en forbindelses empiriske formel fortæller dig det mindste hele talforhold mellem de elementer, der udgør forbindelsen er.
dette betyder, at du kan tænke på den empiriske formel som en slags byggesten for molekylet.
ser man på den empiriske formel for din forbindelse, #”CH”_2″O”#, du ved, at du har brug for
- et carbonatom
- to hydrogenatomer
- et iltatom
for at begynde at bygge dette molekyle. Dit job nu er at bestemme, hvor mange af disse byggesten der er nødvendige for at få molekylformlen af forbindelsen.
Bemærk, at du kender den molære masse af forbindelsen. Den molære masse fortæller dig, hvad den samlede masse af en mol af forbindelsen er.
dette betyder, at hvis du finder ud af den molære masse af en byggesten, kan du bruge den samlede molære masse af molekylet til at bestemme, hvor mange bygningsblokke du har brug for.
for at få den molære masse af den empiriske formel skal du bruge de molære masser af hvert atom, det indeholder
#overbrace(1 gange “12.011 g/mol”)^(Farve(Blå)(“en mol C”)) + overbrace(2 gange “1.00794 g/mol”)^(Farve(Grøn)(“to mol c”)) h”)) + overbrace(1 gange”15.9994 g/mol”)^(farve(rød) (“en mol o”)) = ” 30.03 g/mol”#
så en byggesten har en molær masse på #”30,03 g/mol”#, og molekylets molære masse er #”180,2 g / mol”#. Dette betyder, at du har
# 30.03 Farve(Rød)(Annuller(Farve(Sort)(“g/mol”))) * Farve(Blå)(n) = 180.2 Farve(Rød)(Annuller(Farve(Sort)(“g/mol”)))#
#Farve (Blå) (n) = 180.2/30.03 = 6.0007 ~~ 6#
The molecular formula of the compound will thus be
#(“CH”_2″O”)_color(blue)(6) implies “C”_6″H”_12″O”_6 -># glucose
