要素の調査
要素の歴史
要素の組織
孤立した要素
資源
化学元素は、物質世界の基本的な物質であり、化学 例えば、金は金原子のみで構成され、金原子は他の原子とは異なります。 実際、金原子は分割することができますが、金原子を構成する亜原子粒子（電子、陽子、中性子）は金ではありません。 亜原子粒子は一般的で交換可能であると言えるでしょう。 一方、原子は同一性を有し、要素の同一性を構成する。化学元素は、1種類の原子（同じ原子番号を持つ原子）のみで構成される物質です。
化学元素は、1種類の原子（同じ原子番号を持つ原子）のみで構成され 一方、化合物は、特定の割合で一緒に組み合わされた2種類以上の原子で構成されています。元素の原子番号は、その元素の各原子の核に見られる陽子の数であり、核内の陽子の数は、原子に結合することができる電子の数に等しい。
元素の原子番号は、その元素の各原子の核に見られる陽子の数である。
元素の原子番号は、その元素の各原子の核に見られる陽子の数である。 （電子と陽子は等しいが反対の電荷を持っているので、原子は原子核に陽子を持っているのと同じくらい多くの電子を結合することができます。）原子の化学的性質—それが他の原子に結合する方法—は、その核に結合することができる電子の数によって決定されるので、すべての要素は、化学的性質の希ガスのようないくつかの元素は、単一原子の集合体として存在し、そのような物質は単原子である。
希ガスのようないくつかの元素は、単一原子の集合体として存在する。
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| 最も一般的なおよび/または重要な化学元素の二ダース | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| /th> | すべての原子のパーセント(a) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 要素 | シンボル | 宇宙で | 宇宙で | 宇宙で | 宇宙で | 宇宙で | 地球の地殻に | 海水に | 人体内 | 通常の部屋の条件の下での特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| (a)数値が入力されていない場合、要素は0.1パーセント未満を構成します。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| アルミニウム | Al | Al | — | 6.3 | — | — | 軽量で銀色の金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| カルシウム | Ca | Ca | カルシウム | Ca | カルシウム | カルシウム | 2.1 | 2.1 | 2.1 | 2.1 | 2.1 | 2.1 | 2 | 鉱物、貝殻、骨に共通 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 炭素 | C | — | — | — | — | — | – | – | – | 10.7 | すべての生き物の基本 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 塩素 | cl | cl | cl | cl | cl | cl | – | – | 0.3 | — | 有毒ガス | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 銅 | Cu | 銅 | 銅 | 銅 | 銅 | 銅 | 銅 | — | — | 唯一の赤い金属 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 金 | 金 | 金 | 金 | 金 | 金 | 金 | “colspan=”1”>au | — | — | — | — | — | ヘリウム | He | 7.1 | 7.1 | ヘリウム | ヘリウム | ヘリウム | ヘリウム | ヘリウム | ヘリウム | ヘリウム | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素 | 水素/td> | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | すべての要素の中で最も軽い;ガス | ||||||||||||
| ヨウ素 | I | — | — | — | — | — | – | -td> | – | – | 非金属;防腐剤として使用 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 鉄 | fe | fe | fe | fe | fe | fe | – | 2.1 | — | — | 鋼で使用される磁性金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 鉛 | Pb | 鉛 | Pb | 鉛 | 鉛 | 鉛 | — | — | — | — | — | – | – | – | – | – | -1″colspan=”1″>マグネシウム | mg | – | マグネシウム | マグネシウム | マグネシウム | マグネシウム | — | 非常に軽い金属 | ||||||||||||||||||||||||||
| 水銀 | 水銀 | 水銀 | 水銀 | 水銀 | 水銀 | 水銀 | 水銀 | — | — | — | — | — | – | – | – | – | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | ニッケル | — | 非腐食性金属;コインで使用 | ||||||||||||||||||||||
| 窒素 | n | n | n | n | n | n | n | ガス;空気の主要成分 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸素 | O | — | 33.1 | 25.7 | ガスを供給しています | ガスを供給しています | ガスを供給しています | ガスを供給しています | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ホスフォラス | P | — | — | — | — | – | – | – | /td> | 0.1 | 非金属;植物に不可欠 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| カリウム | k | k | – | 1.1 | — | — | 金属;植物に不可欠;一般的に”カリ”と呼ばれる | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| シリコン | 金属;植物に不可欠;一般的に”カリ”と呼ばれる | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| シリコン | シリコン | シリコン | 1″>si | — | 20.8 | 20.8 | 20.8 | 20.8 | 20.8 | 20.8 | 20.8 | ; 電子工学で使用される | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 銀 | Ag | — | — | — | — | — | — | – | – | ナトリウム | na | – | 非常に光沢のある、貴重な金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ナトリウム | na | ナトリウム | ナトリウム | ナトリウム | ナトリウム | “1”colspan=”1″>2.2 | 0.3 | – | 軟質金属; 水、空気と容易に反応します | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 硫黄 | S | — | — | — | — | – | – | – | 0.1 | 黄色の非金属;可燃性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| チタン | チタン | チタン | チタン | チタン | チタン | チタン | チタン | 0.3 | — | — | 宇宙車で使用される軽く、強い、非腐食性金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ウラン | ウラン | ウラン | ウラン | ウラン | ウラン | — | — | — | — | – | – | – | – | – | – | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
他のものは、一緒に結合したその要素の二つ以上の原子からなる分子として存在することがで 例えば、酸素（Ｏ）は、二原子（２原子）分子（Ｏ２）または三原子（３原子）分子（Ｏ３）のいずれかとして安定したままであり得る。 （O2は人間が呼吸する酸素の形態であり、O3は動物や植物に有毒であるが、上層大気中のオゾンは有害な太陽放射から地球を遮蔽する。)リン(P)は四原子分子(P4)として安定であり、硫黄(S)は八原子分子(S8)として安定である。与えられた元素のすべての原子がその核に同じ数の陽子を持っていても、それらはそれらの核に同じ数の中性子を持っていないかもしれません。
それらの核内の中性子の数が異なる同じ元素の原子は、その元素の同位体と呼ばれます。 同位体は、陽子の数とその核内の中性子の数の合計に応じて命名されます。 例えば、すべての炭素（C）の99％、原子番号6は、各原子の核に6つの中性子を有する;炭素のこの同位体は、炭素12（12C）と呼ばれています。 同位体は、その核が永久的である場合は安定と呼ばれ、その核が時折爆発する場合は不安定（または放射性）と呼ばれます。 いくつかの元素は安定な（非放射性）同位体を1つだけ持っていますが、他の元素は2つ以上を持っています。 炭素の2つの安定同位体は12C（陽子6個、中性子6個）と13C（陽子6個、中性子7個）であり、炭素の放射性同位体は14c（陽子6個、中性子8個）である。 スズ(Sn)は10の安定同位体を持つ。 いくつかの元素は安定同位体を持たず、すべての同位体は放射性である。 与えられた元素のすべての同位体は、同じ外側の電子構造を有し、したがって同じ化学的性質を有する。
九十から二の異なる化学元素は、地球上で自然に発生します;これらの81は、少なくとも一つの安定同位体を持っています。
他の要素は合成的に作られています
| 表2。 要素の誰が誰ですか。 （トムソン-ゲイルtr> | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 要素 | 区別 | コメント | ||||||||
| アスタチン（at） | 最も希少な | 天然に存在する要素の希少性 | ||||||||
| 最も強い | 最も高いストレッチ 抵抗 | |||||||||
| カリフォルニア（Cf） | 最も高価な | 一度に約1億グラムで販売 | ||||||||
| 炭素（C） | ||||||||||
| 炭素（C） | ||||||||||
| 炭素（C） | ||||||||||
| 炭素（C） | ||||||||||
| 最も硬い | ダイヤモンドとして、その三つの固体形態の一つ | |||||||||
| ゲルマニウム（ge） | 最も純粋な | 最も純粋な | “>99に精製されています。99999999パーセントの純度 | |||||||
| ヘリウム（He） | 最も低い融点 | 26倍の大気圧の圧力で-457.09°F（-271.72°C） | ||||||||
| 水素(h) | 最低密度 | 密度0。0000899大気圧および32°F（0°C）でのg/cc | ||||||||
| リチウム（Li） | 最低密度の金属 | 密度0.534g/cc | ||||||||
| 密度0.534g/cc | ||||||||||
| リチウム（Li） | 密度0.534g/cc | |||||||||
| 1″colspan=”1″>ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | ラドン（rn） | 最高密度のガス | 密度0。00973g/cc大気圧および32°F(0°C) |
| タングステン(W) | 最高融点 | 6,188°F(3,420°C) | ||||||||
（人工的に）、通常は二つの原子の核を衝突させてマージさせます。 最初の合成元素であるテクネチウム（Tc、原子番号43）が作られた1937年以来、核化学者が新しい元素を作るにつれて、既知の元素の数が増えてきました。 これらの合成元素のほとんどは、92よりも高い原子番号（すなわち、それらの核内の92以上の陽子）を持っています。92はウラン（U）の原子番号であるため、これらの人工重元素は、超ウラン（過去-ウラン）元素と呼ばれています。 これまでに発見され、検証された最も重い元素は、1994年に発見された元素111、レントゲニウム（Rg）である。 それ以来、112（Ununbium、1996年に発見された）、113（Ununtrium、2003年）、114（Ununquadium、1998年）、115（Ununpentium、2003年）、116（Ununhexium、2000年）の元素が発見されているが、独立した科学的研究によって検証されていない。
現在知られている116の元素の調査
11は気体、2つは液体、103は固体です。 （超ウラン元素は固体であると推定されていますが、一度に数原子しか合成できないため、確認することはできません。）鉄（Fe）、銅（Cu）、アルミニウム（Al）などの多くの元素は、日常の身近な物質ですが、地球上に豊富ではないか、人間によってあまり使用されていないため、多くは不 あまり一般的ではない天然に存在する元素には、ジスプロシウム（Dy）、ツリウム（Tm）およびプロラクチニウム（Pa）が含まれる。
すべての元素（いくつかの超ウラン元素を除く）には、式や化学式を書く際の便宜のために、名前と一文字または二文字の記号が割り当てられています。 例えば、文字cで始まる四つの元素を区別するために、カルシウムはCa、カドミウムはCd、カリフォルニウムはCf、炭素はCとして象徴されています。
化学元素の記号の多くは、英語の名前の点で意味をなさないようです—例えば、鉄のためのFe。 これらは、化学者が記号を配り始める前に、何千年もの間知られており、すでにラテン語の名前を持っていた主な要素です。 鉄は、そのラテン語の名前、ferrumのためのFeです。 金はaurumのためのAu、ナトリウムはnatriumのためのNa、銅はcuprumのためのCuであり、水銀はhydrargyrumのためのHgであり、丁度見えるが、ないものである液体の銀を意味する。水素とヘリウムの2つの元素だけが宇宙全体の原子の99.9％を構成していることに注意してください。
それは、宇宙のほぼすべての質量が星の形をしており、星は主にHとHeで作られているからです。 他のすべての要素は、自然に（星のコアで）または人工的に（実験室で）その時以来、核反応によって構築されています。 地球上では、酸素、ケイ素、アルミニウムの3つの要素だけが地球の地殻の87％以上を占めています（惑星の硬い岩の外層、最も乾燥した土地の下で約10.5mi）。 地球の地殻の99％以上を占めるのは、水素、ナトリウム、カルシウム、鉄、マグネシウム、カリウムの六つの元素だけです。要素の豊富さは、人間にとっての重要性とはかなり異なる場合があります。
要素の豊富さは、人間にとっての重要性とは全く異なる場合があり 栄養士は、いくつかの24の要素は、多くはかなりまれであり、わずかな量で必要とされているにもかかわらず、生活に不可欠であると信じています。
元素の歴史
今では元素として知られている多くの物質が古くから知られています。 金（Au）が発見され、いくつかの10,000年前、後期石器時代の間に装飾品に作られました。 5,000年以上前、エジプトでは、金属鉄（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、錫（Sn）、鉛（Pb）も様々な目的のために使用されました。 ヒ素(As)は1250年頃に発見され、リン(P)は1674年頃に発見された。 1700年までに約12の要素が知られていたが、今日のようにはまだ認識されていなかった。
要素の概念、すなわち、他のすべての物質が作られている基本的な純粋な物質の数が限られているという理論は、古代ギリシャ人にさかのぼります。 エンペドクレス(c. 紀元前495年-435年）は、すべての材料の四つの基本的な根があることを提案した：地球、空気、火と水。 プラトン（紀元前427年-紀元前347年）は、これらの四つの根をストイケイアの要素と呼んだ。 プラトンの弟子であるアリストテレス（紀元前384年-紀元前322年）は、要素は”他の体を分解することができ、それ自体が他の体に分割することができない単純な体の一つである”と提案した。”元素の原子がより小さな部分に分解することができることにより、2,000年以上後に発見された核分裂や他の核反応を除いて、この定義は正確なまま
何年にもわたっていくつかの他の理論が生成され、そのほとんどは払拭されてきました。 例えば、スイスの医師で錬金術師のTheophrastus Bombastus von Hohenheim（c.1493-1541）は、Paracelsusとしても知られており、すべてが3つの原則でできていると提案しました：塩、水銀、硫黄。 空気と水：ヴァンヘルモントという名前の錬金術師（c.1577–c.1644）は、ちょうど二つの要素の面ですべてを説明しようとしました。最終的に、イギリスの化学者ロバート–ボイル（1627年-1691年）はアリストテレスの定義を復活させ、それを洗練した。 1789年、フランスの化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ（Antoine Lavoisier、1743年-1794年）は、ボイルの定義に合致する化学元素のリストを発表した。 ラヴォアジエの要素のいくつかは、後に化合物（実際の要素の組み合わせ）であることが判明したにもかかわらず、彼のリストは、様々な要素のための標準的な名前と記号の採用のための段階を設定しました。
スウェーデンの化学者J.J.Berzelius（1779-1848）は、近代的な分類方法を採用した最初の人でした。 これらの記号は、要素が化合物にどのように結合するかを示すために簡単に一緒に置くことができます。例えば、2つのHsと1つのOを一緒にh2Oと書くことは、水の粒子（分子）が2つの水素原子と1つの酸素原子で構成され、一緒に結合していることを意 ベルゼリウスは原子量を含む24の元素の表を発表したが、そのほとんどは今日使用されている値に近い。
1800年までには約25の真の要素しか知られていなかったが、進歩は十九世紀を通じて比較的急速であった。 ロシアの科学者ドミトリ・イヴァノヴィチ・メンデレーエフ（1834年-1907年）が1869年に彼の周期表を編成した時までに、彼は約60の元素を数えていた。 1900年までに、80以上があった。 リストはすぐに92に拡大され、ウラン（原子番号92）で終わりました。 そこには、超ウラン元素の合成が始まった1940年まで残っていました。
要素の組織
いくつかの単純な、賢明な配置に百以上の非常に異なる要素を整理するタスクは難しいように見えるでしょう。 しかし、Mendeleevの周期表が答えです。 それは緊張なしで総合的なtransuraniumの要素を収容する。 この百科事典では、各個々の化学元素は、エントリの次のタイプの少なくとも一つの下で議論されています：（1）十四特に重要な要素は、独自のエントリで議論されています。 それらは、アルミニウム、カルシウム、炭素、塩素、銅、水素、鉄、鉛、窒素、酸素、ケイ素、ナトリウム、硫黄、およびウランである。 (2)元素の7つのファミリーのいずれかに属する元素—類似の化学的性質を有する元素のグループ—は、そのファミリー名の見出しの下で議論されています。 これらの7つのファミリーは、アクチノイド、アルカリ金属、アルカリ土類金属、ハロゲン、ランタニド、希ガス、および超ウラン元素である。 （3）自分の名前の下で、または家族（孤立した要素）の一部として議論されていない要素は、以下で簡単に説明されています。 以下で説明されていない要素は、上記の見出しに記載されています。
孤立した要素
アクチニウム。 記号Ac、比重10.07、融点1、924°F（1、051°C）、および沸点5、788°F（3、198°c）の原子番号89の金属元素。 この元素のすべての同位体は放射性であり、その最も安定な同位体であるアクチニウム-227の半減期は21.8年である。 その名前はギリシャ語のaktinosから来ており、光線を意味しています。
アンチモン。 記号Sb、原子量121.8、比重6.69、融点1、167°F（630.63°C）、および沸点2、889°F（1、587°C）の原子番号51の金属元素。 主な用途の1つは自動車電池の鉛と合金にすることです;アクチニウムは鉛をより堅くさせます。
ヒ素。 原子番号33の金属元素で、記号はAs、原子量74.92、比重5。灰色の金属形態の73、および融点1、503°F（817°C）。 それは1,137°F（614°C）で昇華します（固体はガスに変わります）。 ヒ素化合物は有毒です。
ビスマス。 記号Biの原子番号83の金属化学元素、原子量208.98、比重9.75、融点520.5°F（271.4°C）、および沸点2、847.2°F（1、564°C）。 オキシ塩化ビスマスは真珠光沢のある化粧品に使用されています。 不溶性の化合物である亜サリチル酸ビスマスは、Pepto-Bismol®の主要成分です。 しかし、ビスマスの可溶性化合物は有毒である。
ホウ素。 記号Bの原子番号5の非金属元素、原子量10.81、比重（無定形の形態）2.37、融点3、767°F（2、075°C）、および沸点7、232°F（4、000°C）。 一般的な化合物は、ホウ砂、Na2B4O7•10H2O、洗浄剤および軟水剤として使用され、ホウ酸、h3BO3、軽度の消毒剤および効果的なゴキブリ毒である。
カドミウム。 記号Cd、原子量112.4、比重8.65、融点609.92°F（321.07°C）、および沸点1、413°F（767°c）の原子番号48の金属元素。 銀はんだ、他の多くの合金、およびニッケル-カドミウム充電式電池で使用される柔らかく、毒性の高い金属。 それは動く中性子の効果吸収体であるため、連鎖反応を遅らせるために原子炉の制御棒に使用されています。
クロム。 原子番号24の金属元素、記号Cr、原子量51.99、比重7.19、融点3、465°F（1、907°C）、沸点4、840°F（2、671°c）。 高い光沢を取るのは堅く、光沢がある金属です。 腐食に対する保護のためのそしてステンレス鋼の主要な原料として（鉄の隣で）鋼鉄を電気めっきすることを使用します。 ニッケルと合金化されたニクロム®は、電流が流れると赤熱する高電気抵抗金属で、トースターコイルとヒーターコイルはニクロム®ワイヤで作られています。 クロムは、その化合物のほとんどが非常に着色されているため、色を意味するギリシャの彩度から命名されます。 クロムはエメラルドの緑色を担当しています。
コバルト。 記号Coおよび原子量58.93の原子番号27の金属元素。 コバルトは、鉄とニッケルによく似た灰色がかった、硬くて脆い金属です。 これらの3つの金属は、地球上で唯一の天然に存在する磁気元素です。
ガリウム。 記号Gaの原子番号31の金属元素、原子量69.72、融点85.6°F（29.78°C）、および沸点3、999°F（2、204°C）。 ガリウムは、電子産業や広範囲の温度を測定する温度計で頻繁に使用されています。ゲルマニウム。 記号Geおよび原子量72.59の原子番号32の金属元素。 純粋な形では、ゲルマニウムは脆い結晶です。 これは、世界初のトランジスタを作るために使用され、まだ電子デバイスの半導体として使用されています。
金。 記号Auおよび原子量196.966の原子番号79の金属元素。 この金属の最も可鍛性は、おそらく人間に知られている最初の要素の一つでした。 それは通常宝石類、硬貨、または装飾的な部分の使用のためのより堅い金属と合金になります。
ハフニウム。 原子番号72の金属元素、記号Hf、原子量178.49、融点4、040。6±68°F（2、227±20°C）、および沸点8、315.6°F（4、602°C）。 ハフニウムは強く、耐腐食性があります。 それはまた中性子をよく吸収し、それを原子炉の制御棒に有用にする。
インジウム。 記号が付いている原子番号49の金属元素、原子量114.82、融点313.89°F（156.61°C）、および沸点3、776°F（2、080°C）。 インジウムは容易に曲がる光沢がある、銀色の金属です。 それはしばしば固体電子機器の他の金属と合金化される。
イリジウム。 記号Irおよび原子量192.22の原子番号77の金属元素。 イリジウムは、他のほとんどのものよりも優れた腐食に抵抗する非常に高密度の金属です。 純粋な状態では、それは航空機の点火プラグで頻繁に使用されます。
マンガン。 記号Mnおよび原子量54.93の原子番号25の金属元素。 マンガンの最も大きい使用は鉄と合金にされる製鉄業にあります。 この元素はすべての植物や動物に必要とされるため、動物飼料に酸化マンガンとして添加されることがあります。
水星。 記号Hgの原子番号80の金属元素、原子量200.59、融点-37.96°F（-38.87°C）、および沸点673.84°F（356.58°C）。 水銀は非常に有毒であり、神経系および排泄系に不可逆的な損傷を引き起こす。 この要素はほぼ一定した率で拡大し、引き締まるので温度計で長い間使用されました;但し、水銀の高い毒性のために水銀の温度計はアルコールベースおよび電子温度計を支持して段階的に廃止されています。
モリブデン。 記号Moの原子番号42の金属化学元素、原子量95.94、融点4、753°F（2、623°C）、および沸点8、382°F（4、639°C）。 モリブデンは、高温プロセス用に設計された超合金金属を製造するために使用される。 それはまた植物および動物のティッシュの微量の元素としてあります。
ニッケル。 記号Niおよび原子量58.71の原子番号28の金属元素。 ニッケルは、熱や湿気に対する合金の耐性を高めるために、銅や鉄などの他の金属と混合されることがよくあります。
ニオブ。 記号Nbの原子番号41の金属元素、原子量92.90、融点4、474.4±50°F（2、468±10°C）、および沸点8、571.2°F（4、744°c）。 ニオブは、軽量の航空機のフレームを作るために使用される合金を強化するために使用されます。
オスミウム。 記号Osおよび原子量190.2の原子番号76の金属元素。 オスミウムは硬くて密度が高く、鉛の2倍の重さがあります。 金属が万年筆の先端および電気装置を作るのに使用されています。
パラジウム。 記号Pdおよび原子量106の原子番号46の金属元素。42. パラジウムは柔らかいです。 それはまた容易に水素を吸収し、従って水素ガスを浄化するのに使用されています。
リン。 記号Pおよび原子量30.97の原子番号15の非金属元素。 リンはすべての植物および動物細胞によって必要とされる。 人間のリンのほとんどは骨や歯にあります。 リンは農業肥料に頻繁に使用されています。
プラチナ。 記号Ptの原子番号78の金属元素、原子量195.08、融点3、215.1°F（1、768.4°C）、および沸点6、920.6±212°F（3、827±100°c）。 白金は高温によく耐え、ロケットやジェットエンジンの部品に使用されます。 また、化学反応の触媒としても使用されています。ポロニウム
ポロニウム。 記号Poおよび原子量209の原子番号84の金属元素。 ポロニウムはウランの崩壊の産物であり、ウランの100倍の放射性である。
レニウム。 原子番号75の金属元素、記号Re、原子量186.207、比重21.0、融点5、766.8°F（3、186°C）、および沸点10、104.8°F（5、596°C）。 レニウムは化学薬品および医療機器で、化学薬品および石油産業のために触媒として、そしてphotoflashランプで使用されます。
ロジウム。 記号Rhおよび原子量102.91の原子番号45の金属元素。 この元素はパラジウムに似ています。 光学機器の反射材としては、硬質で反射性の高い電気めっきロジウムが使用されています。
ルテニウム。 原子番号44の金属元素は、記号Ru、原子量101.07、比重12.5、融点4、233である。および沸点7,502°F(4,150°C)。 この要素は白金およびパラジウムと大量の摩耗に抗しなければならない電気機器のための堅く、抵抗力がある接触を形作るために合金になります。
スカンジウム。 記号Scの原子番号21の金属化学元素、原子量44.96、融点2、805.8°F（1、541°C）、および沸点5、127.8°F（2、831°c）。 スカンジウムは空気に露出されたとき黄色がかったかピンクがかった鋳造物を開発する銀白色の金属です。 それは比較的少数の商用アプリケーションを持っています。
セレン。 記号Seおよび原子量78.96の原子番号34の非金属元素。 セレンは光を直接電気に変換することができ、光にさらされると電流に対する抵抗が低下します。 特性は両方ともこの要素をフォトセル、露出のメートルおよび太陽電池に有用にさせる。
銀。 記号Agおよび原子量107.87の原子番号47の金属元素。 銀は長い間硬貨の製造に使用されてきた。 それはまた熱および電気の優秀なコンダクターです。 銀のいくつかの化合物は光に敏感であり、銀は写真フィルムおよび紙の製造において重要である。
タンタル。 記号Taの原子番号73の金属元素、原子量180.95、融点5、462.6°F（3、017°C）、および9、797±212°F（5、425±100°C）の沸点。 タンタルは、ペンポイントと分析重量に合金に使用される重い、灰色の、硬質金属です。
テクネチウム。 記号Tcおよび原子量98の原子番号43の金属元素。 テクネチウムは合成的に製造された最初の元素であった; 科学者たちは、地球上のこの要素の自然な存在を検出したことはありません。
テルル。 原子番号52の非金属元素、記号Te、原子量127.60、融点841.1±32.54°F（449.5±0.3°C）、および沸点1、813.64±38.84°F（989.8±3.8°C）。テルルは灰色がかった白色、光沢のある、脆い金属です。
テルルは灰色がかった白色、光沢のある、脆い金属です。
それは半導体であり、電子産業で使用されています。
タリウム。 記号Tlおよび原子量204.38の原子番号81の金属元素。 タリウムは青みがかった灰色の金属で、ナイフで切断するのに十分柔らかい。 硫酸タリウムは殺鼠剤および蟻の毒として使用されます。
錫。 記号Snおよび原子量118.69の原子番号50の金属元素。 錫は銅およびアンチモンとピューターを作るために合金にされます。 また、他の金属が腐食するのを防ぐために、軟質はんだやコーティングとしても使用されています。
チタン。 原子番号22の金属元素、記号Ti、原子量47.90、融点3、020±50°F（1、660±10°C）、および沸点5、948.6°F（3、287°C）。 この元素は、明るく光沢のある脆い金属または濃い灰色の粉末として生じる。 チタン合金は、その重量のために強く、温度の大きな変化に耐えることができます。
タングステン。 記号W、原子量183.85、および融点6,170±68°F（3,410±20°C）の原子番号74の金属元素。 タングステンの融点は、他の金属の融点よりも高い。 その主な用途は、電球のフィラメントとしてです。バナジウム
バナジウム。 記号Vおよび原子量50.94の原子番号23の金属元素。 純粋なバナジウムは明るい白です。 この金属は鋼鉄の増強の最も大きい使用を見つけます。
イットリウム。 原子番号39の金属元素、記号Y、原子量88.91、融点2、771.6±46.4°F（1、522±8°C）、および沸点6、040.4°F（3、338°C）。 イットリウムは、冷水中でゆっくりと沸騰水中で急速に分解する比較的活性な金属である。 イットリウムを含む特定の化合物は、比較的高い温度で超伝導性になることが示されている。
亜鉛。 記号Znおよび原子量65.39の原子番号30の金属元素。 室温で脆い金属である亜鉛は、業界で非常に汎用性の高い合金を形成します。 一つの亜鉛合金は鋼とほぼ同じくらい強いですが、プラスチックの可鍛性を持っています。
ジルコニウム。 記号Zrの原子番号40の金属元素、原子量91.22、融点3、365.6±35.6°F（1、852±2°C）、および沸点7、910.6°F（4、377°c）。 中性子は吸収されずにこの金属を通過することができるため、原子力発電所の燃料ペレットを含む金属棒の建設材料として非常に望ましい。
アンモニアも参照してください; 化合物、化学;重水素;元素、超ウラン;トリチウム;原子価。
リソース
書籍
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ロバート-L-ウォルケ
