Uma pesquisa de elementos
a História dos elementos
Organização dos elementos
Órfã elementos
Recursos
Um elemento químico é uma substância fundamental do mundo material, que não pode ser dividido em mais elementares substância, através de processos químicos. Cada elemento tem uma identidade; por exemplo, o ouro consiste apenas em átomos de ouro, e um átomo de ouro é diferente de qualquer outro átomo. De fato, um átomo de ouro pode ser dividido, mas as partículas subatômicas (elétrons, prótons e nêutrons) que constituem um átomo de ouro não são ouro. Pode-se dizer que as partículas subatômicas são genéricas, intercambiáveis. Os átomos, por outro lado, têm uma identidade, e constituem a identidade de um elemento.
um elemento químico é uma substância composta de apenas um tipo de átomo (átomos com o mesmo número atômico). Um composto, por outro lado, é composto de dois ou mais tipos de átomos combinados em proporções específicas.
O número atômico de um elemento é o número de prótons presentes no núcleo de cada átomo desse elemento; o número de prótons no núcleo é igual ao número de elétrons que podem se ligar ao átomo. (Uma vez que elétrons e prótons têm cargas elétricas iguais, mas opostas, os átomos podem ligar tantos elétrons a si mesmos quanto eles têm prótons em seus núcleos.) Porque as propriedades químicas de um átomo—as formas em que ele se liga a outros átomos—são determinadas pelo número de elétrons que podem se ligar ao seu núcleo, cada elemento tem um conjunto único de propriedades químicas.
alguns elementos, como os gases raros, existem como coleções de átomos únicos; tal substância é monatômica.
| Duas dezenas dos mais comuns e/ou importantes elementos químicos | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| por Cento de todos os átomos (um) | ||||||
| do Elemento | Símbolo | do universo | Na crosta da Terra | Na água do mar | No corpo humano | Características em comum as condições do quarto |
| (a) Se nenhum número for digitado, o elemento representa menos de 0,1 por cento. | ||||||
| Alumínio | Al | — | 6.3 | — | — | Um leve, metal prateado |
| Cálcio | Ca | — | 2.1 | — | 0.2 | Comum em minerais, conchas, e ossos |
| Carbono | C | — | — | — | 10.7 | Básico em todas as coisas vivas |
| Cloro | Cl | — | — | 0.3 | — | Um gás tóxico |
| Cobre | Cu | — | — | — | — | O único metal vermelho |
| Ouro | Au | — | — | — | — | O único metal amarelo |
| Hélio | Ele | 7.1 | — | — | — | Uma luz de gás |
| do Hidrogênio | H | 92.8 | 2.9 | 66.2 | de 60.6 | O mais leve de todos os elementos; um gás |
| Iodo | I | — | — | — | — | Um não-metal; usado como anti-séptico |
| Ferro | Fe | — | 2.1 | — | — | magnético de metal; usado em aço |
| Chumbo | do Pb | — | — | — | — | Um pano macio, heavy metal |
| Magnésio | Mg | — | 2.0 | — | — | muito metal leve |
| Mercúrio | Hg | — | — | — | — | Um metal líquido; um dos dois líquidos elementos |
| Níquel | Ni | — | — | — | — | Um noncorroding de metal; usado em moedas |
| do Nitrogênio | N | — | — | — | 2.4 | Um gás; o principal componente do ar |
| do Oxigênio | S | — | 60.1 | 33.1 | 25.7 | Um gás; o segundo maior componente do ar |
| hosphorus | P | — | — | — | 0.1 | Um não-metal; essencial para as plantas |
| otassium | K | — | 1.1 | — | — | Um metal essencial para as plantas; comumente chamado de “potassa” |
| do Silício | do Si | — | 20.8 | — | — | Um semicondutor; usado em eletrônica |
| Prata | Ag | — | — | — | — | muito brilhante, de metal precioso |
| Sódio | Na | — | 2.2 | 0.3 | — | Um metal macio; reage facilmente com a água, ar |
| Enxofre | S | — | — | — | 0.1 | amarelo metalóide; inflamável |
| Titânio | Ti | — | 0.3 | — | — | Uma luz, forte, noncorroding metal usado em veículos espaciais |
| Urânio | U | — | — | — | — | muito heavy metal; combustível para a energia nuclear |
Outros podem existir como moléculas que consistem de dois ou mais átomos desse elemento ligados entre si. Por exemplo, o oxigênio (o) pode permanecer estável como uma molécula diatômica (dois átomos) (O2 ) ou uma molécula triatômica (três átomos) (O3 ). (O2 é a forma de oxigênio que os seres humanos respiram; O3 é tóxico para os animais e plantas, mas o ozônio na atmosfera superior protege a terra de radiação solar nociva. O fósforo (P) é estável como uma molécula de quatro átomos (P4 ), enquanto o enxofre (s) é estável como uma molécula de oito átomos (S8 ).mesmo que todos os átomos de um dado elemento tenham o mesmo número de prótons em seus núcleos, eles podem não ter o mesmo número de nêutrons em seus núcleos. Átomos do mesmo elemento com números diferentes de nêutrons em seus núcleos são denominados isótopos desse elemento. Um isótopo é nomeado de acordo com a soma do número de prótons e o número de nêutrons em seu núcleo. Por exemplo, 99% de todo carbono (C), número atômico 6, tem 6 nêutrons no núcleo de cada átomo; este isótopo de carbono é chamado carbono 12 (12C). Um isótopo é denominado estável se seus núcleos são permanentes, e instável (ou radioativo) se seus núcleos explodem ocasionalmente. Alguns elementos têm apenas um isótopo estável (não-radioativo), enquanto outros têm dois ou mais. Dois isótopos estáveis de carbono são 12c (6 prótons, 6 nêutrons) e 13C (6 prótons, 7 nêutrons); um isótopo radioativo de carbono is14 (6 prótons, 8 nêutrons). O estanho (Sn) tem dez isótopos estáveis. Alguns elementos não têm isótopos estáveis; todos os seus isótopos são radioativos. Todos os isótopos de um dado elemento têm a mesma estrutura externa de elétrons e, portanto, as mesmas propriedades químicas.
noventa e dois elementos químicos diferentes ocorrem naturalmente na Terra; 81 destes têm pelo menos um isótopo estável. Outros elementos foram feitos sinteticamente
| Tabela 2. Um Quem é quem dos elementos. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| Um quem é quem dos elementos | ||
| do Elemento | Distinção | Comentário |
| Astato (At) | mais raros | mais Raros do que ocorre naturalmente elementos |
| Boro (B) | forte | Maior trecho resistência |
| Californium (Cf) | O mais caro | Vendida em um momento para cerca de us $1 bilhão por grama |
| do Carbono (C) | O mais difícil | Como o diamante, um de seus três formas sólidas |
| Germânio (Ge) | A mais pura | foi purificada a 99.99999999 por cento de pureza |
| Hélio (He) | O mais baixo ponto de fusão | -457.09°F (-271.72°C) a uma pressão de 26 de vezes a pressão atmosférica |
| do Hidrogênio (H) | A menor densidade | Densidade 0.0000899 g/cc a pressão atmosférica e 32°F (0°C) |
| do Lítio (Li) | A menor densidade de metal | Densidade 0.534 g/cc |
| Ósmio (Os) | A maior densidade | Densidade 22.57 g/cc |
| Radão (Rn) | A maior densidade de gás | Densidade 0.00973 g/cc a pressão atmosférica e 32°F (0°C) |
| Tungstênio (W) | O maior ponto de fusão | 6, 188°F (3, 420°C) |
(artificialmente), geralmente fazendo com que os núcleos dos dois átomos colidem e direta. Desde 1937, quando o tecnécio (Tc, número atômico 43), o primeiro elemento sintético, foi feito, o número de elementos conhecidos cresceu como nucleares, químicos feitos novos elementos. A maioria destes elementos sintéticos tem números atômicos superiores a 92 (ou seja, mais de 92 prótons em seus núcleos); uma vez que 92 é o número atômico de urânio (U), esses elementos pesados artificiais são chamados de elementos transuranianos (urânio passado). O elemento mais pesado descoberto e verificado até agora é o elemento 111, Roentgênio (Rg), que foi descoberto em 1994. Desde então, os Elementos 112 (Ununbium , descoberto em 1996), 113 (Ununtrium , 2003), 114 (Ununquadium , 1998), 115 (Ununpentium , 2003) e 116 (Ununhexium , 2000) foram encontrados, mas não confirmado por estudos científicos independentes.
a survey of the elements
of the 116 currently known elements, 11 are gases, two are liquids, and 103 are solids. (Presume-se que os elementos transuranianos são sólidos, mas como apenas alguns átomos de cada vez podem ser sintetizados, é impossível ter certeza. Muitos elementos, como ferro (Fe), cobre (Cu), e alumínio (Al), são substâncias familiares do dia-a-dia, mas muitos não são familiares, seja porque não são abundantes na terra ou porque não são usados muito pelos seres humanos. Os elementos naturais menos comuns incluem disprósio( Dy), Túlio (Tm) e protactínio (Pa).
cada elemento (exceto alguns dos elementos transuranianos) foi atribuído um nome e um símbolo de uma ou duas letras para conveniência na escrita de fórmulas e equações químicas; estes símbolos são mostrados acima entre parênteses. Por exemplo, para distinguir os quatro elementos que começam com a letra c, o cálcio é simbolizado como o Ca, cádmio Cd, californium Cf, e de carbono como C.
Muitos dos símbolos de elementos químicos não parecem fazer sentido em termos de seus nomes em inglês— Fe-de-ferro, por exemplo. Esses são, na sua maioria, elementos conhecidos há milhares de anos e que já tinham nomes latinos antes dos químicos começarem a distribuir os símbolos. Ferro é Fe por seu nome latino, ferrum. Ouro é Au para aurum, sódio é Na para natrium, cobre é Cu para cuprum, e mercúrio é Hg para hydrargyrum, o que significa prata líquida, que é exatamente o que parece, mas não é.
Notice that only two elements taken together-hydrogen and helium-make up 99.9% of the atoms in the entire universe. Isso é porque virtualmente toda a massa no universo está na forma de estrelas, e as estrelas são feitas principalmente de H E ele. Só H e Ele foram produzidos no big bang que (teoricamente) começou o universo; todos os outros elementos têm sido edificada por reações nucleares desde essa altura, naturalmente, (nos núcleos das estrelas) ou artificialmente (em laboratórios). Na Terra, apenas três elementos-oxigênio, silício e alumínio—compõem mais de 87% da crosta terrestre (a camada externa rochosa e rígida do planeta, cerca de 10,5 mi sob a maior parte da terra seca ). Apenas mais seis elementos—hidrogénio, sódio, cálcio, ferro, magnésio e potássio—representam mais de 99% da crosta terrestre.
A abundância de um elemento pode ser muito diferente da sua importância para os seres humanos. Os nutricionistas acreditam que cerca de 24 elementos são essenciais para a vida, embora muitos são bastante raros e são necessários em pequenas quantidades.
a história dos elementos
muitas substâncias agora conhecidas como elementos têm sido conhecidas desde os tempos antigos. Ouro (Au) foi encontrado e feito em ornamentos durante a idade da Pedra final, cerca de 10 000 anos atrás. Mais de 5 000 anos atrás, no Egito, os metais ferro (Fe), cobre (Cu), prata (Ag), estanho (Sn) e chumbo (Pb) também foram utilizados para vários fins. O arsênico (As) foi descoberto por volta de 1250 D. C., e o fósforo (P) foi descoberto por volta de 1674. Em 1700, cerca de 12 elementos eram conhecidos, mas ainda não eram reconhecidos como são hoje.
O conceito de elementos—isto é, a teoria de que há um número limitado de substâncias puras fundamentais de que todas as outras substâncias são feitas—remonta aos antigos gregos. Empedocles (C. 495-435 AC) propôs que existem quatro raízes básicas de todos os materiais: terra, ar, fogo e água. Platão (C. 427-347 A. C.) refere-se a estas quatro raízes como elementos estoicheia. Aristóteles (384-322 A. C.), Um estudante de Platão, propôs que um elemento é “um desses corpos simples em que outros corpos podem ser decompostos e que por si só não é capaz de ser dividido em outros.”Exceto para a fissão nuclear e outras reações nucleares descobertas mais de 2 000 anos depois, pelo qual os átomos de um elemento podem ser decompostos em partes menores, esta definição permanece precisa.várias outras teorias foram geradas ao longo dos anos, a maioria das quais foram dissipadas. Por exemplo, o médico e alquimista Suíço Teophrastus Bombastus von Hohenheim (C. 1493-1541), também conhecido como Paracelso, propôs que tudo fosse feito de três princípios: sal, mercúrio e enxofre. Um alquimista chamado van Helmont (C. 1577–C. 1644) tentou explicar tudo em termos de apenas dois elementos: ar e água.eventualmente, o químico Inglês Robert Boyle (1627– 1691) reviveu a definição de Aristóteles e refinou-a. Em 1789, o químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) foi capaz de publicar uma lista de elementos químicos que iam de encontro à definição de Boyle. Mesmo que alguns dos elementos de Lavoisier mais tarde se tornaram compostos (combinações de elementos reais), sua lista estabeleceu o palco para a adoção de nomes padrão e símbolos para os vários elementos.o químico sueco J. J. Berzelius (1779-1848) foi a primeira pessoa a empregar o método moderno de classificação: um símbolo de uma ou duas letras para cada elemento. Estes símbolos podem ser facilmente colocados juntos para mostrar como os elementos se combinam em compostos.por exemplo, escrever dois Hs e um O juntos como H2O significaria que as partículas (moléculas) de água consistem de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, Unidos. Berzelius publicou uma tabela de 24 elementos, incluindo seus pesos atômicos, a maioria dos quais estão próximos aos valores usados hoje.até o ano de 1800, apenas cerca de 25 elementos reais eram conhecidos, mas o progresso foi relativamente rápido ao longo do século XIX. Quando o cientista russo Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) organizou sua tabela periódica em 1869, ele tinha cerca de 60 elementos para contar. Em 1900, havia mais de 80. A lista rapidamente se expandiu para 92, terminando em Urânio (número atômico 92). Lá permaneceu até 1940, quando a síntese dos elementos transuranianos começou.
organização dos elementos
a tarefa de organizar mais de cem elementos muito diferentes em algum arranjo simples e sensível parece difícil. A tabela periódica de Mendeleev, no entanto, é a resposta. Até acomoda os elementos sintéticos do transuranio sem esforço. Nesta enciclopédia, cada elemento químico individual é discutido sob pelo menos um dos seguintes tipos de entrada: (1) catorze elementos particularmente importantes são discutidos em suas próprias entradas. Eles são alumínio, cálcio, carbono, cloro, cobre, hidrogênio, ferro, chumbo, nitrogênio, oxigênio, silício, sódio, enxofre e urânio. (2) Os elementos que pertencem a qualquer uma das sete famílias de elementos—grupos de elementos que têm propriedades químicas semelhantes—são discutidos em seus títulos de família. Estas sete famílias são os actinídeos, metais alcalinos, metais alcalinos da terra, halogéneos, lantanídeos, gases raros e elementos transuranianos. (3) Os elementos que não são discutidos nem em seu próprio nome, nem como parte de uma família (elementos órfãos) são discutidos brevemente abaixo. Qualquer elemento que não seja discutido abaixo pode ser encontrado nos títulos descritos acima.
elementos órfãos
actínio. O elemento químico metálico do número atómico 89, com símbolo Ac, densidade 10.07, ponto de fusão 1, 924°F (1, 051°C) e ponto de ebulição 5, 788°F (3, 198°c). Todos os isótopos deste elemento são radioativos; a semi-vida do seu isótopo mais estável, actínio-227, é de 21,8 anos. Seu nome é do grego aktinos, significando ray.antimónio. O metalizado elemento químico de número atômico 51, com o símbolo Sb, peso atômico 121.8, gravidade específica 6.69, ponto de fusão 1, 167°F(630.63°C) e ponto de ebulição 2, 889°F (1, 587°C). Um de seus principais usos é a liga com chumbo em baterias de automóveis; actínio torna o chumbo mais difícil.Arsénio. O elemento químico metálico do número atómico 33, com símbolo como, peso atómico 74.92, gravidade específica 5.73 em forma metálica cinzenta, e ponto de fusão 1, 503°F (817°c). Sublime (sólido transforma-se em gás) a 1, 137°F (614°c). Os compostos de arsénio são venenosos.bismuto. O elemento químico metálico do número atômico 83, com símbolo Bi, peso atômico 208,98, densidade 9.75, ponto de fusão 520.5 ° F (271.4 ° C), e ponto de ebulição 2, 847.2°F (1, 564°c). Oxicloreto de bismuto é usado em cosméticos pearlizados. O subsalicilato de bismuto, um composto insolúvel, é o principal ingrediente do Pepto-Bismol®. Os compostos solúveis de bismuto, no entanto, são venenosos.Boro. O elemento químico não metálico do número atómico 5, com símbolo B, peso atómico 10,81, gravidade específica(forma amorfa) 2,37, ponto de fusão 3, 767°F(2, 075°C) e ponto de ebulição 7, 232°F (4, 000°c). Compostos comuns são bórax •NA2B4O7 * 10H2O, usado como um agente de limpeza e amaciador de água, e ácido bórico, H3BO3, um anti-séptico leve e um veneno de barata eficaz.cádmio. O metalizado elemento químico de número atômico 48, com um símbolo de Cd, peso atômico 112.4, gravidade específica 8.65, ponto de fusão 609.92°F (321.07°C) e ponto de ebulição 1, 413°F (767°C). Um metal macio e altamente tóxico usado em solda de prata, em muitas outras ligas, e em pilhas recarregáveis de níquel-cádmio. Como é um absorvedor de efeito de nêutrons em movimento, é usado em varas de controle para reatores nucleares para retardar a reação em cadeia.crómio. O elemento químico metálico do número atômico 24, com símbolo Cr, peso atômico 51.99, gravidade específica 7.19, ponto de fusão 3, 465°F (1, 907°C), ponto de ebulição 4, 840°F (2, 671°c). É um metal duro e brilhante que precisa de um polimento alto. É usado para eletroplato de aço para proteção contra a corrosão e como principal ingrediente (próximo ao ferro) em aço inoxidável. Ligado com níquel, torna Nichrome®, um metal de alta resistência elétrica que fica vermelho quente quando a corrente elétrica passa por ele; Torradeiras e bobinas de aquecedor são feitas de fio Nichrome®. Cromo é nomeado a partir do cromo grego, o que significa cor, porque a maioria de seus compostos são altamente coloridos. O crómio é responsável pela cor verde das Esmeraldas.cobalto. O elemento químico metálico do número atómico 27, com símbolo Co e peso atómico 58.93. Cobalto é um metal cinza, duro e quebradiço muito parecido com ferro e níquel. Estes três metais são os únicos elementos magnéticos naturais na Terra.Gálio. O elemento químico metálico do número atômico 31, com símbolo Ga, peso atômico 69.72, ponto de fusão 85.6 ° F (29.78 ° C), e ponto de ebulição 3, 999°F (2, 204°C). O gálio é frequentemente utilizado na indústria eletrônica e em termômetros que medem uma ampla gama de temperaturas.germânio. O elemento químico metálico do número atómico 32, com símbolo Ge e peso atómico 72.59. Em forma pura, o germânio é um cristal frágil. Foi usado para fazer o primeiro transistor do mundo e ainda é usado como um semicondutor em dispositivos eletrônicos.Ouro. O elemento químico metálico do número atômico 79, com símbolo Au e peso atômico 196.966. Este mais maleável dos metais foi provavelmente um dos primeiros elementos conhecidos pelos humanos. É geralmente ligado com metais mais duros para uso em jóias, moedas, ou peças decorativas.
háfnio. Elemento químico metálico do número atómico 72, com símbolo Hf, massa atómica 178,49, ponto de fusão 4, 040.6 ±68 ° F (2, 227 ±20°C), e ponto de ebulição 8, 315,6°F (4, 602°c). Háfnio é forte e resistente à corrosão. Ele também absorve neutrões bem, tornando-o útil em varas de controle de reatores nucleares.
Indium. O elemento químico metálico do número atômico 49, com símbolo em, peso atômico 114.82, ponto de fusão 313.89°F (156,61°C), e ponto de ebulição 3, 776°F (2, 080°c). O índio é um metal brilhante e prateado que se dobra facilmente. É muitas vezes ligado a outros metais em dispositivos eletrônicos de Estado Sólido.irídio. O elemento químico metálico do número atómico 77, com símbolo Ir e peso atómico 192.22. Iridium é um metal extremamente denso que resiste à corrosão melhor do que a maioria dos outros. Em seu estado puro, é muitas vezes usado em velas de ignição de aeronaves.manganês. O elemento químico metálico do número atómico 25, com símbolo Mn e peso atómico 54.93. O maior uso de manganês é na fabricação de aço, onde é ligado com ferro. Este elemento é exigido por todas as plantas e animais, por isso às vezes é adicionado como óxido de manganês à alimentação animal.mercúrio. O metalizado elemento químico de número atômico 80, com o símbolo Hg, peso atômico 200.59, ponto de fusão -37.96°F (-38.87°C) e ponto de ebulição 673.84°F (356.58°C). O mercúrio é altamente venenoso e causa danos irreversíveis nos sistemas nervoso e excretor. Este elemento foi usado por muito tempo em termômetros porque se expande e contrai a uma taxa quase constante; no entanto, termômetros de mercúrio estão sendo gradualmente eliminados em favor de termômetros eletrônicos e baseados em álcool por causa da alta toxicidade do mercúrio.molibdénio. O elemento químico metálico do número atômico 42, com símbolo Mo, peso atômico 95,94, ponto de fusão 4, 753 ° F (2, 623°C), e ponto de ebulição 8, 382°F (4, 639°c). Molibdênio é usado para fazer metais Super-Ligados projetados para processos de alta temperatura. Também é encontrado como um elemento vestigial em tecidos vegetais e animais.níquel. O elemento químico metálico do número atómico 28, com símbolo Ni e peso atómico 58.71. O níquel é muitas vezes misturado com outros metais, como cobre e ferro, para aumentar a resistência da liga ao calor e umidade.nióbio. O elemento químico metálico do número atómico 41, com símbolo Nb, massa atómica 92.90, ponto de fusão 4, 474.4 ±50 ° F (2, 468 ±10°C), e ponto de ebulição 8, 571.2°F (4, 744°c). Nióbio é usado para fortalecer ligas usadas para fazer quadros de aeronaves leves.
ósmio. Elemento químico metálico do número atómico 76, com símbolo Os e peso atómico 190.2. O ósmio é duro e denso, pesando o dobro do chumbo. O metal é usado para fazer pontas de Caneta de tinta permanente e dispositivos elétricos.paládio. Elemento químico metálico do número atómico 46, com símbolo Pd e peso atómico 106.42. O paládio é macio. Ele também absorve facilmente hidrogênio e é, portanto, usado para purificar o gás hidrogênio.fósforo. O elemento químico não metálico do número atômico 15, com símbolo P e peso atômico 30.97. O fósforo é exigido por todas as células vegetais e animais. A maior parte do fósforo nos seres humanos está nos ossos e dentes. O fósforo é fortemente utilizado em fertilizantes agrícolas.platina. O elemento químico metálico do número atômico 78, com símbolo Pt, peso atômico 195.08, ponto de fusão 3, 215.1 ° F (1, 768.4°C), e ponto de ebulição 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C). A platina aguenta bem altas temperaturas e é usada em peças de foguete e jato-motor. Ele também é usado como um catalisador em reações químicas.Polónio. Elemento químico metálico do número atómico 84, com símbolo Po e peso atómico 209. O polônio é um produto do decaimento de urânio e é 100 vezes mais radioativo que o urânio.
rénio. O elemento químico metálico do número atômico 75, com símbolo Re, peso atômico 186.207, gravidade específica 21.0, ponto de fusão 5, 766.8 ° F (3, 186°C), e ponto de ebulição 10, 104.8°F (5, 596°c). O rênio é usado em instrumentos químicos e médicos, como um catalisador para as indústrias químicas e petrolíferas, e em lâmpadas de fotoflash.Ródio. O elemento químico metálico do número atómico 45, com símbolo Rh e peso atómico 102.91. Este elemento é semelhante ao paládio. O ródio eletroplatado, que é duro e altamente reflexivo, é usado como material refletivo para Instrumentos ópticos.ruténio. O elemento químico metálico do número atómico 44, com símbolo Ru, peso atómico 101.07, gravidade específica 12.5, ponto de fusão 4, 233.2 ° F (2, 334°C), e ponto de ebulição 7, 502°F (4, 150°C). Este elemento é ligado com platina e paládio para formar contatos duros e resistentes para equipamentos elétricos que devem suportar uma grande quantidade de desgaste.
Escândio. O elemento químico metálico do número atômico 21, com símbolo Sc, peso atômico 44,96, ponto de fusão 2, 805,8 ° F (1, 541°C), e ponto de ebulição 5, 127,8°F (2, 831°c). O escândio é um metal branco prateado que desenvolve um molde amarelado ou rosado quando exposto ao ar. Tem relativamente poucas aplicações comerciais.selénio. O elemento químico não metálico do número atômico 34, com símbolo Se e peso atômico 78.96. O selênio é capaz de converter a luz diretamente em eletricidade, e sua resistência à corrente elétrica diminui quando é exposto à luz. Ambas as propriedades tornam este elemento útil em células fotoeléctricas, contadores de exposição e células solares.Prata. O elemento químico metálico do número atômico 47, com símbolo Ag e peso atômico 107,87. A prata tem sido usada durante muito tempo na fabricação de moedas. É também um excelente condutor de calor e electricidade. Alguns compostos de prata são sensíveis à luz, tornando a prata importante na fabricação de filmes fotográficos e papéis.
tântalo. O elemento químico metálico do número atómico 73, com símbolo Ta, peso atómico 180,95, ponto de fusão 5, 462,6 ° F (3, 017°C), e ponto de ebulição de 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C). Tântalo é um metal pesado, cinza, duro que é usado em ligas para pontos de caneta e pesos analíticos.tecnécio. O elemento químico metálico do número atómico 43, com símbolo Tc e peso atómico 98. O tecnécio foi o primeiro elemento a ser produzido sinteticamente; os cientistas nunca detectaram a presença natural deste elemento na Terra.telúrio. O elemento químico não metálico do número atómico 52, com símbolo Te, peso atómico 127.60, ponto de fusão 841.1 ± 32.54°F(449.5 ±0.3°C), e ponto de ebulição 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3.8°c).telúrio é um metal acinzentado branco, lustroso, quebradiço. É um semicondutor e é usado na indústria eletrônica.tálio. Elemento químico metálico do número atómico 81, com símbolo Tl e peso atómico 204.38. O tálio é um metal azulado e cinzento que é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. Sulfato de tálio é usado como um rodenticida e veneno de formigas.estanho. O elemento químico metálico do número atómico 50, com símbolo Sn e peso atómico 118,69. O estanho é ligado com cobre e antimônio para fazer estanho. Ele também é usado como solda macia e como revestimento para evitar outros metais de corrosão.titânio. O elemento químico metálico do número atómico 22, com símbolo Ti, peso atómico 47.90, ponto de fusão 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C), e ponto de ebulição 5, 948.6°F (3, 287°c). Este elemento ocorre como um metal brilhante e brilhante quebradiço ou pó cinza escuro. As ligas de titânio são fortes pelo seu peso e podem suportar grandes mudanças de temperatura.tungsténio (volfrâmio). O elemento químico metálico do número atómico 74, com símbolo W, peso atómico 183,85, e ponto de fusão 6,170 ±68°F (3,410 ±20°C). O ponto de fusão de tungstênio é maior do que o de qualquer outro metal. Seu principal uso é como um filamento em lâmpadas elétricas.vanádio. Elemento químico metálico do número atómico 23, com símbolo V e peso atómico 50,94. Vanádio Puro é branco brilhante. Este metal encontra o seu maior uso no fortalecimento do aço.ítrio. O elemento químico metálico do número atômico 39, com símbolo Y, peso atômico 88.91, ponto de fusão 2, 771.6 ±46.4 ° F (1, 522 ±8°C), e ponto de ebulição 6, 040.4°F (3, 338°c). O ítrio é um metal relativamente activo que se decompõe em água fria lentamente e em água a ferver rapidamente. Certos compostos que contêm ítrio têm sido mostrados para se tornar super condutora em temperaturas relativamente altas.zinco. Elemento químico metálico do número atómico 30, com símbolo Zn e peso atómico 65.39. Zinco-um metal quebradiço à temperatura Ambiente-Forma ligas altamente versáteis na indústria. Uma liga de zinco é quase tão forte como o aço, mas tem a maleabilidade do plástico.zircónio. O elemento químico metálico do número atómico 40, com símbolo Zr, peso atómico 91.22, ponto de fusão 3, 365.6 ± 35.6 ° F (1, 852 ±2°C), e ponto de ebulição 7, 910.6°F (4, 377°c). Os nêutrons podem passar por este metal sem serem absorvidos, o que torna altamente desejável como material de construção para as barras de metal contendo os pellets de combustível em usinas nucleares.Ver também amoníaco; Composto, químico; Deutério; elemento, transuranio; Trítio; Valência.
Resources
BOOKS
Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th ed. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.Ede, Andrew. The Chemical Element: A Historical Perspective. Westport, CT: Greenwood Press, 2006.Emsley, John. Blocos de construção da natureza: um guia A-Z para os elementos. Oxford, UK: Oxford University Press, 2001.Merck. O Índice Merck. Whitehouse Station, NJ: Merck; London: Harcourt, 2001.
Scerri, Eric, R. The Periodic Table: Its Story and its Significance. New York: Oxford University Press, 2006.Siekierski, Slawomir. Química concisa dos elementos. Chichester, UK: Horwood Publishing, 2002.Robert L. Wolke
