en undersøkelse av elementene
historien til elementene
Organisering av elementene
Foreldreløse elementer
Ressurser
et kjemisk element er en grunnleggende substans i den materielle verden, en som ikke kan deles inn i en mer elementær substans ved kjemiske prosesser. Hvert element har en identitet; for eksempel består gull av bare gullatomer, og et gullatom er ulikt noe annet atom. Faktisk kan et gullatom deles, men de subatomære partiklene (elektroner, protoner og nøytroner) som utgjør et gullatom er ikke gull. Det kan sies at subatomære partikler er generiske, utskiftbare. Atomer, derimot, har en identitet, og utgjør identiteten til et element.et kjemisk element er et stoff som består av bare en type atom (atomer som har samme atomnummer). En forbindelse, derimot, består av to eller flere typer atom kombinert sammen i bestemte proporsjoner.atomnummeret til et element er antall protoner som finnes i kjernen til hvert atom av det elementet; antall protoner i kjernen er lik antall elektroner som kan binde seg til atomet. (Siden elektroner og protoner har like, men motsatte elektriske ladninger, kan atomer binde så mange elektroner til seg selv som de har protoner i kjernene.) Fordi de kjemiske egenskapene til et atom—måtene det binder seg til andre atomer-bestemmes av antall elektroner som kan binde seg til kjernen, har hvert element et unikt sett med kjemiske egenskaper.Noen elementer, som de sjeldne gassene, eksisterer som samlinger av enkeltatomer; et slikt stoff er monatomisk.
| To dusin av de vanligste og/eller viktige kjemiske elementene | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| prosent av alle atomer (a) | element | symbol | i jordskorpen | i sjøvann | i menneskekroppen | Egenskaper under vanlige romforhold | ||||||
| (a) hvis ingen tall er oppgitt, utgjør elementet mindre enn 0,1 prosent. | ||||||||||||
| Aluminium | 6.3 | — | — | Et lett, sølvfarget metall | ||||||||
| Kalsium | Kalsium | =»1″> ca | — | 2.1 | — | 0.2 | Vanlig i mineraler, skjell og bein | |||||
| Karbon | C | — | — | — | — | «colspan=» 1″>— | – | 10.7 | grunnleggende I Alle Levende ting | |||
| klor | cl | – | 0.3 | — | en giftig gass | |||||||
| Kobber | Cu | Cu | cu | Cu | — | — | — | — | det eneste røde metallet | |||
| colspan=»1″> gull | au | — | — | — | – | – | – | – | – | – | colspan=»1″>— | det eneste gule metallet |
| Helium | Han | 7.1 | — | — | — | en veldig lett Gass | ||||||
| hydrogen | h | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | den letteste av alle elementer; en gass | ||||||
| Jod | I | — | — | — | colspan=»1″>— | — | – | et ikke-metall; brukes som antiseptisk | ||||
| jern | fe | – | 2.1 | — | — | et magnetisk metall; brukt i stål | ||||||
| Bly | Bly | Bly | pb | — | — | — | — | — | – | et mykt, tungmetall | ||
| magnesium | 2.0 | — | — | Et veldig lett metall | ||||||||
| Kvikksølv | Merkur | hg | — | — | — | — | – | – | en væske metall; en av de to flytende elementene | |||
| Nikkel | Ni | — | — | — | — | — | — | colspan=»1″>— | – | et noncorroding Metall; brukt i mynter | ||
| nitrogen | n | – | – | – | 2.4 | en gass; den viktigste komponenten av luft | ||||||
| Oksygen | O | — | – | – | colspan=»1″> 60.1 | 33.1 | en gass; den andre hovedkomponenten av luft | |||||
| hosphorus | P | — | — | — | — | – | – | colspan=»1″> – | 0.1 | en ikke-metall; viktig for planter | kalium | k | – | 1.1 | — | — | Et metall; viktig for planter; vanligvis kalt «potash» |
| Silisium | si | — | — | — | – | – | – | – | ||||
| Sølv | — | — | — | — | — | — | et veldig skinnende, verdifullt metall | natrium | na | na | «colspan=» 1″> – | 2.2 | 0.3 | – | et mykt metall; reagerer lett med vann, luft |
| Svovel | S | — | — | — | — | – | – | – | – | colspan=»1″> – | 0.1 | en gul Ikke-metall; brannfarlig | titan | ti | – | 0.3 | — | — | Uran | u | — | — | — | — | – | – | – | – | et veldig tungt metall; drivstoff for kjernekraft |
Andre kan eksistere som molekyler som består av to eller flere atomer av det elementet bundet sammen. For eksempel kan oksygen (O) forbli stabil som enten et diatomisk (to-atom) molekyl (O2 ) eller et triatomisk (tre-atom) molekyl (O3 ). (O2 er den form for oksygen som mennesker puster; O3 er giftig for dyr og planter, men ozon i den øvre atmosfæren skjermer Jorden Fra skadelig solstråling. Fosfor (p) er stabilt som et fire-atom molekyl (P4), mens svovel (S) er stabilt som et åtte-atom molekyl (s8).Selv om alle atomer av et gitt element har samme antall protoner i kjernene, kan de ikke ha samme antall nøytroner i kjernene. Atomer av samme element som har forskjellige antall nøytroner i kjernene kalles isotoper av dette elementet. En isotop er oppkalt etter summen av antall protoner og antall nøytroner i kjernen. For eksempel har 99% av alt karbon (c), atomnummer 6, 6 nøytroner i kjernen til hvert atom; denne isotopen av karbon kalles karbon 12 (12c). En isotop kalles stabil hvis kjernene er permanente, og ustabil (eller radioaktiv) hvis kjernene noen ganger eksploderer. Noen elementer har bare en stabil (ikke-radioaktiv) isotop, mens andre har to eller flere. To stabile isotoper av karbon er12c (6 protoner, 6 nøytroner) og13c (6 protoner, 7 nøytroner); en radioaktiv isotop av karbon er14(6 protoner, 8 nøytroner). Tin (Sn) har ti stabile isotoper. Noen elementer har ingen stabile isotoper; alle deres isotoper er radioaktive. Alle isotoper av et gitt element har samme ytre elektronstruktur og derfor de samme kjemiske egenskapene.Nittito forskjellige grunnstoffer forekommer naturlig på Jorden; 81 av disse har minst en stabil isotop. Andre elementer er laget syntetisk
| Tabell 2. En Hvem Er Hvem Av Elementene. (Thomson Gale.) | en hvem er hvem av elementene | Element | Distinction | Kommentar |
|---|---|---|
| astatine (at) | den sjeldneste | den sjeldneste av de naturlig forekommende elementene |
| bor (b) | den sterkeste | høyeste strekk motstand |
| Californium (Cf) | Den dyreste | Selges på en gang for ca $1 milliard gram |
| karbon (c) | den vanskeligste | som diamant, en av sine Tre Faste former |
| germanium (ge) | den reneste | har blitt renset til 99.99999999 prosent renhet |
| Helium (He) | det laveste smeltepunktet | -457.09°F (-271.72°C) ved et trykk på 26 ganger atmosfærisk trykk |
| hydrogen (h) | tetthet 0.0000899 g/cc ved atmosfærisk trykk og 32°F (0°C) | |
| Litium (Li) | metall med lavest tetthet | Tetthet 0,534 g/cc |
| Osmium (os) | den høyeste tettheten | tetthet 22,57 g/cc |
| radon (rn) | Den Høyeste Tettheten Gass | tetthet 0.00973 g/cc ved atmosfærisk trykk Og 32°F (0°C) |
| Tungsten (W) | det høyeste smeltepunktet | 6, 188°F (3, 420°C) |
(kunstig), vanligvis ved å få kjernene til to atomer til å kollidere og fusjonere. Siden 1937, da technetium (tc, atomnummer 43), det første syntetiske elementet, ble laget, har antall kjente elementer vokst som nukleare kjemikere laget nye elementer. De fleste av disse syntetiske elementene har atomnummer høyere enn 92 (dvs. mer enn 92 protoner i kjernene); siden 92 er atomnummeret til uran (U), kalles disse kunstige tunge elementene transuran (tidligere uran) elementer. Det tyngste elementet oppdaget og verifisert så langt Er Element 111, Roentgenium (Rg), som ble oppdaget i 1994. Siden Da Har Elementer 112 (Ununbium , oppdaget i 1996), 113 (Ununtrium , 2003), 114 (Ununquadium , 1998), 115 (Ununpentium , 2003) og 116 (Ununhexium, 2000) blitt oppdaget , men ikke verifisert av uavhengige vitenskapelige studier.
en undersøkelse av elementene
av de 116 kjente elementene, 11 er gasser, to er væsker og 103 er faste stoffer. (Transuranelementene antas å være faste stoffer, men siden bare noen få atomer om gangen kan syntetiseres, er det umulig å være sikker. Mange elementer, som jern (Fe), kobber (Cu) og aluminium (Al), er kjente dagligdagse stoffer, men mange er ukjente, enten fordi De ikke er rikelig på Jorden eller fordi de ikke brukes mye av mennesker. Mindre vanlige naturlig forekommende elementer inkluderer dysprosium (Dy), thulium ™ og protactinium (Pa).Hvert element (unntatt noen få av de transuraniske elementene) har blitt tildelt et navn og et symbol på en eller to bokstaver for å gjøre det lettere å skrive formler og kjemiske ligninger; disse symbolene er vist ovenfor i parentes. For eksempel, for å skille de fire elementene som begynner med bokstaven c, er kalsium symbolisert Som Ca, kadmium Som Cd, californium som Cf og karbon Som C. Mange av symbolene for kjemiske elementer synes ikke å gi mening i forhold til deres engelske navn-Fe for jern,for eksempel. De er for det meste elementer som har vært kjent i tusenvis av år, og som allerede hadde latinske navn før kjemikere begynte å dele ut symbolene. Jern Er Fe for sitt latinske navn, ferrum. Gull Er Au For aurum, natrium Er Na For natrium, kobber Er Cu for cuprum, og kvikksølv Er Hg for hydrargyrum, noe som betyr flytende sølv, som er akkurat hva det ser ut, men er ikke.Legg Merke til at bare to elementer samlet-hydrogen og helium-utgjør 99,9% av atomene i hele universet. Det er fordi nesten all masse i universet er i form av stjerner, og stjerner er laget for det meste Av H Og He. Bare H og Han ble produsert i big bang som (teoretisk) begynte universet; alle andre elementer har blitt bygget opp av atomreaksjoner siden den tiden, enten naturlig (i kjernene til stjerner) eller kunstig (i laboratorier). På Jorden utgjør bare tre elementer—oksygen, silisium og aluminium – mer enn 87% Av Jordskorpen(det stive, steinete ytre laget av planeten, ca 10,5 mi under de fleste tørre land ). Bare seks flere elementer-hydrogen, natrium, kalsium, jern, magnesium og kalium—står for mer enn 99% Av Jordskorpen.overflod av et element kan være ganske forskjellig fra dets betydning for mennesker. Ernæringseksperter mener at noen 24 elementer er avgjørende for livet, selv om mange er ganske sjeldne og trengs i bare små mengder.
elementets Historie
Mange stoffer som nå er kjent som elementer, har vært kjent siden antikken. Gull (Au) ble funnet og gjort til ornamenter i sen Steinalder, for 10.000 år siden. For mer enn 5000 år siden, I Egypt, ble metallene jern (Fe), kobber (Cu), sølv (Ag), tinn (sn) og bly (pb) også brukt til ulike formål. Arsen (As) ble oppdaget rundt 1250 E. KR., og fosfor (p) ble oppdaget rundt 1674. Ved 1700 var omtrent 12 elementer kjent, men de ble ennå ikke anerkjent som de er i dag.begrepet elementer-det vil si teorien om at det er et begrenset antall grunnleggende rene stoffer som alle andre stoffer er laget av-går tilbake til de gamle Grekerne. Empedokles (født ca. 495-435 F. KR.) foreslo at det er fire grunnleggende røtter av alle materialer: jord, luft, brann og vann. Platon (ca. 427-347 F. KR.) refererte til disse fire røttene som stoikeia-elementer. Aristoteles (384-322 F. KR.), En Student Av Platons, foreslo at et element er «en av de enkle kroppene som andre organer kan brytes ned og som i seg selv ikke er i stand til å bli delt inn i andre.»Bortsett fra atomfission og andre atomreaksjoner oppdaget mer enn 2000 år senere, hvor atomene av et element kan dekomponeres i mindre deler, forblir denne definisjonen nøyaktig.
Flere andre teorier ble generert gjennom årene, hvorav de fleste har blitt fjernet. For Eksempel Foreslo Den Sveitsiske legen Og alkymisten Theophrastus Bombastus von Hohenheim (ca. 1493-1541), Også Kjent Som Paracelsus, at alt var laget av tre prinsipper: salt, kvikksølv og svovel. En alkymist ved navn van Helmont (ca. 1577–ca.1644) forsøkte å forklare alt i form av bare to elementer: luft og vann.Til slutt gjenopplivet Den engelske kjemikeren Robert Boyle (1627– 1691) Aristoteles ‘ definisjon og forfinet Den. I 1789 var den franske kjemikeren Antoine Lavoisier (1743-1794) i stand til å publisere en liste over kjemiske elementer som møtte Boyles definisjon. Selv om Noen Av Lavoisiers elementer senere viste seg å være sammensetninger (kombinasjoner av faktiske elementer), satte Hans liste scenen for bruk av standardnavn og symboler for de ulike elementene.den svenske kjemikeren J. J. Berzelius (1779-1848) var den første personen som benyttet den moderne klassifiseringsmetoden: et symbol på en eller to bokstaver for hvert element. Disse symbolene kan enkelt settes sammen for å vise hvordan elementene kombineres til forbindelser.for eksempel, å skrive to Hs og En o sammen SOM H2O ville bety at partiklene (molekyler) av vann består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom, bundet sammen. Berzelius publiserte en tabell med 24 elementer, inkludert deres atomvekter, hvorav de fleste er nær verdiene som brukes i dag.
i år 1800 var bare om lag 25 sanne elementer kjent, men fremgangen var relativt rask gjennom hele det nittende århundre. Da Den russiske forskeren Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) organiserte sitt periodiske bord i 1869, hadde han rundt 60 elementer å regne med. I 1900 var det mer enn 80. Listen ble raskt utvidet til 92, og endte på uran (atomnummer 92). Der ble det til 1940, da syntese av transuranelementene begynte.
Organisering av elementene
oppgaven med å organisere mer enn hundre svært forskjellige elementer i noen enkle, fornuftige arrangement ville virke vanskelig. Mendeleevs periodiske tabell er imidlertid svaret. Den plasserer til og med de syntetiske transuranelementene uten belastning. I denne encyklopedi diskuteres hvert enkelt kjemisk element under minst en av følgende typer oppføring: (1) Fjorten spesielt viktige elementer diskuteres i sine egne oppføringer. De er aluminium, kalsium, karbon, klor, kobber, hydrogen, jern, bly, nitrogen, oksygen, silisium, natrium, svovel og uran. (2) Elementer som tilhører en av syv familier av elementer-grupper av elementer som har lignende kjemiske egenskaper-er omtalt under deres familienavn overskrifter. Disse syv familiene er aktinider, alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener, lantanider, sjeldne gasser og transuranelementer. (3) Elementer som ikke er omtalt enten under eget navn eller som en del av en familie (foreldreløse elementer) diskuteres kort nedenfor. Ethvert element som ikke er omtalt nedenfor, finnes i overskriftene beskrevet ovenfor.
Foreldreløse elementer
Actinium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 89, med symbol Ac, spesifikk tyngdekraft 10.07, smeltepunkt 1, 924°F (1, 051°C) og kokepunkt 5, 788°F (3, 198°C). Alle isotoper av dette elementet er radioaktive; halveringstiden til den mest stabile isotopen, actinium-227, er 21,8 år. Navnet er fra det greske aktinos, som betyr ray.
Antimon. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 51, med symbol sb, atomvekt 121.8, spesifikk tyngdekraft 6.69, smeltepunkt 1, 167°F(630.63°C) og kokepunkt 2, 889°F (1, 587°C). En av de viktigste bruksområder er å legering med bly i bilbatterier; actinium gjør ledelsen vanskeligere.
Arsenikk. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 33, med symbol Som, atomvekt 74.92, spesifikk tyngdekraft 5.73 i grå metallisk form, og smeltepunkt 1, 503°F (817°C). Det sublimerer (fast blir til gass) ved 1, 137°F (614°C). Arsenforbindelser er giftige.
Vismut. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 83, med symbol Bi, atomvekt 208.98, spesifikk tyngdekraft 9.75, smeltepunkt 520.5°F (271.4°C) og kokepunkt 2, 847.2°F (1, 564°C). Vismutoksyklorid brukes i pearlized kosmetikk. Vismutsubsalicylat, en uløselig forbindelse, er hovedingrediensen I Pepto-Bismol®. De oppløselige forbindelsene av vismut er imidlertid giftige.
Bor. Det ikke-metalliske kjemiske elementet i atomnummer 5, med symbol B, atomvekt 10.81, spesifikk tyngdekraft (amorf form) 2.37, smeltepunkt 3, 767°F(2, 075°C) og kokepunkt 7, 232°F(4, 000°C). Vanlige forbindelser er boraks, Na2B4O7 •10h2o, brukt som rensemiddel og vannmykner, og borsyre, H3BO3, en mild antiseptisk og en effektiv kakerlakkgift.
Kadmium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 48, med symbol Cd, atomvekt 112.4, spesifikk tyngdekraft 8.65, smeltepunkt 609.92°F (321.07°C) og kokepunkt 1, 413°F (767°C). En myk, svært giftig metall som brukes i sølv loddetinn, i mange andre legeringer, og i nikkel-kadmium oppladbare batterier. Fordi det er en effektabsorber av bevegelige nøytroner, brukes den i kontrollstenger for atomreaktorer for å bremse kjedereaksjonen.
Krom. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 24, med symbol Cr, atomvekt 51.99, spesifikk tyngdekraft 7.19, smeltepunkt 3, 465°F (1, 907°C), kokepunkt 4, 840°F (2, 671°C). Det er et hardt, skinnende metall som tar en hoy polsk. Den brukes til elektroplate stål for beskyttelse mot korrosjon og som hovedbestanddel (ved siden av jern) i rustfritt stål. Legert med nikkel, det gjør Nichrome®, en høy-elektrisk-motstand metall som blir rødglødende når elektrisk strøm passerer gjennom det; brødrister og varmeapparat spoler er laget Av Nichrome® wire. Krom er oppkalt etter den greske kroma, som betyr farge, fordi de fleste av dens forbindelser er svært farget. Krom er ansvarlig for den grønne fargen på smaragder.
Kobolt. Metallisk grunnstoff av atomnummer 27, med symbol Co og atomvekt 58.93. Kobolt er et gråaktig, hardt, sprøtt metall som ligner på jern og nikkel. Disse tre metallene er de eneste naturlig forekommende magnetiske elementene på Jorden.
Gallium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 31, Med symbol Ga, atomvekt 69.72, smeltepunkt 85.6°F (29.78°C) og kokepunkt 3, 999°F (2, 204°C). Gallium brukes ofte i elektronikkindustrien og i termometre som måler et bredt spekter av temperaturer.
Germanium. Metallisk grunnstoff av atomnummer 32, med symbol Ge og atomvekt 72.59. I ren form er germanium en sprø krystall. Det ble brukt til å lage verdens første transistor og brukes fortsatt som halvleder i elektronikk enheter.
Gull. Metallisk grunnstoff av atomnummer 79, med symbol Au og atomvekt 196.966. Denne mest formbare av metaller var trolig en av de første elementene kjent for mennesker. Det er vanligvis legert med hardere metaller for bruk i smykker, mynter eller dekorative stykker.
Hafnium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 72, med symbol Hf, atomvekt 178.49, smeltepunkt 4, 040.6 ±68°F (2, 227 ±20°C), og kokepunkt 8, 315.6°F (4, 602°C). Hafnium er sterk og motstandsdyktig mot korrosjon. Det absorberer også nøytroner godt, noe som gjør det nyttig i kontrollstenger av atomreaktorer.
Indium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 49, med symbol I, atomvekt 114.82, smeltepunkt 313.89°F (156.61°C) og kokepunkt 3, 776°F (2, 080°C). Indium er et skinnende, sølvfarget metall som bøyer seg lett. Det er ofte legert med andre metaller i solid state-elektronikk enheter.
Iridium. Metallisk grunnstoff av atomnummer 77, med symbol Ir og atomvekt 192.22. Iridium er et ekstremt tett metall som motstår korrosjon bedre enn de fleste andre. I sin rene tilstand brukes den ofte i tennplugger i fly.
Mangan. Metallisk grunnstoff av atomnummer 25, med symbol Mn og atomvekt 54.93. Den største bruken av mangan er i stålproduksjon, hvor den legeres med jern. Dette elementet kreves av alle planter og dyr, så det blir noen ganger tilsatt som manganoksid til dyrefoder.
Kvikksølv. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 80, med symbol Hg, atomvekt 200.59, smeltepunkt -37.96°F (-38.87°C) og kokepunkt 673.84°F (356.58°C). Kvikksølv er svært giftig og forårsaker irreversible skader på nervesystemet og excretory systemer. Dette elementet ble lenge brukt i termometre fordi det utvides og kontrakterer med en nesten konstant hastighet; kvikksølvtermometre blir imidlertid faset ut til fordel for alkoholbaserte og elektroniske termometre på grunn av kvikksølvets høye toksisitet.
Molybden. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 42, med symbol Mo, atomvekt 95.94, smeltepunkt 4, 753°F (2, 623°C) og kokepunkt 8, 382°F (4, 639°C). Molybden brukes til å lage superlegerte metaller designet for høytemperaturprosesser. Det er også funnet som et sporelement i plante-og dyrevev.
Nikkel. Metallisk grunnstoff av atomnummer 28, med symbol Ni og atomvekt 58.71. Nikkel blandes ofte med andre metaller, som kobber og jern, for å øke legeringens motstand mot varme og fuktighet.
Niobium. Metallisk grunnstoff med atomnummer 41, med symbol Nb, atomic vekt 92.90, smeltepunkt 4, 474.4 ±50°F (2, 468 ±10°C), og kokepunkt 8, 571.2°F (4, 744°C). Niobium brukes til å styrke legeringer som brukes til å lage lette flyrammer.
Osmium. Metallisk grunnstoff av atomnummer 76, med symbol Os og atomvekt 190.2. Osmium er hardt og tett, veier dobbelt så mye som bly. Metallet brukes til å lage fyllepenn tips og elektriske enheter.
Palladium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 46, med symbol Pd og atomvekt 106.42. Palladium er mykt. Det absorberer også lett hydrogen og brukes derfor til å rense hydrogengass.
Fosfor. Det ikke-metalliske kjemiske elementet i atomnummer 15, med symbol P og atomvekt 30,97. Fosfor er nødvendig av alle plante-og dyreceller. Det meste av fosforet i mennesker er i bein og tenner. Fosfor er mye brukt i landbruksgjødsel.
Platina. Metallisk grunnstoff med atomnummer 78, med symbol Pt, atomic vekt 195.08, smeltepunkt 3, 215.1°F (1, 768.4°C), og kokepunkt 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C). Platinum tåler høye temperaturer godt og brukes i rakett – og jetmotordeler. Det brukes også som katalysator i kjemiske reaksjoner.
Polonium. Det metalliske grunnstoffet av atomnummer 84, med symbol Po og atomvekt 209. Polonium er et produkt av uran forfall og er 100 ganger så radioaktivt som uran.
Rhenium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 75, med symbol Re, atomvekt 186.207, spesifikk tyngdekraft 21.0, smeltepunkt 5, 766.8°F(3, 186°C) og kokepunkt 10, 104.8°F (5, 596°C). Rhenium brukes i kjemiske og medisinske instrumenter, som katalysator for kjemisk og petroleumsindustri, og i fotoflash lamper.
Rhodium. Metallisk grunnstoff av atomnummer 45, med symbol Rh og atomvekt 102.91. Dette elementet ligner palladium. Galvanisert rhodium, som er hardt og svært reflekterende, brukes som reflekterende materiale for optiske instrumenter.
Ruthenium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 44, med symbol Ru, atomvekt 101.07, spesifikk tyngdekraft 12.5, smeltepunkt 4, 233.2°F (2, 334 Hryvnias C) og kokepunkt 7, 502 hryvnias F (4, 150 Hryvnias C). Dette elementet er legert med platina og palladium for å danne harde, motstandsdyktige kontakter for elektrisk utstyr som må tåle mye slitasje.
Scandium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 21, med symbol Sc, atomvekt 44.96, smeltepunkt 2, 805.8°F (1, 541°C) og kokepunkt 5, 127.8°F (2, 831°C). Scandium er et sølvhvitt metall som utvikler en gulaktig eller rosa støpt når den blir utsatt for luft. Den har relativt få kommersielle applikasjoner.
Selen. Det ikke-metalliske kjemiske elementet i atomnummer 34, med symbol Se og atomvekt 78.96. Selen er i stand til å konvertere lys direkte til elektrisitet, og motstanden mot elektrisk strøm minker når den blir utsatt for lys. Begge egenskapene gjør dette elementet nyttig i fotoceller, eksponeringsmålere og solceller.
Sølv. Metallisk grunnstoff av atomnummer 47, med symbol Ag og atomvekt 107.87. Sølv har lenge vært brukt i produksjon av mynter. Det er også en utmerket leder av varme og elektrisitet. Noen forbindelser av sølv er lysfølsomme, noe som gjør sølv viktig i produksjonen av fotografiske filmer og papirer.
Tantal. Metallisk grunnstoff med atomnummer 73, med symbol Ta, atomic vekt 180.95, smeltepunkt 5, 462.6°F (3, 017°C), og kokepunkt av 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C). Tantal er et tungt, gra, hardt metall som brukes i legeringer til pennepunkter og analytiske vekter.
Technetium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 43, med symbol Tc og atomvekt 98. Technetium var det første elementet som ble produsert syntetisk.; forskere har aldri oppdaget den naturlige tilstedeværelsen av dette elementet på Jorden.
Tellur. De metallisk grunnstoff med atomnummer 52, med symbol Te, atomic vekt 127.60, smeltepunkt 841.1 ± 32.54°F(449.5 ±0.3°C), og kokepunkt 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3.8°C).
Tellurium Er et gråhvitt, skinnende, sprøtt metall. Det er en halvleder og brukes i elektronikkindustrien.
Tallium. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 81, med symbol Tl og atomvekt 204.38. Thallium er et blågrå metall som er mykt nok til å bli kuttet med en kniv. Talliumsulfat brukes som rodenticid og myrgift.
Tinn. Metallisk grunnstoff av atomnummer 50, med symbol Sn og atomvekt 118.69. Tinn legeres med kobber og antimon for å lage tinn. Det er også brukt som en myk loddetinn og som belegg for å hindre andre metaller fra korrosjon.
Titan. Metallisk grunnstoff med atomnummer 22, med symbol Ti, atomic vekt 47.90, smeltepunkt 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C), og kokepunkt 5, 948.6°F (3, 287°C). Dette elementet oppstår som et lyst, skinnende sprøtt metall eller mørkegrå pulver. Titanlegeringer er sterke for vekten og tåler store temperaturendringer.
Tungsten. Det metalliske kjemiske elementet i atomnummer 74, med symbol W, atomvekt 183.85 og smeltepunkt 6,170 ±68°F (3,410 ±20°C). Smeltepunktet for wolfram er høyere enn for noe annet metall. Dens viktigste bruk er som et filament i elektriske lyspærer.
Vanadium. Metallisk grunnstoff av atomnummer 23, med symbol V og atomvekt 50.94. Ren vanadium er lys hvit. Dette metallet finner sin største bruk i å styrke stål.
Yttrium. Metallisk grunnstoff med atomnummer 39, med symbol Y, atomic vekt 88.91, smeltepunkt 2, 771.6 ±46.4°F (1, 522 ±8°C), og kokepunkt 6, 040.4°F (3, 338°C). Yttrium er et relativt aktivt metall som brytes ned i kaldt vann sakte og i kokende vann raskt. Visse forbindelser som inneholder yttrium har vist seg å bli superledende ved relativt høye temperaturer.
Sink. Metallisk grunnstoff av atomnummer 30, med symbol Zn og atomvekt 65.39. Sink-et sprøtt metall ved romtemperatur-danner svært allsidige legeringer i industrien. En sinklegering er nesten like sterk som stål, men har formbarhet av plast.
Zirkonium. Metallisk grunnstoff med atomnummer 40, med symbol Zr, atomic vekt 91.22, smeltepunkt 3, 365.6 ± 35.6°F (1, 852 ±2°C), og kokepunkt 7, 910.6°F (4, 377°C). Nøytroner kan passere gjennom dette metallet uten å bli absorbert; dette gjør det svært ønskelig som byggemateriale for metallstengene som inneholder drivstoffpellets i atomkraftverk.
Se Også Ammoniakk; Sammensatt, kjemisk; Deuterium; Element, transuranium; Tritium; Valens.
Ressurser
BØKER
Lide, David R. CRC Håndbok For Kjemi og Fysikk. 86.utg. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.
Ede, Andrew. Det Kjemiske Elementet: Et Historisk Perspektiv. Westport, CT: Greenwood Press, 2006.
Emsley, John. Naturens Byggeklosser: En A-Z Guide Til Elementene. Oxford, STORBRITANNIA: Oxford University Press, 2001.
Merck. Merck-Indeksen. Whitehouse Station, NJ: Merck; London: Harcourt, 2001.Scerri, Eric, R. Det Periodiske System: Dens Historie og Dens Betydning. New York: Oxford University Press, 2006.
Siekierski, Slawomir. Konsis Kjemi Av Elementene. Chichester, STORBRITANNIA: Horwood Publishing, 2002.
Robert L. Wolke
