en undersøgelse af elementerne
elementernes historie
organisering af elementerne
forældreløse elementer
ressourcer
et kemisk element er et grundlæggende stof i den materielle verden, en, der ikke kan opdeles i et mere elementært stof ved kemiske processer. Hvert element har en identitet; for eksempel består guld kun af guldatomer, og et guldatom er ulig noget andet atom. Faktisk kan et guldatom opdeles, men de subatomære partikler (elektroner, protoner og neutroner), der udgør et guldatom, er ikke guld. Det kan siges, at subatomære partikler er generiske, udskiftelige. Atomer har derimod en identitet og udgør identiteten af et element.
et kemisk element er et stof, der kun består af en slags atom (atomer med samme atomnummer). En forbindelse består derimod af to eller flere slags atom kombineret i specifikke proportioner.
atomnummeret på et element er antallet af protoner, der findes i kernen i hvert atom i det element; antallet af protoner i kernen er lig med antallet af elektroner, der kan binde til atomet. (Da elektroner og protoner har lige, men modsatte elektriske ladninger, kan atomer binde så mange elektroner til sig selv, som de har protoner i deres kerner. Fordi et atoms kemiske egenskaber—de måder, hvorpå det binder til andre atomer—bestemmes af antallet af elektroner, der kan binde til dets kerne, har hvert element et unikt sæt kemiske egenskaber.
nogle elementer, såsom de sjældne gasser, findes som samlinger af enkeltatomer; et sådant stof er monatomisk.
| to dusin af de mest almindelige og/eller vigtige kemiske elementer | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| procent af alle atomer (a) | |||||||||
| element | symbol | “1” colspan=”1″> i universet | i jordskorpen | i havvand | i havvand | i den menneskelige krop | Egenskaber under almindelige rumforhold | ||
| (A) hvis der ikke indtastes noget tal, udgør elementet mindre end 0,1 procent. | |||||||||
| aluminium | — | 6.3 | — | — | et let, sølvfarvet metal | ||||
| Calcium | Ca | — | 2.1 | — | 0.2 | almindelig i mineraler, muslingeskaller og knogler | |||
| kulstof | C | — | — | — | 10.7 | grundlæggende i alle levende ting | |||
| grundlæggende i alle levende ting | |||||||||
| klor | cl | — | — | – | 0.3 | — | en giftig gas | ||
| kobber | Cu | Cu | Cu | — | — | — | — | — | Det eneste røde metal |
| Guld | au | — | — | – | – | — | Det eneste gule metal | ||
| Helium | He | 7.1 | — | — | — | en meget let gas | |||
| colspan=”1″> hydrogen | h | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | det letteste af alle elementer; En gas | |||
| JOD | I | — | — | — | — | en ikke—metal; brugt som antiseptisk | |||
| en ikke-metal; brugt som antiseptisk | |||||||||
| jern | fe | – | 2.1 | — | — | Et magnetisk metal; brugt i stål | |||
| bly | PB | — | — | — | — | — | – | a soft, heavy metal | |
| magnesium | mg | – | – | 2.0 | — | — | Et meget let metal | ||
| kviksølv | kviksølv | HG | — | — | — | — | – | – | et flydende metal; et af de to flydende elementer |
| nikkel | Ni | — | — | — | — | — | et ikke—korroderende metal; brugt i mønter | ||
| nitrogen | n | — | – | – | – | 2.4 | En gas; hovedkomponenten i luft | ||
| ilt | O | — | 60.1 | 33.1 | 25.7 | en gasspan=”1″ > ; den anden hovedkomponent i luft | |||
| hosphorus | P | — | — | — | — | 0.1 | en ikke-metal; afgørende for planter | ||
| otalium | K | – | 1.1 | — | — | et metal; essentielt for planter; almindeligvis kaldet”potash” | |||
| silicium | si | — | 20.8 | — | — | en halvleder; brugt i elektronik | |||
| Sølv | — | — | et meget skinnende, værdifuldt metal | ||||||
| natrium | na | – | 2.2 | 0.3 | – | – | et blødt metal; reagerer let med vand, luft | ||
| svovl | S | — | — | — | — | 0.1 | en gul ikke-metal; brandfarlig | ||
| Titanium | ti | – | 0.3 | — | — | et let, stærkt, ikke—korroderende metal, der anvendes i rumfartøjer | |||
| uran | U | — | — | — | et meget tungmetal.>; brændstof til atomkraft | ||||
andre kan eksistere som molekyler, der består af to eller flere atomer af det element bundet sammen. For eksempel kan ilt (O) forblive stabilt som enten et diatomisk (to-atom) molekyle (O2 ) eller et triatomisk (tre-atom) molekyle (O3 ). (O2 er den form for ilt, som mennesker indånder; O3 er giftig for dyr og planter, men alligevel beskytter O3 i den øvre atmosfære jorden mod skadelig solstråling.) Fosfor (P) er stabilt som et fire-atommolekyle (P4), mens svovl (S) er stabilt som et otte-atommolekyle (S8).
selvom alle atomer i et givet element har det samme antal protoner i deres kerner, har de muligvis ikke det samme antal neutroner i deres kerner. Atomer af det samme element med forskellige antal neutroner i deres kerner betegnes isotoper af dette element. En isotop er navngivet i henhold til summen af antallet af protoner og antallet af neutroner i dens kerne. For eksempel har 99% af alt kulstof (C), atomnummer 6, 6 neutroner i kernen i hvert atom; denne isotop af kulstof kaldes kulstof 12 (12c). En isotop kaldes stabil, hvis dens kerner er permanente, og ustabil (eller radioaktiv), hvis dens kerner lejlighedsvis eksploderer. Nogle elementer har kun en stabil (ikke-radioaktiv) isotop, mens andre har to eller flere. To stabile isotoper af kulstof er12c (6 protoner, 6 neutroner) og13c (6 protoner, 7 neutroner); en radioaktiv isotop af kulstof er14 (6 protoner, 8 neutroner). Tin (Sn) har ti stabile isotoper. Nogle elementer har ingen stabile isotoper; alle deres isotoper er radioaktive. Alle isotoper af et givet element har den samme ydre elektronstruktur og derfor de samme kemiske egenskaber.tooghalvfems forskellige kemiske grundstoffer forekommer naturligt på jorden; 81 af disse har mindst en stabil isotop. Andre elementer er fremstillet syntetisk
| Tabel 2. En Hvem er hvem af elementerne. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| a hvem er hvem af elementerne | ||
| Element | Distinction | Kommentar |
| astatin (at) | den sjældneste | den sjældneste af de naturligt forekommende elementer |
| bor (B) | den stærkeste | højeste strækning modstand |
| Californium (Cf) | solgt på et tidspunkt for omkring $1 milliard et gram | |
| Carbon (C) | Det sværeste | som Diamant, en af dens tre faste former |
| Germanium (Ge) | den reneste | er blevet renset til 99.99999999 procent renhed |
| Helium (He) | det laveste smeltepunkt | -457.09 liter F (-271.72 liter C) ved et tryk på 26 gange atmosfærisk tryk |
| hydrogen (h) | den laveste densitet | densitet 0.0000899 g/cc ved atmosfærisk tryk og 32 liter F (0 liter C) |
| Lithium (Li) | metal med lav densitet | densitet 0,534 g/cc |
| osmium (os) | den højeste tæthed | densitet 22.57 G/CC |
| radon (rn) | den højeste densitet gas | densitet 0.00973 g/cc ved atmosfærisk tryk og 32 liter F (0 liter C) |
| Tungsten (h) | det højeste smeltepunkt | 6.188 liter F (3.420 liter C) |
(kunstigt), normalt ved at få kernerne i to atomer til at kollidere og fusionere. Siden 1937, da technetium (TC, atomnummer 43), det første syntetiske element, blev lavet, er antallet af kendte elementer vokset, da nukleare kemikere lavede nye elementer. De fleste af disse syntetiske grundstoffer har atomnumre højere end 92 (dvs.mere end 92 protoner i deres kerner); da 92 er atomnummeret på uran (U), kaldes disse kunstige tunge grundstoffer transuran (tidligere uran) grundstoffer. Det tungeste element, der er opdaget og verificeret hidtil, er Element 111, Roentgenium (Rg), som blev opdaget i 1994. Siden da er elementer 112 (Ununbium , opdaget i 1996), 113 (Ununtrium, 2003), 114 (Ununkvadium, 1998), 115 (Ununpentium, 2003) og 116 (Ununheksium , 2000) blevet opdaget, men ikke verificeret af uafhængige videnskabelige undersøgelser.
en undersøgelse af elementerne
af de 116 aktuelt kendte elementer, 11 er gasser, to er væsker og 103 er faste stoffer. (Transuranelementerne antages at være faste stoffer, men da kun få atomer ad gangen kan syntetiseres, er det umuligt at være sikker.) Mange elementer, såsom jern (Fe), kobber (Cu) og aluminium (Al), er velkendte hverdagsstoffer, men mange er ukendte, enten fordi de ikke er rigelige på jorden, eller fordi de ikke bruges meget af mennesker. Mindre almindelige naturligt forekommende elementer inkluderer dysprosium (Dy), thulium (Tm) og protactinium (Pa).
hvert element (undtagen nogle få af transuranelementerne) er blevet tildelt et navn og et symbol på et eller to bogstaver for nemheds skyld ved at skrive formler og kemiske ligninger; disse symboler er vist ovenfor i parentes. For eksempel at skelne mellem de fire elementer, der begynder med bogstavet c, er calcium symboliseret som Ca, cadmium som Cd, californium som Cf og kulstof som C.
mange af symbolerne for kemiske grundstoffer synes ikke at give mening med hensyn til deres engelske navne— Fe for jern, for eksempel. Det er for det meste elementer, der har været kendt i tusinder af år, og som allerede havde latinske navne, før kemikere begyndte at uddele symbolerne. Jern er Fe for sit latinske navn, ferrum. Guld er Au for aurum, natrium er Na for natrium, kobber er Cu for cuprum, og kviksølv er Hg for hydrargyrum, hvilket betyder flydende sølv, hvilket er præcis, hvad det ser ud, men er ikke.
Bemærk, at kun to elementer taget sammen— hydrogen og helium—udgør 99,9% af atomerne i hele universet. Det skyldes, at stort set hele massen i universet er i form af stjerner, og stjerner er hovedsagelig lavet af H og He. Kun H og han blev produceret i big bang, der (teoretisk) begyndte universet; alle andre elementer er opbygget af nukleare reaktioner siden den tid, enten naturligt (i stjernekernerne) eller kunstigt (i laboratorier). På jorden udgør kun tre elementer—ilt, silicium og aluminium—mere end 87% af jordskorpen (det stive, stenede ydre lag af planeten, omkring 10,5 mi under det meste tørre land ). Kun seks flere elementer—hydrogen, natrium, calcium, jern, magnesium og kalium-tegner sig for mere end 99% af jordskorpen.
overfladen af et element kan være helt anderledes end dets betydning for mennesker. Ernæringseksperter mener, at nogle 24 elementer er afgørende for livet, selvom mange er ret sjældne og kun er nødvendige i små mængder.
elementernes historie
mange stoffer, der nu er kendt som elementer, har været kendt siden oldtiden. Guld (Au) blev fundet og lavet til ornamenter i den sene stenalder for omkring 10.000 år siden. For mere end 5.000 år siden, i Egypten, blev metallerne jern (Fe), kobber (Cu), sølv (Ag), tin (Sn) og bly (Pb) også brugt til forskellige formål. Arsen (As) blev opdaget omkring 1250 e.kr., og fosfor (P) blev opdaget omkring 1674. I 1700 var omkring 12 elementer kendt, men de blev endnu ikke anerkendt som de er i dag.
begrebet elementer—dvs.teorien om, at der er et begrænset antal grundlæggende rene stoffer, hvorfra alle andre stoffer er lavet—går tilbage til de gamle grækere. Empedocles (c. 495-435 f. kr.) foreslog, at der er fire grundlæggende rødder af alle materialer: jord, luft, ild og vand. Platon (c. 427-347 f.kr.) henviste til disse fire rødder som stoicheia-elementer. Aristoteles (384-322 f.kr.), en studerende af Platons, foreslog, at et element er “et af de enkle kroppe, i hvilke andre kroppe kan nedbrydes, og som i sig selv ikke er i stand til at blive opdelt i andre.”Bortset fra nuklear fission og andre nukleare reaktioner opdaget mere end 2.000 år senere, hvorved atomerne i et element kan nedbrydes i mindre dele, forbliver denne definition nøjagtig.
flere andre teorier blev genereret gennem årene, hvoraf de fleste er blevet fjernet. 1493-1541), også kendt som Paracelsus, foreslog, at alt var lavet af tre principper: salt, kviksølv og svovl. En alkymist ved navn van Helmont (c. 1577–c.1644) forsøgte at forklare alt i form af kun to elementer: luft og vand.
til sidst genoplivede den engelske kemiker Robert Boyle (1627– 1691) Aristoteles ‘ definition og forfinede den. I 1789 var den franske kemiker Antoine Lavoisier (1743-1794) i stand til at offentliggøre en liste over kemiske elementer, der opfyldte Boyles definition. Selvom nogle af Lavoisiers elementer senere viste sig at være forbindelser (kombinationer af faktiske elementer), satte hans liste scenen for vedtagelse af standardnavne og symboler for de forskellige elementer.svensk kemiker J. J. Berselius (1779-1848) var den første person, der anvendte den moderne klassificeringsmetode: et symbol på et eller to bogstaver for hvert element. Disse symboler kunne let sættes sammen for at vise, hvordan elementerne kombineres til forbindelser.
for eksempel at skrive to Hs og en O sammen som H2O ville betyde, at partiklerne (molekylerne) af vand består af to hydrogenatomer og et iltatom, bundet sammen. Berselius offentliggjorde en tabel med 24 elementer, herunder deres atomvægte, hvoraf de fleste er tæt på de værdier, der anvendes i dag.
i år 1800 var kun omkring 25 sande elementer kendt, men fremskridtene var relativt hurtige gennem det nittende århundrede. Da den russiske videnskabsmand Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) organiserede sin periodiske tabel i 1869, havde han omkring 60 elementer at regne med. I 1900 var der mere end 80. Listen blev hurtigt udvidet til 92 og sluttede ved uran (atomnummer 92). Der blev det indtil 1940, da syntesen af transuranelementerne begyndte.
organisering af elementerne
opgaven med at organisere mere end hundrede meget forskellige elementer i et simpelt, fornuftigt arrangement synes vanskeligt. Mendeleevs periodiske system er imidlertid svaret. Det rummer endda de syntetiske transuranelementer uden belastning. I denne encyklopædi diskuteres hvert enkelt kemisk element under mindst en af følgende typer indgange: (1) fjorten særligt vigtige elementer diskuteres i deres egne poster. De er aluminium, calcium, kulstof, chlor, kobber, brint, jern, bly, nitrogen, ilt, silicium, natrium, svovl og uran. (2) elementer, der tilhører en af syv familier af elementer—grupper af elementer, der har lignende kemiske egenskaber—diskuteres under deres familienavn overskrifter. Disse syv familier er actinider, alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener, lanthanider, sjældne gasser og transuranelementer. (3) elementer, der ikke diskuteres enten under deres eget navn eller som en del af en familie (forældreløse elementer), diskuteres kort nedenfor. Ethvert element, der ikke diskuteres nedenfor, findes i overskrifterne beskrevet ovenfor.
forældreløse elementer
Actinium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 89, med symbol Ac, specifik tyngdekraft 10.07, smeltepunkt 1, 924 liter f (1.051 liter C) og kogepunkt 5.788 liter f (3.198 liter C). Alle isotoper af dette element er radioaktive; halveringstiden for dens mest stabile isotop, actinium-227, er 21,8 år. Dets navn er fra den græske aktinos, hvilket betyder ray.
antimon. Det metalliske kemiske element i atomnummer 51 med symbol Sb, atomvægt 121,8, specifik tyngdekraft 6,69, smeltepunkt 1, 167 liter F(630,63 liter C) og kogepunkt 2.889 liter F (1.587 liter C). En af dens vigtigste anvendelser er at legere med bly i bilbatterier; actinium gør blyet hårdere.
arsen. Det metalliske kemiske element i atomnummer 33, med symbol som, atomvægt 74.92, specifik tyngdekraft 5.73 i grå metalform og smeltepunkt 1.503 liter F (817 liter C). Det sublimerer (fast drejer til gas) ved 1.137 liter F (614 liter C). Arsenforbindelser er giftige.
Bismuth. Det metalliske kemiske element i atomnummer 83 med symbol Bi, atomvægt 208,98, specifik tyngdekraft 9,75, smeltepunkt 520,5 liter F (271,4 liter C) og kogepunkt 2.847,2 liter f (1.564 liter C). Bismuth oksychlorid anvendes i pearliseret kosmetik. Bismuthsubsalicylat, en uopløselig forbindelse, er den vigtigste ingrediens i Pepto-Bismol-purpur. De opløselige forbindelser af vismut er imidlertid giftige.
bor. Det ikke-metalliske kemiske element i atomnummer 5, med symbol B, atomvægt 10, 81, specifik tyngdekraft (amorf form) 2, 37, smeltepunkt 3, 767 liter F(2.075 liter C) og kogepunkt 7.232 liter F(4.000 liter C). Almindelige forbindelser er boraks, Na2B4O7 * 10h2o, der anvendes som rensemiddel og blødgøringsmiddel, og borsyre, H3BO3, et mildt antiseptisk middel og en effektiv kakerlakgift.
Cadmium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 48, med symbol Cd, atomvægt 112,4, specifik tyngdekraft 8,65, smeltepunkt 609,92 liter F (321,07 liter C), og kogepunkt 1, 413 liter F (767 liter C). Et blødt, meget giftigt metal, der anvendes i sølvlodder, i mange andre legeringer og i nikkel-cadmium genopladelige batterier. Fordi det er en virkningsabsorber af bevægelige neutroner, bruges den i kontrolstænger til atomreaktorer for at bremse kædereaktionen.
krom. Det metalliske kemiske element i atomnummer 24, med symbol Cr, atomvægt 51, 99, specifik tyngdekraft 7, 19, smeltepunkt 3, 465 liter F (1.907 liter C), kogepunkt 4.840 liter F (2.671 liter C). Det er et hårdt, skinnende metal, der tager en høj polering. Det bruges til at galvanisere stål til beskyttelse mod korrosion og som den vigtigste ingrediens (ved siden af jern) i rustfrit stål. Legeret med nikkel, det gør Nichrome Karr, et metal med høj elektrisk modstand, der bliver rødt varmt, når elektrisk strøm passerer gennem det; brødrister-og varmespoler er lavet af Nichrome Karr-ledning. Chrom er navngivet fra det græske chroma, hvilket betyder farve, fordi de fleste af dets forbindelser er stærkt farvede. Chrom er ansvarlig for den grønne farve af smaragder.
kobolt. Det metalliske kemiske element af atomnummer 27, med symbol Co og atomvægt 58.93. Cobalt er et gråt, hårdt, skørt metal, der ligner jern og nikkel. Disse tre metaller er de eneste naturligt forekommende magnetiske elementer på jorden.
Gallium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 31 med symbol Ga, atomvægt 69,72, smeltepunkt 85,6 liter F (29,78 liter C) og kogepunkt 3.999 liter F (2.204 liter C). Gallium bruges ofte i elektronikindustrien og i termometre, der måler en lang række temperaturer.
Germanium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 32, med symbol Ge og atomvægt 72.59. I ren form er germanium en sprød krystal. Det blev brugt til at fremstille verdens første transistor og bruges stadig som halvleder i elektronikenheder.
Guld. Det metalliske kemiske element af atomnummer 79, med symbol Au og atomvægt 196.966. Denne mest formbare af metaller var sandsynligvis et af de første elementer, som mennesker kendte. Det er normalt legeret med hårdere metaller til brug i smykker, mønter eller dekorative stykker.
Hafnium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 72 med symbol Hf, atomvægt 178, 49, smeltepunkt 4.040.6 ±68°F (2, 227 ±20°C), og kogepunkt 8, 315.6°F (4, 602°C). Hafnium er stærkt og korrosionsbestandigt. Det absorberer også neutroner godt, hvilket gør det nyttigt i kontrolstænger af atomreaktorer.
Indium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 49, med symbol i, atomvægt 114,82, smeltepunkt 313,89 liter F (156,61 liter C) og kogepunkt 3.776 liter f (2.080 liter C). Indium er et skinnende, sølvfarvet metal, der let bøjes. Det legeres ofte med andre metaller i solid state-elektronik enheder.
Iridium. Det metalliske kemiske element af atomnummer 77, med symbol Ir og atomvægt 192.22. Iridium er et ekstremt tæt metal, der modstår korrosion bedre end de fleste andre. I sin rene tilstand bruges den ofte i tændrør til fly.
mangan. Det metalliske kemiske element af atomnummer 25, med symbol Mn og atomvægt 54.93. Den største anvendelse af mangan er i stålfremstilling, hvor den legeres med jern. Dette element kræves af alle planter og dyr, så det tilsættes undertiden som manganfilte til dyrefoder.
kviksølv. Det metalliske kemiske element i atomnummer 80, med symbol Hg, atomvægt 200,59, smeltepunkt -37,96 liter F (-38,87 liter C) og kogepunkt 673,84 liter F (356,58 liter C). Kviksølv er meget giftigt og forårsager irreversibel skade på nervesystemet og udskillelsessystemerne. Dette element blev længe brugt i termometre, fordi det udvides og sammentrækkes med en næsten konstant hastighed; kviksølvtermometre udfases imidlertid til fordel for alkoholbaserede og elektroniske termometre på grund af kviksølvs høje toksicitet.
molybdæn. Det metalliske kemiske element i atomnummer 42, med symbol Mo, atomvægt 95,94, smeltepunkt 4, 753 liter f (2.623 liter C) og kogepunkt 8.382 liter F (4.639 liter C). Molybdæn bruges til at fremstille superlegerede metaller designet til processer med høj temperatur. Det findes også som et sporelement i plante-og dyrevæv.
nikkel. Det metalliske kemiske element i atomnummer 28, med symbol Ni og atomvægt 58.71. Nikkel blandes ofte med andre metaller, såsom kobber og jern, for at øge legeringens modstandsdygtighed over for varme og fugt.
Niobium. Det metalliske grundstof med atomnummer 41, med symbol Nb, atomvægt 92.90, smeltepunkt 4, 474.4 ±50°F (2, 468 ±10°C), og kogepunkt 8, 571.2°F (4, 744°C). Niobium bruges til at styrke legeringer, der bruges til at lave lette flyrammer.
Osmium. Det metalliske kemiske element af atomnummer 76, med symbol Os og atomvægt 190.2. Osmium er hårdt og tæt, vejer dobbelt så meget som bly. Metallet bruges til at gøre fyldepen tips og elektriske apparater.
Palladium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 46, med symbol Pd og atomvægt 106.42. Palladium er blødt. Det absorberer også let brint og bruges derfor til at rense brintgas.
fosfor. Det ikke-metalliske kemiske element i atomnummer 15, med symbol P og atomvægt 30,97. Fosfor kræves af alle plante-og dyreceller. Det meste af fosfor i mennesker er i knogler og tænder. Fosfor anvendes stærkt i landbrugsgødning.
platin. Det metalliske grundstof med atomnummer 78, med symbol Pt, atomvægt 195.08, smeltepunkt 3, 215.1°F (1, 768.4°C), og kogepunkt 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C). Platin modstår høje temperaturer godt og bruges i raket-og jetmotordele. Det bruges også som katalysator i kemiske reaktioner.
Polonium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 84, med symbol Po og atomvægt 209. Polonium er et produkt af uran henfald og er 100 gange så radioaktivt som uran.
Rhenium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 75, med symbol Re, atomvægt 186.207, specifik tyngdekraft 21.0, smeltepunkt 5, 766.8 liter f(3, 186 liter C), og kogepunkt 10, 104.8 liter F (5, 596 liter C). Rhenium anvendes i kemiske og medicinske instrumenter, som katalysator for den kemiske og petroleumsindustri, og i photoflash lamper.
Rhodium. Det metalliske kemiske element af atomnummer 45, med symbol Rh og atomvægt 102.91. Dette element ligner palladium. Galvaniseret rhodium, som er hårdt og stærkt reflekterende, bruges som et reflekterende materiale til optiske instrumenter.
Ruthenium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 44, med symbol Ru, atomvægt 101.07, specifik tyngdekraft 12.5, smeltepunkt 4, 233.2 liter F (2.334 liter C) og kogepunkt 7.502 liter F (4.150 liter C). Dette element er legeret med platin og palladium for at danne hårde, resistente kontakter til elektrisk udstyr, der skal modstå meget slid.
Scandium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 21 med symbol Sc, atomvægt 44,96, smeltepunkt 2, 805,8 liter f (1.541 liter C) og kogepunkt 5.127,8 liter f (2.831 liter C). Scandium er et sølvhvidt metal, der udvikler en gullig eller lyserød støbning, når den udsættes for luft. Det har relativt få kommercielle applikationer.
selen. Det ikke-metalliske kemiske element i atomnummer 34, med symbol Se og atomvægt 78.96. Selen er i stand til at omdanne lys direkte til elektricitet, og dets modstand mod elektrisk strøm falder, når det udsættes for lys. Begge egenskaber gør dette element nyttigt i fotoceller, eksponeringsmålere og solceller.
Sølv. Det metalliske kemiske element i atomnummer 47, med symbol Ag og atomvægt 107,87. Sølv har længe været brugt til fremstilling af mønter. Det er også en fremragende leder af varme og elektricitet. Nogle forbindelser af sølv er lysfølsomme, hvilket gør sølv vigtigt i fremstillingen af fotografiske film og papirer.
tantal. Det metalliske grundstof med atomnummer 73, med symbol Ta, atomvægt 180.95, smeltepunkt 5, 462.6°F (3, 017°C), og kogepunkt 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C). Tantal er et tungt, gråt, hårdt metal, der bruges i legeringer til penpunkter og analytiske vægte.
Technetium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 43, med symbol Tc og atomvægt 98. Technetium var det første element, der blev produceret syntetisk; forskere har aldrig opdaget den naturlige tilstedeværelse af dette element på jorden.
Tellurium. Det metalliske grundstof med atomnummer 52, med symbol Te, atomvægt 127.60, smeltepunkt 841.1 ± 32.54°F(449.5 ±0,3°C), og kogepunkt 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3.8°C).
Tellurium er et gråhvidt, skinnende, skørt metal. Det er en halvleder og bruges i elektronikindustrien.
Thallium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 81, med symbol Tl og atomvægt 204.38. Thallium er et blågråt metal, der er blødt nok til at blive skåret med en kniv. Thalliumsulfat anvendes som rodenticid og myregift.
Tin. Det metalliske kemiske element af atomnummer 50, med symbol Sn og atomvægt 118.69. Tin Er legeret med kobber og antimon for at gøre Tin. Det bruges også som en blød lodde og som belægning for at forhindre andre metaller i korrosion.
Titanium. Det metalliske grundstof med atomnummer 22, med symbol Ti, atomvægt 47.90, smeltepunkt 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C), og kogepunkt 5, 948.6°F (3, 287°C). Dette element forekommer som et lyst, skinnende skørt metal eller mørkegråt pulver. Titaniumlegeringer er stærke for deres vægt og kan modstå store temperaturændringer.
Tungsten. Det metalliske kemiske element i atomnummer 74 med symbol B, atomvægt 183,85 og smeltepunkt 6.170 liter 68 liter F (3.410 liter 20 Liter C). Smeltepunktet for tungsten er højere end for noget andet metal. Dens vigtigste anvendelse er som et glødetråd i elektriske pærer.
Vanadium. Det metalliske kemiske element i atomnummer 23, med symbol V og atomvægt 50.94. Ren vanadium er lys hvid. Dette metal finder sin største anvendelse i styrkelse af stål.
Yttrium. Det metalliske grundstof med atomnummer 39, med symbol Y, atomvægt 88.91, smeltepunkt 2, 771.6 ±46.4°F (1, 522 ±8°C) og kogepunkt 6, 040.4°F (3, 338°C). Yttrium er et relativt aktivt metal, der nedbrydes langsomt i koldt vand og hurtigt i kogende vand. Visse forbindelser indeholdende yttrium har vist sig at blive superledende ved relativt høje temperaturer.
SV. Det metalliske kemiske element i atomnummer 30, med symbol NN og atomvægt 65,39. Sinken—et sprødt metal ved stuetemperatur-danner meget alsidige legeringer i industrien. En legering er næsten lige så stærk som stål, men har plastens formbarhed.
Sirconium. Det metalliske grundstof med atomnummer 40, med symbol Zr, atomvægt 91.22, smeltepunkt 3, 365.6 ± 35.6°F (1, 852 ±2°C), og kogepunkt 7, 910.6°F (4, 377°C). Neutroner kan passere gennem dette metal uden at blive absorberet; dette gør det meget ønskeligt som byggemateriale til metalstængerne, der indeholder brændstofpellets i atomkraftværker.
se også ammoniak; Forbindelse, kemisk; Deuterium; Element, transuran; Tritium; Valens.
ressourcer
bøger
Lide, David R. CRC Håndbog for Kemi og fysik. 86. udgave. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.
Ede, Andreas. Det Kemiske Element: Et Historisk Perspektiv. I dag er der tale om en grønbog, 2006.
Emsley, John. Naturens byggesten: en A-Å Guide til elementerne. Det Forenede Kongerige: University Press, 2001.
Merck. Merck-Indekset. NJ: Merck; London: Harcourt, 2001.
Scerri, Eric, R. Det periodiske system: dens historie og dens betydning. København: Københavns Universitet, 2006.
Siekierski, Vendomir. Kortfattet kemi af elementerne. Chichester, Storbritannien: Horsens Forlag, 2002.
Robert L. Larsen
