato nelle parti del motore a razzo e jet. Viene anche usato come catalizzatore nelle reazioni chimiche.
Polonio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 84, con simbolo Po e peso atomico 209. Il polonio è un prodotto del decadimento dell’uranio ed è 100 volte più radioattivo dell’uranio.
Renio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 75, con simbolo Re, peso atomico 186.207, peso specifico 21.0, punto di fusione 5, 766.8 ° F (3, 186 ° C), e punto di ebollizione 10, 104.8°F (5, 596°C). Il renio è utilizzato in strumenti chimici e medici, come catalizzatore per le industrie chimiche e petrolifere e nelle lampade photoflash.
Rodio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 45, con simbolo Rh e peso atomico 102.91. Questo elemento è simile al palladio. Il rodio elettrolitico, che è duro e altamente riflettente, viene utilizzato come materiale riflettente per strumenti ottici.
Rutenio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 44, con simbolo Ru, peso atomico 101.07, peso specifico 12.5, punto di fusione 4, 233.2°F (2.334°C) e punto di ebollizione 7.502°F (4.150 ° C). Questo elemento è legato con platino e palladio per formare contatti duri e resistenti per apparecchiature elettriche che devono sopportare una grande quantità di usura.
Scandio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 21, con simbolo Sc, peso atomico 44,96, punto di fusione 2, 805,8 ° F (1, 541°C) e punto di ebollizione 5, 127,8°F (2, 831°C). Lo scandio è un metallo bianco-argenteo che sviluppa un cast giallastro o rosato quando esposto all’aria. Ha relativamente poche applicazioni commerciali.
Selenio. L’elemento chimico non metallico di numero atomico 34, con simbolo Se e peso atomico 78.96. Il selenio è in grado di convertire la luce direttamente in elettricità e la sua resistenza alla corrente elettrica diminuisce quando viene esposta alla luce. Entrambe le proprietà rendono questo elemento utile nelle fotocellule, nei misuratori di esposizione e nelle celle solari.
Argento. L’elemento chimico metallico di numero atomico 47, con simbolo Ag e peso atomico 107.87. L’argento è stato a lungo utilizzato nella produzione di monete. È anche un eccellente conduttore di calore ed elettricità. Alcuni composti di argento sono sensibili alla luce, rendendo l’argento importante nella produzione di pellicole fotografiche e carte.
Tantalio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 73, con simbolo Ta, peso atomico 180,95, punto di fusione 5,462,6°F (3, 017°C) e punto di ebollizione di 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100 ° C). Il tantalio è un metallo pesante, grigio, duro che viene utilizzato nelle leghe per penare punti e pesi analitici.
Tecnezio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 43, con simbolo Tc e peso atomico 98. Il tecnezio è stato il primo elemento ad essere prodotto sinteticamente; gli scienziati non hanno mai rilevato la presenza naturale di questo elemento sulla Terra.
Tellurio. L’elemento chimico non metallico di numero atomico 52, con simbolo Te, peso atomico 127,60, punto di fusione 841,1 ± 32,54 ° F (449,5 ±0,3 ° C) e punto di ebollizione 1, 813,64 ±38,84°F (989,8 ±3,8°C).
Il tellurio è un metallo bianco-grigiastro, brillante e fragile. È un semiconduttore ed è utilizzato nell’industria elettronica.
Tallio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 81, con simbolo Tl e peso atomico 204.38. Il tallio è un metallo grigio-bluastro che è abbastanza morbido da essere tagliato con un coltello. Il solfato di tallio è usato come rodenticida e veleno di formiche.
Tin. L’elemento chimico metallico di numero atomico 50, con simbolo Sn e peso atomico 118.69. Lo stagno è legato con rame e antimonio per produrre peltro. Viene anche usato come saldatura morbida e come rivestimento per prevenire la corrosione di altri metalli.
Titanio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 22, con simbolo Ti, peso atomico 47,90, punto di fusione 3, 020 ±50 ° F (1, 660 ±10 ° C) e punto di ebollizione 5, 948,6°F (3, 287°C). Questo elemento si presenta come un metallo fragile brillante e brillante o polvere grigio scuro. Le leghe di titanio sono forti per il loro peso e possono sopportare grandi cambiamenti di temperatura.
Tungsteno. L’elemento chimico metallico di numero atomico 74, con simbolo W, peso atomico 183,85, e punto di fusione 6,170 ±68 ° F (3,410 ±20°C). Il punto di fusione del tungsteno è superiore a quello di qualsiasi altro metallo. Il suo uso principale è come un filamento in lampadine elettriche.
Vanadio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 23, con simbolo V e peso atomico 50.94. Il vanadio puro è bianco brillante. Questo metallo trova il suo più grande uso nel rafforzamento dell’acciaio.
Ittrio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 39, con simbolo Y, peso atomico 88,91, punto di fusione 2, 771,6 ±46,4°F (1, 522 ±8°C) e punto di ebollizione 6, 040,4°F (3, 338°C). L’ittrio è un metallo relativamente attivo che si decompone lentamente in acqua fredda e rapidamente in acqua bollente. Alcuni composti contenenti ittrio hanno dimostrato di diventare super-conduttivi a temperature relativamente elevate.
Zinco. L’elemento chimico metallico di numero atomico 30, con simbolo Zn e peso atomico 65.39. Lo zinco—un metallo fragile a temperatura ambiente-forma leghe altamente versatili nell’industria. Una lega di zinco è quasi forte come l’acciaio, ma ha la malleabilità della plastica.
Zirconio. L’elemento chimico metallico di numero atomico 40, con simbolo Zr, peso atomico 91,22, punto di fusione 3, 365,6 ± 35,6°F (1, 852 ±2°C) e punto di ebollizione 7, 910,6°F (4, 377°C). I neutroni possono passare attraverso questo metallo senza essere assorbiti; questo lo rende altamente desiderabile come materiale da costruzione per le barre metalliche contenenti i pellet di combustibile nelle centrali nucleari.
Vedi anche Ammoniaca; Composto, chimico; Deuterio; Elemento, transuranio; Trizio; Valenza.
Risorse
LIBRI
Lide, David R. CRC Manuale di chimica e fisica. 86a ed. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.
de, Andrew. L’elemento chimico: una prospettiva storica. Westport, CT: Greenwood Press, 2006.
Emsley, John. Elementi costitutivi della natura: una guida A-Z agli elementi. Oxford, Regno Unito: Oxford University Press, 2001.
Merck. L’indice Merck. Whitehouse Station, NJ: Merck; Londra: Harcourt, 2001.
Scerri, Eric, R. La tavola periodica: la sua storia e il suo significato. New York: Oxford University Press, 2006.Siekierski, Slawomir. Chimica concisa degli elementi. Chichester, Regno Unito: Horwood Publishing, 2002.
Robert L. Wolke
