La fórmula empírica de un compuesto le dice que la relación de número entero más pequeña entre los elementos que componen dicho compuesto es.

Esto significa que puedes pensar en la fórmula empírica como una especie de bloque de construcción para la molécula.

Mirando la fórmula empírica para su compuesto, # » CH «_2» O»#, sabe que necesita

• un átomo de carbono
• dos átomos de hidrógeno
• un átomo de oxígeno

para comenzar a construir esta molécula. Su trabajo ahora es determinar cuántos de estos bloques de construcción se necesitan para obtener la fórmula molecular del compuesto.

Observe que conoce la masa molar del compuesto. La masa molar te dice cuál es la masa total de un lunar del compuesto.

Esto significa que si calcula la masa molar de un bloque de construcción, puede usar la masa molar total de la molécula para determinar cuántos bloques de edificios necesita.

Para obtener la masa molar de la fórmula empírica, use las masas molares de cada átomo que contiene

#overbrace(1 xx «12.011 g/mol»)^(color(azul)(«un mol de C»)) + overbrace(2 xx «1.00794 g/mol»)^(color(verde)(«dos moles de H»)) + overbrace(1 xx «15.9994 g / mol»)^(color(rojo)(«un mol de O»)) = «30.03 g / mol» #

Así, un bloque de construcción tiene una masa molar de # «30.03 g/mol»#, y la masa molar de la molécula es # «180.2 g / mol»#. Esto significa que usted tiene

# 30.03 color(rojo)(cancelar(de color(negro)(«g/mol»))) * color(azul)(n) = 180.2 de color(rojo)(cancelar(de color(negro)(«g/mol»)))#

#color(azul)(n) = 180.2/30.03 = 6.0007 ~~ 6#

The molecular formula of the compound will thus be

#(«CH»_2″O»)_color(blue)(6) implies «C»_6″H»_12″O»_6 -># glucose