průzkum prvky,
Historie prvků,
Organizace prvků,
Sirotek prvky,
Zdroje
chemický prvek je základní látky hmotného světa, jeden, který nemůže být rozdělen na více základních látky pomocí chemických procesů. Každý prvek má identitu; například zlato se skládá pouze z atomů zlata a atom zlata se nepodobá žádnému jinému atomu. Atom zlata lze skutečně rozdělit, ale subatomární částice (elektrony, protony a neutrony), které tvoří atom zlata, nejsou zlato. Dalo by se říci, že subatomární částice jsou generické, zaměnitelné. Atomy, na druhé straně, mají identitu a tvoří identitu prvku.
chemický prvek je látka tvořená pouze jedním druhem atomu (atomy se stejným atomovým číslem). Sloučenina, na druhé straně, se skládá ze dvou nebo více druhů atomu dohromady ve specifických poměrech.
atomové číslo prvku je počet protonů našel v jádru každého atomu tohoto prvku; počet protonů v jádře je roven počtu elektronů, které mohou vázat na atom. (Protože elektrony a protony mají stejné, ale opačné elektrické náboje, atomy mohou na sebe vázat tolik elektronů, kolik mají protony v jádrech.) Protože chemické vlastnosti atomu-způsoby, kterými se váže na jiné atomy – jsou určeny počtem elektronů, které se mohou vázat na jeho jádro, má každý prvek jedinečnou sadu chemických vlastností.
Některé prvky, jako jsou vzácné plyny, existují jako kolekce jednotlivých atomů; tato látka je monoatomární.
| Dvě desítky z nejčastějších a/nebo důležité chemické prvky | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Procent všech atomů (a) | ||||||
| Element | Symbol | Ve vesmíru | V Zemské kůře | V mořské vodě | lidské tělo | Vlastnosti za běžných podmínek v místnosti |
| (a) Pokud je uvedeno číslo, prvek představuje méně než 0,1 procenta. | ||||||
| Hliník | Al | — | 6.3 | — | — | lehký, stříbrné kovové |
| Vápník | Ca | — | 2.1 | — | 0.2 | Společné na minerály, mušle, a kosti |
| Uhlík | C | — | — | — | 10.7 | Základní ve všech živých věcí |
| Chlor | Cl | — | — | 0.3 | — | toxický plyn |
| Měď | Cu | — | — | — | — | pouze červené kovové |
| Zlata | Au | — | — | — | — | pouze žlutý kov |
| Helium | 7.1 | — | — | — | velmi lehký plyn | |
| Vodík | H | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | nejlehčí ze všech prvků; plyn |
| Jód | — | — | — | — | nekovový; používá se jako antiseptikum | |
| Železo | Fe | — | 2.1 | — | — | magnetický kov; používá v oceli |
| Vedení | Pb | — | — | — | — | měkkou, heavy metal |
| Hořčík | Mg | — | 2.0 | — | — | velmi lehké kovové |
| Rtuť | Hg | — | — | — | — | tekutý kov; jeden ze dvou kapalných prvků |
| Nikl | Ni | — | — | — | — | noncorroding kovů; používané v mince |
| Dusík | N | — | — | — | 2.4 | plynu; hlavní složkou vzduchu |
| Kyslík | O | — | 60.1 | 33.1 | 25.7 | plyn; druhou hlavní složkou vzduchu |
| hosphorus | P | — | — | — | 0.1 | nekovový; nezbytný pro rostliny |
| otassium | K | — | 1.1 | — | — | kovové; nezbytný pro rostliny; běžně nazývá „potaš“ |
| Křemík | Si | — | 20.8 | — | — | polovodič; používá se v elektronika |
| Stříbro | Ag | — | — | — | — | velmi lesklé, cenný kov |
| Sodík | Na | — | 2.2 | 0.3 | — | měkký kov; snadno reaguje s vodou, vzduchu |
| Síry | S | — | — | — | 0.1 | žlutý nekov; hořlavé |
| Titan | Ti | — | 0.3 | — | — | světlo, silný, noncorroding kov používaný v prostoru vozidel |
| Uran | U | — | — | — | — | velmi těžkých kovů; palivo pro jaderné elektrárny |
Jiní mohou existovat jako molekuly, které se skládají ze dvou nebo více atomů tohoto prvku spojeny dohromady. Například, kyslík (O), může zůstat stabilní buď jako dvojmocné (dvou-atomu) molekuly (O2 ) nebo triatomic (tři-atomu) molekuly (O3 ). (O2 je forma kyslíku, kterou lidé dýchají; O3 je toxický pro zvířata a rostliny, přesto ozon v horní atmosféře chrání Zemi před škodlivým slunečním zářením.) Fosfor (P) je stabilní jako čtyři-atom, molekula, (P4 ), zatímco síra (S) je stabilní jako osm-atom, molekula (S8 ).
i když všechny atomy daného prvku mají ve svých jádrech stejný počet protonů, nemusí mít ve svých jádrech stejný počet neutronů. Atomy stejného prvku s různým počtem neutronů v jejich jádrech se nazývají izotopy tohoto prvku. Izotop je pojmenován podle součtu počtu protonů a počtu neutronů v jeho jádru. Například 99% veškerého uhlíku (C), atomové číslo 6, má v jádru každého atomu 6 neutronů; tento izotop uhlíku se nazývá uhlík 12 (12C). Izotop se nazývá stabilní, pokud jsou jeho jádra trvalá, a nestabilní (nebo radioaktivní), pokud jeho jádra občas explodují. Některé prvky mají pouze jeden stabilní (neradioaktivní) izotop, zatímco jiné mají dva nebo více. Dva stabilní izotopy uhlíku jsou12c (6 protonů, 6 neutronů) a13c (6 protonů, 7 neutronů); radioaktivní izotop uhlíku is14 (6 protonů, 8 neutronů). Cín (Sn) má deset stabilních izotopů. Některé prvky nemají stabilní izotopy; všechny jejich izotopy jsou radioaktivní. Všechny izotopy daného prvku mají stejnou vnější elektronovou strukturu, a proto stejné chemické vlastnosti.
devadesát dva různých chemických prvků se přirozeně vyskytuje na Zemi; 81 z nich má alespoň jeden stabilní izotop. Ostatní prvky byly vyrobeny synteticky,
| Tabulka 2. Kdo je kdo z živlů. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| kdo je kdo z prvků | ||
| Element | Rozlišení | Komentář |
| Astat (At) | nejvzácnější | Nejvzácnější z přirozeně se vyskytujících prvků |
| Bór (B) | nejsilnější | Nejvyšší úsek odpor |
| Californium (Cf) | nejdražší | Prodal v jeden čas asi 1 miliardy dolarů za gram |
| Uhlík (C) | nejtěžší | Jako diamant, jeden z jejích tří pevných forem |
| Germanium (Ge) | nejčistší | byl očištěn až 99.99999999 procent čistoty |
| Helium (He) | nejnižší bod tání | -457.09°F (-271.72°C) při tlaku 26 krát atmosférický tlak |
| Vodík (H) | hustota nejnižší | Hustotě 0.0000899 g/cc při atmosférickém tlaku a 32°F (0°C) |
| Lithium (Li) | nejnižší hustotou kovové | Hustota 0.534 g/cc |
| Osmium (Os) | nejvyšší hustota | Hustota 22.57 g/cc |
| Radon (Rn) | nejvyšší hustota plynu | Hustotě 0.00973 g/cc při atmosférickém tlaku a 32°F (0°C) |
| Wolframu (W) | nejvyšší bod tání | 6, 188°F (3, 420°C) |
(uměle), obvykle způsobuje, že jádra dva atomy se srazí a sloučit. Od roku 1937, kdy technecium (Tc, atomové číslo 43), první syntetický prvek, byla provedena, počet známých prvků se rozrostla jako jaderné chemiky z nové prvky. Více než 92 protonů v jejich jádrech); protože 92 je atomové číslo uranu (U), tyto umělé těžké prvky se nazývají transuraniové (minulé uranové) prvky. Nejtěžším dosud objeveným a ověřeným prvkem je prvek 111, Roentgenium (Rg), který byl objeven v roce 1994. Od té doby, Prvky 112 (Ununbium , objevil v roce 1996), 113 (Ununtrium , 2003), 114 (Ununquadium , 1998), 115 (Ununpentium , 2003) a 116 (Ununhexium , 2000) byly objeveny, ale nejsou ověřena nezávislou vědeckou studií.
přehled prvků
ze 116 v současné době známých prvků, 11 jsou plyny, dva jsou kapaliny a 103 jsou pevné látky. (Předpokládá se, že transuraniové prvky jsou pevné látky, ale protože lze syntetizovat pouze několik atomů najednou, není možné si být jisti.) Mnoho prvků, jako je železo (Fe), mědi (Cu) a hliník (Al), jsou obeznámeni každodenní látek, ale mnozí jsou neznámé, buď proto, že jsou bohaté na Zemi, nebo protože jsou příliš používána lidmi. Méně časté přirozeně se vyskytující prvky patří dysprosium (Dy), thulium (Tm) a protaktinium (Pa).
Každý prvek (s výjimkou pár transurany) má přiděleno jméno a jedno – nebo dvou-písmenný symbol pro pohodlí při psaní vzorců a chemických rovnic; tyto symboly jsou uvedeny výše v závorce. Například, rozlišit čtyři prvky, které začínají na písmeno c, vápník je symbolizovaná jako Ca, kadmium jako Cd, kalifornium jako Cf, a uhlík jako C.
Mnoho symbolů pro chemické prvky nezdá se, že smysl z hlediska jejich anglické názvy— Fe pro železo, například. To jsou většinou prvky, které jsou známé po tisíce let a které již měly latinské názvy, než chemici začali rozdávat symboly. Železo je Fe pro jeho latinský název, ferrum. Zlato je Au pro aurum, sodík je na sodík, měď Cu pro cuprum, a rtuti je Hg pro hydrargyrum, což znamená tekuté stříbro, což je přesně to, co to vypadá, ale není.
Všimněte si, že pouze dva prvky dohromady— vodík a helium—tvoří 99,9% atomů v celém vesmíru. Je to proto, že prakticky veškerá hmota ve vesmíru je ve formě hvězd a hvězdy jsou tvořeny převážně H A He. Pouze H a byl produkován ve velkém třesku, že (teoreticky) začal vesmíru; všechny ostatní prvky byly vytvořeny pomocí jaderných reakcí od té doby, a to buď přirozeně (v jádrech hvězd) nebo uměle (v laboratoři). Na Zemi, pouze tři prvky—kyslík, křemík a hliník—tvoří více než 87% Zemské kůry (tuhé, rocky vnější vrstva planety, o 10.5 mi pod většinou suché půdy ). Pouze šest dalších prvků-vodík—sodík, vápník, železo, hořčík a draslík—představuje více než 99% zemské kůry.
množství prvku se může zcela lišit od jeho významu pro člověka. Odborníci na výživu se domnívají, že některé prvky 24 jsou nezbytné pro život, i když mnohé jsou poměrně vzácné a jsou potřebné pouze v malých množstvích.
historie prvků
mnoho látek, které jsou nyní známé jako prvky, je známo již od starověku. Zlato (Au) bylo nalezeno a vyrobeno do ozdob během pozdní doby kamenné, asi před 10 000 lety. Před více než 5000 lety byly v Egyptě pro různé účely použity také kovy železo (Fe), měď (Cu), stříbro (Ag), cín (Sn) a olovo (Pb). Arsen (As) byl objeven kolem roku 1250 NL a fosfor (P) byl objeven kolem roku 1674. Do roku 1700 bylo známo asi 12 prvků,ale dosud nebyly uznány tak, jak jsou dnes.
koncept prvků-tj. teorie, že existuje omezený počet základních čistých látek, ze kterých jsou vyrobeny všechny ostatní látky-sahá až do starověkých Řeků. Empedokles (c. 495-435
v průběhu let vzniklo několik dalších teorií, z nichž většina byla rozptýlena. Například švýcarský lékař a alchymista Theophrastus Bombastus von Hohenheim (c. 1493-1541), známý také jako Paracelsus, navrhl, aby vše bylo vyrobeno ze tří principů: soli, rtuti a síry. Alchymista jménem van Helmont (c. 1577-c. 1644) se pokusil vše vysvětlit pouze dvěma prvky: vzduchem a vodou.
nakonec anglický chemik Robert Boyle (1627-1691– oživil Aristotelovu definici a vylepšil ji. V roce 1789 byl francouzský chemik Antoine Lavoisier (1743-1794) schopen zveřejnit seznam chemických prvků, které splňovaly boyleovu definici. I když některé z lavoisierův prvky se později ukázalo být sloučeniny (kombinace skutečných prvků), jeho seznam půdu pro přijetí standardních názvů a symbolů pro jednotlivé prvky.
švédský chemik j. J. Berzelius (1779-1848) byl první člověk využívat moderní způsob klasifikace: jedno – nebo dvou-písmenný symbol pro každý prvek. Tyto symboly lze snadno sestavit, aby ukázaly, jak se prvky kombinují do sloučenin.
například, psaní dvou Hs a jednou O sobě jako H2O by znamenalo, že částice (molekuly) vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku, spojeny dohromady. Berzelius zveřejnil tabulku 24 prvků, včetně jejich atomových hmotností, z nichž většina se blíží hodnotám, které se dnes používají.
do roku 1800 bylo známo pouze asi 25 skutečných prvků, ale pokrok byl relativně rychlý v průběhu devatenáctého století. V době, ruský vědec Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834-1907) zorganizoval svou periodickou tabulku v roce 1869, měl asi 60 prvků počítat. Do roku 1900 jich bylo více než 80. Seznam se rychle rozšířil na 92 a skončil u uranu (atomové číslo 92). Tam zůstal až do roku 1940, kdy začala syntéza transuranových prvků.
Organizace prvků
úkol organizovat více než sto velmi rozdílných prvků do nějaké jednoduché, rozumné uspořádání by se zdát obtížné. Mendeleevova periodická tabulka je však odpovědí. Dokonce pojme syntetické transuraniové prvky bez namáhání. V této encyklopedii je každý jednotlivý chemický prvek diskutován pod alespoň jedním z následujících typů vstupu: (1) čtrnáct zvláště důležitých prvků je diskutováno v jejich vlastních záznamech. Jsou to hliník, vápník, uhlík, chlor, měď, vodík, železo, olovo, dusík, kyslík, křemík, sodík, síra a uran. (2) Prvky, které patří k jednomu ze sedmi rodin prvků—skupiny prvků, které mají podobné chemické vlastnosti—jsou diskutovány v rámci své rodiny-jméno čísel. Těchto sedm rodin jsou aktinidy, alkalických kovů, kovů alkalických zemin, halogeny, lanthanoidy, vzácné plyny, a transurany. (3) prvky, které nejsou diskutovány ani pod vlastním jménem, Ani jako součást rodiny (osiřelé prvky), jsou stručně popsány níže. Jakýkoli prvek, který není popsán níže, lze nalézt ve výše popsaných nadpisech.
orphan elements
Actinium. Kovový chemický prvek atomového čísla 89, se symbolem Ac, měrná hmotnost 10.07, teplota tání 1, 924°F (1, 051°C) a bod varu 5, 788°F (3, 198°C). Všechny izotopy tohoto prvku jsou radioaktivní, poločas jeho nejstabilnější izotop, actinium-227, je 21.8 let. Jeho jméno je z řeckého aktinos, což znamená ray.
antimon. Kovový chemický prvek atomové číslo 51, se symbolem Sb, atomová hmotnost 121.8, specifická hmotnost 6.69, bod tání, bod 1, 167°F(630.63°C) a bod varu 2, 889°F (1, 587°C). Jedním z jeho hlavních použití je slitina olova v automobilových bateriích; aktinium ztěžuje olovo.
Arsen. Kovový chemický prvek atomového čísla 33, se symbolem As, atomová hmotnost 74,92, měrná hmotnost 5.73 v šedé kovové formě a teplota tání 1, 503°F (817°C). Sublimuje (pevná látka se mění na plyn) při 1 137°F (614°C). Sloučeniny arsenu jsou jedovaté.
vizmut. Kovový chemický prvek atomové číslo 83, se symbolem Bi, atomové hmotnosti 208.98, specifická hmotnost 9.75, bod tání 520.5°F (271.4°C) a bod varu 2, 847.2°F (1, 564°C). Oxychlorid bismutu se používá v perleťové kosmetice. Subsalicylát bismutu, nerozpustná sloučenina, je hlavní složkou Pepto-Bismol®. Rozpustné sloučeniny vizmutu jsou však jedovaté.
Bor. Non-kovové chemický prvek atomové číslo 5, se symbolem B, relativní atomová hmotnost 10.81, specifická hmotnost (amorfní formy) 2.37, bod tání, bod 3, 767°F(2, 075°C) a bod varu 7, 232°F(4, 000°C). Běžné sloučeniny jsou borax, Na2B4O7 * 10H2O, používané jako čisticí prostředek a změkčovač vody, a kyselina boritá, H3BO3, mírné antiseptikum a účinný jed švábů.
kadmium. Kovový chemický prvek atomové číslo 48, se symbolem Cd, atomová hmotnost 112.4, specifická hmotnost 8.65, bod tání 609.92°F (321.07°C) a bod varu, bod 1, 413°F (767°C). Měkký, vysoce toxický kov používaný ve stříbrné pájce, v mnoha dalších slitinách a v nikl-kadmiových dobíjecích bateriích. Protože se jedná o absorbér účinku pohybujících se neutronů, používá se v řídicích tyčích pro jaderné reaktory ke zpomalení řetězové reakce.
Chrom. Kovový chemický prvek atomového čísla 24, se symbolem Cr, atomová hmotnost 51.99, měrná hmotnost 7.19, teplota tání 3, 465°F (1, 907°C), Bod varu 4, 840°F (2, 671°C). Je to tvrdý, lesklý kov, který má vysoký lesk. Používá se k galvanické oceli pro ochranu proti korozi a jako hlavní složka (vedle železa) v nerezové oceli. Legované s niklem, to dělá Nichrome®, vysoce elektrický odpor kov, který dostane horký, když elektrický proud prochází skrz něj; topinkovač a topné cívky jsou vyrobeny z Nichrome® drátu. Chrom je pojmenován z řeckého chroma, což znamená barvu, protože většina jeho sloučenin je vysoce zbarvená. Chrom je zodpovědný za zelenou barvu smaragdů.
kobalt. Kovový chemický prvek atomového čísla 27, se symbolem Co a atomovou hmotností 58,93. Kobalt je šedivý, tvrdý, křehký kov připomínající železo a nikl. Tyto tři kovy jsou jedinými přirozeně se vyskytujícími magnetickými prvky na Zemi.
Gallium. Kovový chemický prvek atomového čísla 31, se symbolem Ga, atomová hmotnost 69.72, teplota tání 85.6°F (29.78°C) a bod varu 3, 999°F (2, 204°C). Gallium se často používá v elektronickém průmyslu a v teploměrech, které měří široký rozsah teplot.
Germanium. Kovový chemický prvek atomového čísla 32, se symbolem Ge a atomovou hmotností 72,59. V čisté formě je germanium křehký krystal. Byl použit k výrobě prvního tranzistoru na světě a stále se používá jako polovodič v elektronických zařízeních.
zlato. Kovový chemický prvek atomového čísla 79, se symbolem Au a atomovou hmotností 196.966. Tento nejvíce tvárný kovů byl pravděpodobně jedním z prvních prvků známých lidem. Obvykle se leguje tvrdšími kovy pro použití v špercích, mincích nebo ozdobných kusech.
Hafnium. Kovový chemický prvek atomového čísla 72, se symbolem Hf, atomová hmotnost 178, 49, teplota tání 4 040.6 ±68°F (2 227 ±20°C) a bod varu 8 315,6°F (4 602°C). Hafnium je silné a odolné proti korozi. Také dobře absorbuje neutrony, což je užitečné v řídicích tyčích jaderných reaktorů.
Indium. Kovový chemický prvek atomového čísla 49, se symbolem v, atomová hmotnost 114.82, teplota tání 313.89°F (156.61°C) a bod varu 3, 776°F (2, 080°C). Indium je lesklý, stříbřitý kov, který se snadno ohýbá. To je často legováno s jinými kovy v polovodičových elektronických zařízeních.
Iridium. Kovový chemický prvek atomového čísla 77, se symbolem Ir a atomovou hmotností 192.22. Iridium je extrémně hustý kov, který odolává korozi lépe než většina ostatních. Ve svém čistém stavu se často používá v zapalovacích svíčkách letadel.
mangan. Kovový chemický prvek atomového čísla 25, se symbolem Mn a atomovou hmotností 54,93. Největší využití manganu je v ocelářství, kde se leguje železem. Tento prvek je vyžadován všemi rostlinami a zvířaty, takže se někdy přidává jako oxid manganičitý do krmiva pro zvířata.
rtuť. Kovový chemický prvek atomového čísla 80, se symbolem Hg, atomová hmotnost 200.59, teplota tání -37.96°F (-38.87°C) a teplota varu 673.84°F (356.58°C). Rtuť je vysoce jedovatá a způsobuje nevratné poškození nervového a vylučovacího systému. Tento prvek byl dlouho používán v teploměry, protože se rozpíná a smluv v téměř konstantní rychlostí; nicméně, rtuťové teploměry jsou ukončeny ve prospěch bázi alkoholu a elektronické teploměry, protože rtuť má vysokou toxicitu.
molybden. Kovový chemický prvek atomového čísla 42, se symbolem Mo, atomová hmotnost 95.94, teplota tání 4, 753°F (2, 623°C) a bod varu 8, 382°F (4, 639°C). Molybden se používá k výrobě vysoce legovaných kovů určených pro vysokoteplotní procesy. Nachází se také jako stopový prvek v rostlinných a živočišných tkáních.
nikl. Kovový chemický prvek atomového čísla 28, se symbolem Ni a atomovou hmotností 58,71. Nikl se často mísí s jinými kovy, jako je měď a železo, aby se zvýšila odolnost slitiny vůči teplu a vlhkosti.
niob. Kovový chemický prvek atomového čísla 41, se symbolem Nb, atomová hmotnost 92.90, teplota tání 4, 474.4 ±50°F (2, 468 ±10°C) a bod varu 8, 571.2°F (4, 744°C). Niob se používá k posílení slitin používaných k výrobě lehkých rámů letadel.
Osmium. Kovový chemický prvek atomového čísla 76, se symbolem Os a atomovou hmotností 190.2. Osmium je tvrdé a husté, váží dvakrát tolik než olovo. Kov se používá k výrobě hrotů plnicího pera a elektrických zařízení.
Palladium. Kovový chemický prvek atomového čísla 46, se symbolem Pd a atomovou hmotností 106.42. Palladium je měkké. Také snadno absorbuje vodík, a proto se používá k čištění plynného vodíku.
fosfor. Nekovový chemický prvek atomového čísla 15, se symbolem P a atomovou hmotností 30,97. Fosfor je vyžadován všemi rostlinnými a živočišnými buňkami. Většina fosforu u lidí je v kostech a zubech. Fosfor je silně používán v zemědělských hnojivech.
platina. Kovový chemický prvek atomové číslo 78, se symbolem Pt, atomová hmotnost 195.08, bod tání, bod 3, 215.1°F (1, 768.4°C) a bod varu 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C). Platina dobře odolává vysokým teplotám a používá se v částech raketových a proudových motorů. Používá se také jako katalyzátor při chemických reakcích.
Polonium. Kovový chemický prvek atomového čísla 84, se symbolem Po a atomovou hmotností 209. Polonium je produktem rozpadu uranu a je 100krát radioaktivní než uran.
Rhenium. Kovový chemický prvek s atomovým číslem 75, symbol Znovu, atomová hmotnost 186.207, specifická hmotnost 21.0, bod tání, bod 5, 766.8°F(3, 186°C) a bod varu 10, 104.8°F (5, 596°C). Rhenium se používá v chemických a lékařských nástrojů, jako katalyzátor pro chemický a ropný průmysl, a v bleskové lampy.
Rhodium. Kovový chemický prvek atomového čísla 45, se symbolem Rh a atomovou hmotností 102.91. Tento prvek je podobný palladiu. Galvanicky pokovené rhodium, které je tvrdé a vysoce reflexní, se používá jako reflexní materiál pro optické přístroje.
Ruthenium. Kovový chemický prvek atomového čísla 44, se symbolem Ru, atomová hmotnost 101,07, měrná hmotnost 12,5, bod tání 4, 233.2°F (2 334°C) a bod varu 7 502°F (4 150°C). Tento prvek je legován platinou a palladiem za vzniku tvrdých, odolných kontaktů pro elektrická zařízení, která musí odolat velkému opotřebení.
Scandium. Kovový chemický prvek atomového čísla 21, se symbolem Sc, atomová hmotnost 44.96, teplota tání 2, 805.8°F (1, 541°C) a bod varu 5, 127.8°F (2, 831°C). Scandium je stříbřitě bílý kov, který při vystavení vzduchu vyvíjí nažloutlý nebo narůžovělý odlitek. Má relativně málo komerčních aplikací.
selen. Nekovový chemický prvek atomového čísla 34, se symbolem Se a atomovou hmotností 78,96. Selén je schopen přeměnit světlo přímo na elektřinu a jeho odolnost vůči elektrickému proudu klesá, když je vystaven světlu. Obě vlastnosti činí tento prvek užitečným v fotobuňkách, expozimetrech a solárních článcích.
stříbro. Kovový chemický prvek atomového čísla 47, se symbolem Ag a atomovou hmotností 107,87. Stříbro se již dlouho používá při výrobě mincí. Je také vynikajícím vodičem tepla a elektřiny. Některé sloučeniny stříbra jsou citlivé na světlo, takže stříbro je důležité při výrobě fotografických filmů a papírů.
tantal. Kovový chemický prvek atomového čísla 73, se symbolem Ta, atomová hmotnost 180.95, teplota tání 5, 462.6°F (3, 017°C) a teplota varu 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C). Tantal je těžký, šedý, tvrdý kov, který se používá ve slitinách na body pera a analytické hmotnosti.
Technecium. Kovový chemický prvek atomového čísla 43, se symbolem Tc a atomovou hmotností 98. Technecium bylo prvním prvkem, který byl vyroben synteticky; vědci nikdy nezjistili přirozenou přítomnost tohoto prvku na Zemi.
Telur. Je nekovový chemický prvek atomové číslo 52, se symbolem Te, atomová hmotnost 127.60, bod tání 841.1 ± 32.54°F(449.5 ±0,3°C) a bod varu, bod 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3,8°C).
Telur je šedavě bílý, lesklý, křehký kov. Je to polovodič a používá se v elektronickém průmyslu.
Thallium. Kovový chemický prvek atomového čísla 81, se symbolem Tl a atomovou hmotností 204.38. Thallium je modrošedý kov, který je dostatečně měkký, aby mohl být řezán nožem. Síran Thallium se používá jako rodenticid a mravenčí jed.
Tin. Kovový chemický prvek atomového čísla 50, se symbolem Sn a atomovou hmotností 118,69. Cín je legován mědí a antimonem, aby se vytvořil cín. Používá se také jako měkká pájka a jako povlak, aby se zabránilo korozi jiných kovů.
Titan. Kovový chemický prvek atomové číslo 22, se symbolem Ti, atomová hmotnost 47.90, bod tání, bod 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C) a bod varu 5, 948.6°F (3, 287°C). Tento prvek se vyskytuje jako jasný, lesklý křehký kov nebo tmavě šedý prášek. Slitiny titanu jsou silné pro svou hmotnost a vydrží velké změny teploty.
Wolfram. Kovový chemický prvek atomového čísla 74, se symbolem W, atomová hmotnost 183.85 a teplota tání 6,170 ±68°F (3,410 ±20°C). Teplota tání wolframu je vyšší než teplota jakéhokoli jiného kovu. Jeho hlavní použití je jako vlákno v elektrických žárovkách.
vanad. Kovový chemický prvek atomového čísla 23, se symbolem V a atomovou hmotností 50,94. Čistý vanad je jasně bílý. Tento kov nachází největší využití při zpevňování oceli.
Yttrium. Kovový chemický prvek atomového čísla 39, se symbolem Y, atomová hmotnost 88.91, teplota tání 2, 771.6 ±46.4°F (1, 522 ±8°C) a bod varu 6, 040.4°F (3, 338°C). Yttrium je relativně aktivní kov, který se pomalu a rychle rozkládá ve studené vodě. Ukázalo se, že některé sloučeniny obsahující yttrium se při relativně vysokých teplotách stávají supervodivými.
zinek. Kovový chemický prvek atomového čísla 30, se symbolem Zn a atomovou hmotností 65,39. Zinek-křehký kov při pokojové teplotě-tvoří vysoce univerzální slitiny v průmyslu. Jedna slitina zinku je téměř stejně silná jako ocel, ale má tvárnost plastu.
zirkonium. Kovový chemický prvek s atomovým číslem 40, se symbolem Zr, atomová hmotnost 91.22, bod tání, bod 3, 365.6 ± 35,6°F (1, 852 ±2°C) a bod varu 7, 910.6°F (4, 377°C). Neutrony mohou procházet tímto kovem, aniž by byly absorbovány; díky tomu je vysoce žádoucí jako stavební materiál pro kovové tyče obsahující palivové pelety v jaderných elektrárnách.
Viz též amoniak; Sloučenina, chemická; Deuterium; prvek, transuranium; Tritium; Valence.
zdroje
knihy
Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86.ed. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.
Ede, Andrew. Chemický Prvek: Historická Perspektiva. Westport, CT: Greenwood Press, 2006.
Emsley, John. Přírodní stavební kameny: průvodce A-Z prvky. Oxford, UK: Oxford University Press, 2001.
Merck. Merck Index. Whitehouse Station, NJ: Merck; Londýn: Harcourt, 2001.
Scerri, Eric, R. Periodická tabulka: její příběh a jeho význam. New York: Oxford University Press, 2006.
Siekierski, Slawomir. Stručná Chemie prvků. Chichester, UK: Horwood Publishing, 2002.
Robert L. Wolke
