az elemek áttekintése
Az elemek története
az elemek szervezése
árva elemek
erőforrások
a kémiai elem az anyagi világ alapvető anyaga, amelyet kémiai folyamatok nem oszthatnak elemi anyagokra. Minden elemnek van identitása; például az arany csak aranyatomokból áll, és az aranyatom nem hasonlít más atomokhoz. Valóban, egy aranyatom felosztható, de az aranyatomot alkotó szubatomi részecskék (elektronok, protonok és neutronok) nem arany. Elmondható, hogy a szubatomi részecskék általánosak, felcserélhetők. Az atomoknak viszont van identitásuk, és egy elem identitását alkotják.
a kémiai elem olyan anyag, amely csak egyfajta atomból áll (azonos atomszámú atomok). Egy vegyület viszont két vagy több típusú atomból áll, meghatározott arányban kombinálva.
egy elem atomszáma az elem minden atomjának magjában található protonok száma; a magban lévő protonok száma megegyezik az atomhoz kötődő elektronok számával. (Mivel az elektronok és a protonok azonos, de ellentétes elektromos töltéssel rendelkeznek, az atomok annyi elektront köthetnek magukhoz, ahány proton van a magjukban.) Mivel egy atom kémiai tulajdonságait—a többi atomhoz való kötődés módját-az atommagjához kötődő elektronok száma határozza meg, minden elemnek egyedi kémiai tulajdonságai vannak.
egyes elemek, például a ritka gázok, egyes atomok gyűjteményeként léteznek; egy ilyen anyag monatomikus.
| két tucat leggyakoribb és/vagy fontos kémiai elem | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| az összes atom százaléka (a) | |||||||
| elem | szimbólum | univerzum | a földkéregben | tengervízben | az emberi testben | jellemzők a szokásos szobai körülmények között | |
| (A) ha nincs megadva szám, az elem kevesebb, mint 0,1 százalék. | |||||||
| alumínium | Al | — | 6.3 | — | — | könnyű, ezüstös fém | |
| kalcium | CA | — | 2.1 | — | 0.2 | gyakori ásványokban, kagylókban és csontokban | |
| szén | C | — | — | — | 10,7 | alapvető minden élőlényben | |
| klór | cl | — | — | 0.3 | — | mérgező gáz | |
| réz | Cu | — | — | — | — | az egyetlen vörös fém | |
| Arany | au | — | — | — | — | Az egyetlen sárga fém | |
| hélium | Ő | — | — | — | Nagyon könnyű gáz | ||
| hidrogén | h | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60.6 | az összes elem közül a legkönnyebb; a gáz | |
| jód | I | — | — | — | — | nem fém; antiszeptikumként használják | |
| vas | Fe | — | 2.1 | — | — | mágneses fém; acélban használják | |
| ólom | PB | — | — | — | — | lágy, nehéz fém | |
| magnézium | mg | — | 2.0 | — | — | Nagyon könnyű fém | |
| higany | Hg | — | — | — | — | egy folyadék fém; a két folyékony elem egyike | |
| nikkel | Ni | — | — | — | — | — | nem korrodáló fém; érmékben használják |
| nitrogén | n | — | — | – | 2.4 | A gáz; a levegő fő összetevője | |
| oxigén | O | — | 60,1 | 33,1 | 25,7 | gáz; a levegő második fő összetevője | |
| hosphorus | P | — | — | — | — | 0,1 | nem fém; elengedhetetlen a növények számára |
| otsium | K | – | 1.1 | — | — | egy fém; nélkülözhetetlen a növények számára; általában “hamuzsír” | |
| szilícium | si | — | 20,8 | — | — | – | félvezető; használt elektronika |
| Ezüst | Ag | — | — | — | — | nagyon fényes, értékes fém | |
| nátrium | na | — | 2.2 | 0.3 | — | puha fém; könnyen reagál vízzel, levegővel | |
| kén | S | — | — | — | 0,1 | sárga nemfém; gyúlékony | |
| titán | ti | — | 0.3 | — | — | könnyű, erős, nem korrodáló fém, amelyet űrjárművekben használnak | |
| urán | u | — | — | — | — | Nagyon nehéz fém; üzemanyag az atomenergiához | |
mások létezhetnek olyan molekulákként, amelyek az adott elem két vagy több atomjából állnak össze. Például az oxigén (O) stabil maradhat akár kétatomos (kétatomos) molekulaként (O2 ) vagy triatomikus (háromatomos) molekulaként (O3 ). (Az O2 az oxigén azon formája, amelyet az emberek belélegeznek; az O3 mérgező az állatokra és a növényekre, de a felső légkörben lévő ózon megvédi a Földet a káros napsugárzástól.) A foszfor (P) négyatomos molekulaként stabil (P4 ), míg a kén (S) nyolcatomos molekulaként stabil (S8 ).
annak ellenére, hogy egy adott elem minden atomjának azonos számú protonja van a magjában, lehet, hogy nem azonos számú neutron van a magjában. Ugyanazon elem atomjait, amelyek magjában különböző számú neutron található, az elem izotópjainak nevezzük. Az izotóp elnevezése a protonok számának és a magjában lévő neutronok számának összege alapján történik. Például az összes szén (C) 99% – ának, a 6-os atomszámnak 6 neutronja van az egyes atomok magjában; ezt a szénizotópot 12-es szénnek (12c) nevezzük. Egy izotópot stabilnak nevezünk, ha magjai állandóak, és instabilak (vagy radioaktívak), ha magjai alkalmanként felrobbannak. Egyes elemeknek csak egy stabil (nem radioaktív) izotópja van, míg másoknak Kettő vagy több. A szén két stabil izotópja: 12C (6 proton, 6 neutron) és 13C (6 proton, 7 neutron); a szén radioaktív izotópja: 14 (6 proton, 8 neutron). Az ónnak (Sn) tíz stabil izotópja van. Egyes elemeknek nincs stabil izotópja; minden izotópjuk radioaktív. Egy adott elem összes izotópja azonos külső elektronszerkezettel rendelkezik, ezért azonos kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.
kilencvenkét különböző kémiai elem fordul elő a természetben a földön; ezek közül 81 rendelkezik legalább egy stabil izotóppal. Más elemek szintetikusan készültek
| 2.táblázat. Ki kicsoda az elemek közül. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| a Ki kicsoda az elemek közül | ||
| elem | különbség | Megjegyzés |
| astatine (at) | a legritkább | a természetben előforduló elemek legritkább |
| bór (B) | A legerősebb | legmagasabb szakasz ellenállás |
| Californium (Cf) | A legdrágább | eladott egy időben körülbelül $1 milliárd gramm |
| szén (C) | a legnehezebb | gyémántként a három szilárd formája egyike |
| germánium (ge) | a legtisztább | 99-re tisztítottuk.99999999 százalékos tisztaság |
| hélium (He) | a legalacsonyabb olvadáspont | -457,09 F (-271,72 C) a légköri nyomás 26-szorosának nyomásán |
| hidrogén (h) | a legalacsonyabb sűrűség | sűrűség 0.0000899 g/köbcentiméter légköri nyomáson és 32 6 (0 C) |
| lítium (Li) | A legkisebb sűrűségű fém | sűrűség 0,534 g/köbcentiméter |
| ozmium (os) | a legnagyobb sűrűség | sűrűség 22,57 G/CC |
| radon (RN) | A legnagyobb sűrűségű gáz | sűrűség 0.00973 G/cc légköri nyomáson és 32 fő (0 fő) |
| Volfrám (W) | a legmagasabb olvadáspont | 6, 188 fő (3, 420 fő) |
(mesterségesen), általában úgy, hogy két atom magjai ütköznek és egyesülnek. 1937 óta, amikor a technécium (Tc, atomszám 43), Az első szintetikus elem készült, az ismert elemek száma nőtt, mivel a nukleáris vegyészek új elemeket készítettek. Ezen szintetikus elemek többségének atomszáma meghaladja a 92-et (azaz több mint 92 proton van a magjukban); mivel 92 Az urán (U) atomszáma, ezeket a mesterséges nehéz elemeket transzuránium (múlt-urán) elemeknek nevezzük. Az eddig felfedezett és ellenőrzött legnehezebb elem a 111-es elem, a Roentgenium (Rg), amelyet 1994-ben fedeztek fel. Azóta a 112 (Ununbium , 1996-ban fedezték fel), a 113 (Ununtrium , 2003), a 114 (Ununquadium , 1998), A 115 (Ununpentium , 2003) és a 116 (Ununhexium, 2000) elemeket felfedezték , de független tudományos vizsgálatok nem igazolták.
A jelenleg ismert 116 elem
elemeinek felmérése, 11 gáz, kettő folyadék, 103 pedig szilárd anyag. (A transzurán elemek feltételezhetően szilárd anyagok, de mivel egyszerre csak néhány atom szintetizálható, lehetetlen biztos lenni benne.) Sok elem, mint például a vas (Fe), a réz (Cu) és az Alumínium (Al), ismerős mindennapi anyagok, de sokan ismeretlenek, vagy azért, mert nem bőségesek a földön, vagy azért, mert az emberek nem sokat használják őket. A természetben előforduló kevésbé gyakori elemek közé tartozik a dysprosium (Dy), A thulium (Tm) és a protactinium (Pa).
minden elemhez (kivéve néhány transzurán elemet) egy nevet és egy – vagy kétbetűs szimbólumot rendeltek, hogy megkönnyítsék a képletek és kémiai egyenletek írását; ezek a szimbólumok zárójelben vannak. Például a C betűvel kezdődő négy elem megkülönböztetéséhez a kalciumot Ca— ként, a kadmiumot Cd-ként, a kaliforniumot Cf-ként és a szenet C-ként szimbolizálják. Ezek többnyire évezredek óta ismert elemek, amelyeknek már volt Latin neve, mielőtt a vegyészek elkezdték kiosztani a szimbólumokat. A vas Latin neve Fe, ferrum. Az arany AU az aurum számára, a nátrium Na a natrium számára, a réz CU a cuprum számára, a higany pedig Hg a hydrargyrum számára, ami folyékony ezüstöt jelent, ami pontosan úgy néz ki, de nem az.
figyeljük meg, hogy csak két elem együttesen— hidrogén és hélium—teszik ki az atomok 99,9% – át az egész univerzumban. Ez azért van, mert az univerzumban gyakorlatilag a teljes tömeg csillagok formájában van, és a csillagok többnyire H-ból és He-ből állnak. Csak H és He keletkeztek az ősrobbanásban, amely (elméletileg) elindította az univerzumot; az összes többi elemet azóta nukleáris reakciók építették fel, akár természetes módon (a csillagok magjában), akár mesterségesen (laboratóriumokban). A Földön csak három elem-oxigén, szilícium és alumínium-alkotja a földkéreg több mint 87% – át (a bolygó merev, sziklás külső rétege, körülbelül 10,5 mérföld a legtöbb szárazföld alatt ). Csak hat további elem-hidrogén, nátrium, kalcium, vas, magnézium és kálium—a földkéreg több mint 99% – át teszi ki.
egy elem bősége meglehetősen eltérhet annak fontosságától az emberek számára. A táplálkozási szakemberek úgy vélik, hogy mintegy 24 elem elengedhetetlen az élethez, bár sokuk meglehetősen ritka, és csak kis mennyiségben szükségesek.
az elemek története
sok anyag, amelyet ma elemeknek neveznek, már az ősi idők óta ismert. Az aranyat (Au) a késő kőkorszakban, mintegy 10 000 évvel ezelőtt találták meg és díszítették. Több mint 5000 évvel ezelőtt Egyiptomban a vas (Fe), a réz (cu), az ezüst (Ag), az ón (Sn) és az ólom (Pb) fémeket is különböző célokra használták. Az arzént (As) 1250 körül, a foszfort (P) pedig 1674 körül fedezték fel. 1700-ra körülbelül 12 elem ismert volt, de még nem ismerték fel őket, mint ma.
az elemek fogalma—vagyis az az elmélet, hogy korlátozott számú alapvető tiszta anyag létezik, amelyekből az összes többi anyag készül—az ókori görögökig nyúlik vissza. Empedoklész (KR. e. 495-435) szerint minden anyagnak négy alapvető gyökere van: föld, levegő, tűz és víz. E. 427-347) ezt a négy gyökeret stoicheia elemeknek nevezte. E. 384-322), Platón tanítványa azt javasolta, hogy az elem “egyike azoknak az egyszerű testeknek, amelyekbe más testek lebonthatók, és amelyek önmagukban nem képesek másokra osztani.”A több mint 2000 évvel később felfedezett maghasadás és más nukleáris reakciók kivételével, amelyek révén egy elem atomjai kisebb részekre bonthatók, ez a meghatározás továbbra is pontos.
az évek során számos más elmélet született, amelyek többségét eloszlatták. Például egy svájci orvos és alkimista, Theophrastus Bombastus von Hohenheim (c. 1493-1541), más néven Paracelsus, azt javasolta, hogy minden három alapelvből áll: só, higany és kén. Egy van Helmont nevű alkimista (1577 körül–1644 körül) mindent csak két elemben próbált megmagyarázni: a levegőben és a vízben. végül Robert Boyle angol kémikus (1627-1691) felélesztette és finomította Arisztotelész definícióját. 1789-ben Antoine Lavoisier (1743-1794) francia kémikus közzétette a Boyle definíciójának megfelelő kémiai elemek listáját. Annak ellenére, hogy Lavoisier egyes elemeiről később kiderült, hogy vegyületek (tényleges elemek kombinációi), listája megteremtette a terepet a különféle elemek szabványos neveinek és szimbólumainak elfogadásához.
svéd vegyész J. J. Berzelius (1779-1848) volt az első, aki a modern osztályozási módszert alkalmazta: minden elemhez egy – vagy kétbetűs szimbólumot. Ezeket a szimbólumokat könnyen össze lehet rakni, hogy megmutassák, hogyan egyesülnek az elemek vegyületekké.
például, ha két Hs-t és egy O-t H2O-ként írnánk össze, az azt jelentené, hogy a víz részecskéi (molekulái) két hidrogénatomból és egy oxigénatomból állnak, amelyek egymáshoz vannak kötve. Berzelius 24 elemből álló táblázatot tett közzé, beleértve atomtömegüket is, amelyek többsége közel áll a ma használt értékekhez.
1800-ra csak körülbelül 25 valódi elem ismert, de a fejlődés viszonylag gyors volt a tizenkilencedik század folyamán. Mire Dmitrij Ivanovics Mendelejev (1834-1907) orosz tudós 1869-ben megszervezte periódusos rendszerét, körülbelül 60 elemmel kellett számolnia. 1900-ra több mint 80 volt. A lista gyorsan 92-re bővült, urániummal (92-es atomszám) végződött. Ott maradt 1940-ig, amikor megkezdődött a transzurán elemek szintézise.
az elemek szervezése
nehéznek tűnik több mint száz nagyon különböző elem egyszerű, ésszerű elrendezésbe rendezése. Mendelejev periódusos rendszere azonban a válasz. Még a szintetikus transzurán elemeket is befogadja törzs nélkül. Ebben az enciklopédiában minden egyes kémiai elemet a következő bejegyzéstípusok közül legalább egy tárgyal: (1) tizennégy különösen fontos elemet tárgyalnak saját bejegyzéseikben. Ezek alumínium, kalcium, szén, klór, réz, hidrogén, vas, ólom, nitrogén, oxigén, szilícium, nátrium, kén és urán. (2) A hét elemcsalád bármelyikéhez tartozó elemeket—hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemcsoportokat—családnevük címsorában tárgyaljuk. Ez a hét család az aktinidok, alkálifémek, alkáliföldfémek, halogének, lantanidok, ritka gázok és transzurán elemek. (3) azokat az elemeket, amelyeket nem tárgyalnak sem saját nevükön, sem család részeként (árva elemek), az alábbiakban röviden tárgyaljuk. Bármely elem, amelyet az alábbiakban nem tárgyalunk, megtalálható a fent leírt címsorokban.
árva elemek
aktínium. A 89-es atomszám fémes kémiai eleme, Ac jellel, fajsúlya 10,07, olvadáspontja 1 924 fő (1 051 fő), forráspontja 5 fő 788 fő (3 fő 198 fő). Ennek az elemnek az összes izotópja radioaktív; legstabilabb izotópjának, az aktínium-227 felezési ideje 21,8 év. A neve a görög aktinos, azaz ray.
antimon. Az 51-es atomszám fémes kémiai eleme, SB jellel, atomtömege 121,8, fajsúlya 6,69, olvadáspontja 1, 167 fő(630,63 fő), forráspontja 2, 889 fő (1587 fő). Az egyik fő felhasználása az ólommal való ötvözés az autóakkumulátorokban; az aktinium megnehezíti az ólmot.
arzén. A 33-as atomszám fémes kémiai eleme, as szimbólummal, atomtömeg 74,92, fajsúly 5.73 szürke fémes formában, olvadáspontja 1503 fő (817 fő). Szublimál (a szilárd gázzá alakul) 1137 fő (614 fő) f-nél. Az arzénvegyületek mérgezőek.
bizmut. A 83-as atomszám fémes kémiai eleme, BI jellel, atomtömege 208,98, fajsúlya 9,75, olvadáspontja 520,5 fő (271,4 fő), forráspontja 2847,2 fő (1564 fő). A bizmut-oxikloridot gyöngyözött kozmetikumokban használják. A bizmut-szubszalicilát, egy oldhatatlan vegyület, a Pepto-Bismol fő összetevője. A bizmut oldható vegyületei azonban mérgezőek.
bór. Az 5-ös atomszám nemfémes kémiai eleme, B jellel, atomtömege 10,81, fajsúlya (amorf forma) 2,37, olvadáspontja 3, 767 fő(2075 fő), forráspontja 7, 232 fő(4000 fő). Gyakori vegyületek a bórax, Na2B4O7 •10h2o, tisztítószerként és vízlágyítóként használják, valamint a bórsav, a H3Bo3, enyhe antiszeptikus és hatékony csótányméreg.
kadmium. A 48-as atomszám fémes kémiai eleme, Cd jellel, atomtömege 112,4, fajsúlya 8,65, olvadáspontja 609,92 fő (321,07 fő), forráspontja 1, 413 fő (767 fő). Puha, erősen mérgező fém, amelyet ezüstforraszban, sok más ötvözetben és nikkel-kadmium újratölthető elemekben használnak. Mivel ez a mozgó neutronok hatáselnyelője, az atomreaktorok vezérlőrudaiban használják a láncreakció lassítására.
króm. A 24-es atomszám fémes kémiai eleme, CR szimbólummal, atomtömege 51,99, fajsúlya 7,19, olvadáspontja 3, 465 fő (1907 fő), forráspontja 4, 840 fő (2671 fő). Ez egy kemény, fényes fém, amely magas fényezést igényel. Az acél galvanizálására használják a korrózió elleni védelem érdekében, valamint a rozsdamentes acél fő összetevőjeként (a vas mellett). Nikkellel ötvözve nikkelből, nagy elektromos ellenállású fémből készül, amely vörösre melegszik, amikor az elektromos áram áthalad rajta; a kenyérpirító és a fűtőtekercsek Nikrómcélkitöltő huzalból készülnek. A krómot a görög krómból nevezték el, ami színt jelent, mert vegyületeinek többsége nagyon színes. A króm felelős a smaragd zöld színéért.
kobalt. A 27-es atomszámú fémes kémiai elem, Co szimbólummal és 58,93 atomtömeggel. A kobalt szürkés, kemény, törékeny fém, amely nagyon hasonlít a vasra és a nikkelre. Ez a Három fém az egyetlen természetben előforduló mágneses elem a Földön.
Gallium. A 31-es atomszám fémes kémiai eleme, ga jellel, atomtömege 69,72, olvadáspontja 85,6 fő (29,78 fő), forráspontja 3999 fő (2204 fő). A galliumot gyakran használják az elektronikai iparban és a hőmérőkben, amelyek széles hőmérsékleti tartományt mérnek.
germánium. A 32-es atomszámú fémes kémiai elem, ge szimbólummal és 72,59 atomtömeggel. Tiszta formában a germánium törékeny kristály. Ezt használták a világ első tranzisztorának elkészítéséhez, és még mindig használják félvezetőként az elektronikai eszközökben.
arany. A 79-es atomszámú fémes kémiai elem, AU szimbólummal és 196.966 atomtömeggel. Ez a leginkább alakítható fém valószínűleg az egyik első elem, amelyet az emberek ismertek. Általában keményebb fémekkel ötvözik ékszerekben, érmékben vagy dekoratív darabokban való felhasználásra.
Hafnium. A 72-es atomszám fémes kémiai eleme, HF szimbólummal, atomtömeg 178,49, olvadáspont 4, 040.6 ±68°F (2, 227 ±20°C), valamint forráspontú 8, 315.6°F (4, 602°C). A Hafnium erős és ellenáll a korróziónak. A neutronokat is jól elnyeli, így hasznos az atomreaktorok vezérlő rudaiban.
Indium. A 49-es atomszám fémes kémiai eleme, szimbólummal, atomtömege 114,82, olvadáspontja 313,89 fő (156,61 fő), forráspontja 3776 fő (2080 fő). Az Indium fényes, ezüstös fém, amely könnyen hajlik. Gyakran ötvözik más fémekkel a szilárdtest-elektronikai eszközökben.
irídium. A 77-es atomszámú fémes kémiai elem, ir szimbólummal és 192.22 atomtömeggel. Az irídium rendkívül sűrű fém, amely jobban ellenáll a korróziónak, mint a legtöbb más. Tiszta állapotában gyakran használják a repülőgép gyújtógyertyáiban.
mangán. A 25-ös atomszámú fémes kémiai elem, mn szimbólummal és 54,93 atomtömeggel. A mangán legnagyobb felhasználása az acélgyártásban történik, ahol vassal ötvözik. Ezt az elemet minden növény és állat igényli, ezért néha mangán-oxidként adják hozzá az állati takarmányhoz.
higany. A 80-as atomszámú fémes kémiai elem, Hg jellel, atomtömege 200,59, olvadáspontja -37,96 fő (-38,87 fő), forráspontja 673,84 fő (356,58 fő). A higany erősen mérgező, és visszafordíthatatlan károkat okoz az idegrendszerben és a kiválasztó rendszerekben. Ezt az elemet régóta használják a hőmérőkben, mert szinte állandó sebességgel bővül és összehúzódik; azonban a higanyhőmérőket fokozatosan megszüntetik az alkohol alapú és az elektronikus hőmérők javára a higany magas toxicitása miatt.
molibdén. A 42-es atomszám fémes kémiai eleme, Mo jellel, atomtömege 95,94, olvadáspontja 4753 fő (2623 fő), forráspontja 8 fő (382 fő) (4639 fő). A molibdént magas hőmérsékletű folyamatokhoz tervezett szuperötvözött fémek előállítására használják. Nyomelemként is megtalálható a növényi és állati szövetekben.
nikkel. A 28-as atomszámú fémes kémiai elem, ni szimbólummal és 58,71-es atomtömeggel. A nikkelt gyakran keverik más fémekkel, például rézzel és vassal, hogy növeljék az ötvözet hő-és nedvességállóságát.
nióbium. A fémes kémiai elem atomi száma 41, a szimbólum Nb, atomsúlya 92.90, olvadáspont 4, 474.4 ±50°F (2, 468 ±10°C), valamint forráspontú 8, 571.2°F (4, 744°C). A niobiumot könnyű repülőgépkeretek készítéséhez használt ötvözetek megerősítésére használják.
ozmium. A 76-os atomszámú fémes kémiai elem, os szimbólummal és 190.2 atomtömeggel. Az ozmium kemény és sűrű, súlya kétszer annyi, mint az ólom. A fémet töltőtollak és elektromos eszközök készítésére használják.
Palládium. A 46-os atomszámú fémes kémiai elem, PD szimbólummal és 106-os atomtömeggel.42. A palládium puha. Könnyen elnyeli a hidrogént is, ezért hidrogéngáz tisztítására használják.
foszfor. A 15-ös atomszámú nemfémes kémiai elem, p szimbólummal és 30,97 atomtömeggel. A foszforra minden növényi és állati sejtnek szüksége van. Az emberi szervezetben található foszfor nagy része a csontokban és a fogakban található. A foszfort erősen használják a mezőgazdasági műtrágyákban.
platina. A fémes kémiai elem atomi száma 78, a szimbólum Pt, atomsúlya 195.08, olvadáspont 3, 215.1°F (1, 768.4°C), valamint forráspontú 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C-on). A platina jól ellenáll a magas hőmérsékletnek, és rakéta-és sugárhajtómű alkatrészekben használják. Kémiai reakciókban katalizátorként is használják.
polónium. A 84-es atomszámú fémes kémiai elem, po szimbólummal és 209-es atomtömeggel. A polónium az urán bomlásának terméke, és 100-szor olyan radioaktív, mint az urán.
rénium. A 75-ös atomszámú fémes kémiai elem, Re jellel, atomtömege 186,207, fajsúlya 21,0, olvadáspontja 5, 766,8 F(3, 186 C), forráspontja 10, 104,8 F (5, 596 C). A réniumot kémiai és orvosi műszerekben, a vegyipar és a kőolajipar katalizátoraként, valamint fotoflash lámpákban használják.
ródium. A 45-ös atomszámú fémes kémiai elem, Rh szimbólummal és 102,91 atomtömeggel. Ez az elem hasonló a palládiumhoz. A galvanizált ródiumot, amely kemény és erősen fényvisszaverő, optikai eszközök fényvisszaverő anyagaként használják.
ruténium. A 44-es atomszám fémes kémiai eleme, ru szimbólummal, atomtömeg 101,07, fajsúly 12,5, olvadáspont 4, 233.2 (2, 334, C), forráspontja 7, 502, f (4, 150, C). Ezt az elemet platinával és palládiummal ötvözik, hogy kemény, ellenálló érintkezőket képezzenek az elektromos berendezések számára, amelyeknek nagy kopásnak kell ellenállniuk.
szkandium. A 21-es atomszám fémes kémiai eleme, SC jellel, atomtömege 44,96, olvadáspontja 2, 805,8 fő (1541 fő), forráspontja 5, 127,8 fő (2831 fő). A szkandium ezüstfehér fém, amely sárgás vagy rózsaszínű öntvényt alakít ki, ha levegőnek van kitéve. Viszonylag kevés kereskedelmi alkalmazás van.
szelén. A 34-es atomszám nem fémes kémiai eleme, se szimbólummal és atomtömege 78,96. A szelén képes a fényt közvetlenül villamos energiává alakítani, és az elektromos árammal szembeni ellenállása csökken, ha fénynek van kitéve. Mindkét tulajdonság hasznossá teszi ezt az elemet fotocellákban, expozíciómérőkben és napelemekben.
ezüst. A 47-es atomszámú fémes kémiai elem, AG szimbólummal és 107,87 atomtömeggel. Az ezüstöt már régóta használják érmék gyártásában. Kiváló hő-és villamosenergia-vezető is. Az ezüst egyes vegyületei fényérzékenyek, így az ezüst fontos szerepet játszik a fényképészeti filmek és papírok gyártásában.
tantál. A fémes kémiai elem atomi száma 73, a szimbólum Ta, atomsúlya 180.95, olvadáspont 5, 462.6°F (3, 017°C), valamint forráspontú 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C-on). A tantál nehéz, szürke, kemény fém, amelyet ötvözetekben használnak a pontok és az analitikai súlyok tollához.
technécium. A 43-as atomszámú fémes kémiai elem, TC szimbólummal és 98-as atomtömeggel. A technécium volt az első elem, amelyet szintetikusan állítottak elő; a tudósok soha nem észlelték ennek az elemnek a természetes jelenlétét a Földön.
tellúr. A nem fémes kémiai elem atomi száma 52, a szimbólum Te, atomsúlya 127.60, olvadáspont 841.1 ± 32.54°F(449.5 ±0.3°C), s forráspont 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3.8°C).
a tellúr szürkésfehér, fényes, törékeny fém. Ez egy félvezető, amelyet az elektronikai iparban használnak.
tallium. A 81-es atomszámú fémes kémiai elem, TL szimbólummal és 204.38 atomtömeggel. A tallium egy kékesszürke fém, amely elég puha ahhoz, hogy késsel lehessen vágni. A tallium-szulfátot rágcsálóirtó szerként és hangyaméregként használják.
ón. Az 50-es atomszámú fémes kémiai elem, SN szimbólummal és 118,69 atomtömeggel. Az ónt rézzel és antimonnal ötvözik, hogy ón legyen. Lágy forrasztóként és bevonatként is használják, hogy megakadályozzák más fémek korrózióját.
titán. A fémes kémiai elem atomi száma 22, a szimbólum Ti, atomsúlya 47.90, olvadáspont 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C), valamint forráspontú 5, 948.6°F (3, 287°C). Ez az elem fényes, fényes, törékeny fém vagy sötétszürke por formájában fordul elő. A titánötvözetek súlyuk miatt erősek, és ellenállnak a nagy hőmérsékleti változásoknak.
Volfrám. A 74-es atomszámú fémes kémiai elem w jellel, atomtömege 183,85, olvadáspontja 6170 68 68 F (3410 20 C). A volfrám olvadáspontja magasabb, mint bármely más fémé. Fő felhasználása izzószálként szolgál az elektromos izzókban.
vanádium. A 23-as atomszámú fémes kémiai elem, v szimbólummal és 50,94 atomtömeggel. A tiszta vanádium világos fehér. Ez a fém az acél erősítésében találja meg legnagyobb hasznát.
ittrium. A fémes kémiai elem atomi száma 39, a szimbólum Y, atomsúlya 88.91, olvadáspont 2, 771.6 ±46.4°F (1, 522 ±8°C), valamint forráspontú 6, 040.4°F (3, 338°C). Az ittrium egy viszonylag aktív fém, amely hideg vízben lassan, forrásban lévő vízben gyorsan bomlik. Kimutatták, hogy bizonyos ittriumot tartalmazó vegyületek viszonylag magas hőmérsékleten szupervezetővé válnak.
cink. A 30-as atomszámú fémes kémiai elem, Zn szimbólummal és 65,39 atomtömeggel. A cink – szobahőmérsékleten törékeny fém-rendkívül sokoldalú ötvözeteket képez az iparban. Az egyik cinkötvözet majdnem olyan erős, mint az acél, de a műanyag alakíthatósága.
cirkónium. A fémes kémiai elem atomi száma 40, a szimbólum Zr, atomsúlya 91.22, olvadáspont 3, 365.6 ± 35.6°F (1, 852 ±2°C), valamint forráspontú 7, 910.6°F (4, 377°C). A neutronok áthaladhatnak ezen a fémen anélkül, hogy felszívódnának; ez rendkívül kívánatossá teszi az atomerőművekben az üzemanyag-pelleteket tartalmazó fémrudak építőanyagaként.
Lásd még ammónia; Vegyület, kémiai; Deutérium; elem, transzuránium; trícium; Vegyérték.
források
könyvek
LiDE, David R. CRC Kézikönyv A kémia és a fizika. 86. kiadás. Boca Raton, FL: CRC Press, 2005.
Ede, Andrew. A Kémiai Elem: Történelmi Perspektíva. Westport, CT: Greenwood Press, 2006.Emsley, John. A természet építőelemei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford, Egyesült Királyság: Oxford University Press, 2001.
Merck. A Merck Index. Whitehouse állomás, NJ: Merck; London: Harcourt, 2001.Scerri, Eric, R. A periódusos rendszer: története és jelentősége. New York: Oxford University Press, 2006.
Siekierski, Slawomir. Az elemek tömör kémiája. Chichester, Egyesült Királyság: Horwood Publishing, 2002.
Robert L. Wolke
