Un estudio de los elementos
Historia de los elementos
Organización de los elementos
Elementos huérfanos
Recursos
Un elemento químico es una sustancia fundamental del mundo material, que no puede dividirse en una sustancia más elemental por procesos químicos. Cada elemento tiene una identidad; por ejemplo, el oro consiste solo en átomos de oro, y un átomo de oro es diferente a cualquier otro átomo. De hecho, un átomo de oro se puede dividir, pero las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que constituyen un átomo de oro no son oro. Se podría decir que las partículas subatómicas son genéricas, intercambiables. Los átomos, por otro lado, tienen una identidad y constituyen la identidad de un elemento.
Un elemento químico es una sustancia compuesta de un solo tipo de átomo (átomos que tienen el mismo número atómico). Un compuesto, por otro lado, se compone de dos o más tipos de átomos combinados en proporciones específicas.
El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de cada átomo de ese elemento; el número de protones en el núcleo es igual al número de electrones que puede enlazar con el átomo. (Dado que los electrones y los protones tienen cargas eléctricas iguales pero opuestas, los átomos pueden unirse a sí mismos tantos electrones como protones tienen en sus núcleos. Debido a que las propiedades químicas de un átomo—las formas en que se une a otros átomos—están determinadas por el número de electrones que pueden unirse a su núcleo, cada elemento tiene un conjunto único de propiedades químicas.
Algunos elementos, como los gases raros, existen como colecciones de átomos individuales; tal sustancia es monoatómica.
| de Dos docenas de los más comunes y/o importantes de los elementos químicos | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| por Ciento de todos los átomos (a) | ||||||
| Elemento | Símbolos | En el universo | En la corteza de la Tierra | En el agua de mar | En el cuerpo humano | Características en condiciones normales de habitación |
| (a) Si no se introduce ningún número, el elemento constituye menos de 0,1 por ciento. | ||||||
| Aluminio | Al | — | 6.3 | — | — | Un peso ligero, metal plateado |
| Calcio | Ca | — | 2.1 | — | 0.2 | Común en los minerales, conchas de mar, y los huesos |
| de Carbono | C | — | — | — | 10.7 | Básico en todos los seres vivos |
| Cloro | Cl | — | — | 0.3 | — | Un gas tóxico |
| de Cobre | Cu | — | — | — | — | El único metal rojo |
| Oro | Au | — | — | — | — | El único metal amarillo |
| Helio | Él | 7.1 | — | — | — | Un muy ligero de gas |
| de Hidrógeno | H | 92.8 | 2.9 | 66.2 | 60.6 | El más ligero de todos los elementos; un gas |
| Yodo | I | — | — | — | — | Un no metal; se utiliza como antiséptico |
| Hierro | Fe | — | 2.1 | — | — | Un metal magnético; se utiliza en acero |
| Plomo | Pb | — | — | — | — | Un suave, de metales pesados |
| Magnesio | Mg | — | 2.0 | — | — | Una muy ligera de metal |
| el Mercurio | Hg | — | — | — | — | Un metal líquido; uno de los dos elementos líquidos. |
| de Níquel | Ni | — | — | — | — | Una de metal no corrosivo; se utiliza en monedas |
| de Nitrógeno | N | — | — | — | 2.4 | Un gas; el componente principal de aire |
| de Oxígeno | O | — | 60.1 | 33.1 | 25.7 | Un gas; el segundo componente principal de aire |
| hosphorus | P | — | — | — | 0.1 | Un no metal; esencial para las plantas |
| otassium | K | — | 1.1 | — | — | Un metal; esencial para las plantas; comúnmente llamado «potasa» |
| Silicona | Si | — | 20.8 | — | — | Un semiconductor; se utiliza en la electrónica |
| la Plata | Ag | — | — | — | — | Una muy brillante, valioso metal |
| de Sodio | Na | — | 2.2 | 0.3 | — | Un metal blando; reacciona fácilmente con el agua, el aire |
| de Azufre | S | — | — | — | 0.1 | Un amarillo que no sean de metal; inflamables |
| Titanio | Ti | — | 0.3 | — | — | Una luz, fuerte, no corrosivo metal que se utiliza en los vehículos espaciales |
| Uranio | U | — | — | — | — | Una muy heavy metal; combustible para energía nuclear |
Otros pueden existir como moléculas que consisten en dos o más átomos de ese elemento unidos entre sí. Por ejemplo, el oxígeno (O) puede permanecer estable como una molécula diatómica (de dos átomos) (O2 ) o una molécula triatómica (de tres átomos) (O3 ). (El O2 es la forma de oxígeno que respiran los humanos; el O3 es tóxico para los animales y las plantas, pero el ozono en la atmósfera superior protege a la Tierra de la radiación solar dañina. El fósforo (P) es estable como una molécula de cuatro átomos (P4), mientras que el azufre (S) es estable como una molécula de ocho átomos (S8).
Aunque todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones en sus núcleos, es posible que no tengan el mismo número de neutrones en sus núcleos. Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones en sus núcleos se denominan isótopos de ese elemento. Un isótopo se nombra de acuerdo con la suma del número de protones y el número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, el 99% de todo el carbono (C), número atómico 6, tiene 6 neutrones en el núcleo de cada átomo; este isótopo de carbono se llama carbono 12 (12C). Un isótopo se denomina estable si sus núcleos son permanentes, e inestable (o radiactivo) si sus núcleos explotan ocasionalmente. Algunos elementos tienen solo un isótopo estable (no radiactivo), mientras que otros tienen dos o más. Dos isótopos estables de carbono son 12C (6 protones, 6 neutrones) y 13C (6 protones, 7 neutrones); un isótopo radiactivo de carbono is14 (6 protones, 8 neutrones). El estaño (Sn) tiene diez isótopos estables. Algunos elementos no tienen isótopos estables; todos sus isótopos son radiactivos. Todos los isótopos de un elemento dado tienen la misma estructura electrónica externa y, por lo tanto, las mismas propiedades químicas.
Noventa y dos elementos químicos diferentes ocurren naturalmente en la Tierra; 81 de estos tienen al menos un isótopo estable. Otros elementos han sido sintetizada
| la Tabla 2. Un Quién es Quién de los Elementos. (Thomson Gale.) | ||
|---|---|---|
| quién es quién de los elementos | ||
| Elemento | la Distinción | Comentario |
| Astato (At) | Las más raras | el más raro de los elementos naturales |
| el Boro (B) | El más fuerte | Mayor estiramiento resistencia |
| Californio (Cf) | El más caro | se Vende en un tiempo de alrededor de $1 mil millones por gramo |
| de Carbono (C) | El más difícil | Como el diamante, uno de sus tres formas sólidas |
| el Germanio (Ge) | La más pura | Ha sido purificada a 99.99999999 por ciento de pureza |
| el Helio (He) | El más bajo punto de fusión | -457.09°F (-271.72°C) a una presión de 26 veces la presión atmosférica |
| el Hidrógeno (H) | La densidad más baja | Densidad de 0.0000899 g/cc a presión atmosférica y a 32°F (0°C) |
| el Litio (Li) | La más baja densidad de metal | Densidad 0.534 g/cc |
| el Osmio (Os) | La mayor densidad | Densidad 22.57 g/cc |
| el Radón (Rn) | La alta densidad de gas | Densidad de 0.00973 g/cc a presión atmosférica y a 32°F (0°C) |
| Tungsteno (W) | El más alto punto de fusión | 6, 188°F (3, 420°C) |
(artificialmente), por lo general causando los núcleos de dos átomos colisionan y se fusionan. Desde 1937, cuando se fabricó el tecnecio (Tc, número atómico 43), el primer elemento sintético, el número de elementos conocidos ha crecido a medida que los químicos nucleares crean nuevos elementos. La mayoría de estos elementos sintéticos tienen números atómicos superiores a 92 (es decir, más de 92 protones en sus núcleos); dado que 92 es el número atómico del uranio (U), estos elementos pesados artificiales se denominan elementos transuránidos (uranio pasado). El elemento más pesado descubierto y verificado hasta ahora es el Elemento 111, Roentgenium (Rg), que fue descubierto en 1994. Desde entonces , los elementos 112 (Ununbio, descubierto en 1996), 113 (Ununtrium, 2003), 114 (Ununquadium, 1998), 115 (Ununpentium, 2003) y 116 (Ununhexium , 2000) han sido descubiertos pero no verificados por estudios científicos independientes.
Un estudio de los elementos
De los 116 elementos actualmente conocidos, 11 son gases, dos son líquidos y 103 son sólidos. (Se presume que los elementos transuránicos son sólidos, pero dado que solo se pueden sintetizar unos pocos átomos a la vez, es imposible estar seguro. Muchos elementos, como el hierro (Fe), el cobre (Cu) y el aluminio (Al), son sustancias cotidianas familiares, pero muchos son desconocidos, ya sea porque no abundan en la Tierra o porque no son utilizados mucho por los seres humanos. Los elementos naturales menos comunes incluyen disprosio (Dy), tulio (Tm) y protactinio (Pa).
A cada elemento (excepto algunos de los elementos transuránicos) se le ha asignado un nombre y un símbolo de una o dos letras para facilitar la escritura de fórmulas y ecuaciones químicas; estos símbolos se muestran arriba entre paréntesis. Por ejemplo, para distinguir los cuatro elementos que comienzan con la letra c, el calcio se simboliza como Ca, el cadmio como Cd, el californio como Cf y el carbono como C.
Muchos de los símbolos de los elementos químicos no parecen tener sentido en términos de sus nombres en inglés: Fe para hierro, por ejemplo. Esos son en su mayoría elementos que se conocen desde hace miles de años y que ya tenían nombres latinos antes de que los químicos comenzaran a distribuir los símbolos. Hierro es Fe por su nombre latino, ferrum. El oro es Au para el aurum, el sodio es Na para el natrio, el cobre es Cu para el cuprum y el mercurio es Hg para el hidrargirum, lo que significa plata líquida, que es exactamente lo que parece, pero no lo es.
Observe que solo dos elementos tomados en conjunto-hidrógeno y helio-constituyen el 99,9% de los átomos en todo el universo. Esto se debe a que prácticamente toda la masa en el universo está en forma de estrellas, y las estrellas están hechas principalmente de H y Él. Solo H y He fueron producidos en el big bang que (teóricamente) comenzó el universo; todos los demás elementos han sido construidos por reacciones nucleares desde ese momento, ya sea naturalmente (en los núcleos de las estrellas) o artificialmente (en laboratorios). En la Tierra, solo tres elementos-oxígeno, silicio y aluminio-constituyen más del 87% de la corteza terrestre (la capa exterior rígida y rocosa del planeta, aproximadamente 10,5 millas bajo la mayor parte de la tierra seca ). Solo seis elementos más-hidrógeno, sodio, calcio, hierro, magnesio y potasio—representan más del 99% de la corteza terrestre.
La abundancia de un elemento puede ser muy diferente de su importancia para los humanos. Los nutricionistas creen que unos 24 elementos son esenciales para la vida, a pesar de que muchos son bastante raros y se necesitan en pequeñas cantidades.
Historia de los elementos
Muchas sustancias que ahora se conocen como elementos se conocen desde la antigüedad. El oro (Au) se encontró y se convirtió en adornos durante la Edad de Piedra tardía, hace unos 10.000 años. Hace más de 5.000 años, en Egipto, los metales hierro (Fe), cobre (Cu), plata (Ag), estaño (Sn) y plomo (Pb) también se utilizaban para diversos fines. El arsénico (As) fue descubierto alrededor de 1250 DC, y el fósforo (P) fue descubierto alrededor de 1674. En 1700, se conocían unos 12 elementos, pero aún no se reconocían como son hoy en día.
El concepto de elementos, es decir, la teoría de que hay un número limitado de sustancias puras fundamentales de las que están hechas todas las demás sustancias, se remonta a los antiguos griegos. Empédocles (c. 495-435 a. C.) propuso que hay cuatro raíces básicas de todos los materiales: tierra, aire, fuego y agua. Platón (c. 427-347 a. C.) se refirió a estas cuatro raíces como elementos de stoicheia. Aristóteles (384-322 a.C.), un estudiante de Platón, propuso que un elemento es «uno de esos cuerpos simples en los que otros cuerpos pueden descomponerse y que a su vez no son capaces de dividirse en otros.»Excepto por la fisión nuclear y otras reacciones nucleares descubiertas más de 2.000 años después, por las que los átomos de un elemento pueden descomponerse en partes más pequeñas, esta definición sigue siendo precisa.
Se generaron varias otras teorías a lo largo de los años, la mayoría de las cuales se han disipado. Por ejemplo, el médico y alquimista suizo Theophrastus Bombastus von Hohenheim (c. 1493-1541), también conocido como Paracelso, propuso que todo estaba hecho de tres principios: sal, mercurio y azufre. Un alquimista llamado van Helmont (c. 1577–c. 1644) trató de explicar todo en términos de solo dos elementos: aire y agua.
Finalmente, el químico inglés Robert Boyle (1627-1691) revivió la definición de Aristóteles y la refinó. En 1789, el químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794) pudo publicar una lista de elementos químicos que cumplían con la definición de Boyle. A pesar de que algunos de los elementos de Lavoisier más tarde resultaron ser compuestos (combinaciones de elementos reales), su lista sentó las bases para la adopción de nombres y símbolos estándar para los diversos elementos.
El químico sueco J. J. Berzelius (1779-1848) fue la primera persona en emplear el método moderno de clasificación: un símbolo de una o dos letras para cada elemento. Estos símbolos podrían juntarse fácilmente para mostrar cómo los elementos se combinan en compuestos.
Por ejemplo, escribir dos Hs y una O juntas como H2O significaría que las partículas (moléculas) de agua consisten en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, unidos entre sí. Berzelius publicó una tabla de 24 elementos, incluyendo sus pesos atómicos, la mayoría de los cuales son cercanos a los valores utilizados hoy en día.
Para el año 1800 solo se conocían unos 25 elementos verdaderos, pero el progreso fue relativamente rápido a lo largo del siglo XIX. Para cuando el científico ruso Dmitri Ivánovich Mendeleev (1834-1907) organizó su tabla periódica en 1869, tenía unos 60 elementos a tener en cuenta. En 1900, había más de 80. La lista se expandió rápidamente a 92, terminando en uranio (número atómico 92). Allí permaneció hasta 1940, cuando comenzó la síntesis de los elementos transuránicos.
Organización de los elementos
La tarea de organizar más de cien elementos muy diferentes en un arreglo simple y sensato parecería difícil. La tabla periódica de Mendeleev, sin embargo, es la respuesta. Incluso se adapta a los elementos transuránicos sintéticos sin tensión. En esta enciclopedia, cada elemento químico individual se discute en al menos uno de los siguientes tipos de entradas: (1) Catorce elementos particularmente importantes se discuten en sus propias entradas. Son aluminio, calcio, carbono, cloro, cobre, hidrógeno, hierro, plomo, nitrógeno, oxígeno, silicio, sodio, azufre y uranio. (2) Los elementos que pertenecen a cualquiera de las siete familias de elementos-grupos de elementos que tienen propiedades químicas similares-se discuten bajo sus encabezamientos de nombre familiar. Estas siete familias son los actínidos, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, halógenos, lantánidos, gases raros y elementos transuránicos. (3) Los elementos que no se discuten bajo su propio nombre o como parte de una familia (elementos huérfanos) se discuten brevemente a continuación. Cualquier elemento que no se examine a continuación puede encontrarse en los encabezamientos descritos anteriormente.
Elementos huérfanos
Actinio. El elemento químico metálico del número atómico 89, con símbolo Ac, gravedad específica 10.07, punto de fusión 1, 924 ° F (1, 051 ° C) y punto de ebullición 5, 788°F (3, 198°C). Todos los isótopos de este elemento son radiactivos; la vida media de su isótopo más estable, el actinio-227, es de 21,8 años. Su nombre proviene del griego aktinos, que significa rayo.
Antimonio. El elemento químico metálico del número atómico 51, con símbolo Sb, peso atómico 121.8, gravedad específica 6.69, punto de fusión 1, 167°F(630.63°C) y punto de ebullición 2, 889°F (1, 587 ° C). Uno de sus usos principales es la aleación con plomo en las baterías de automóviles; el actinio hace que el plomo sea más difícil.
Arsénico. El elemento químico metálico del número atómico 33, con el símbolo As, peso atómico 74.92, gravedad específica 5.73 en forma metálica gris, y punto de fusión 1, 503 ° F (817 ° C). Se sublima (el sólido se convierte en gas) a 1,137°F (614°C). Los compuestos de arsénico son venenosos.
Bismuto. El elemento químico metálico del número atómico 83, con símbolo Bi, peso atómico 208.98, gravedad específica 9.75, punto de fusión 520.5°F (271.4°C) y punto de ebullición 2, 847.2°F (1, 564 ° C). El oxicloruro de bismuto se utiliza en cosméticos perlados. El subsalicilato de bismuto, un compuesto insoluble, es el ingrediente principal de Pepto-Bismol®. Los compuestos solubles del bismuto, sin embargo, son venenosos.
Boro. El elemento químico no metálico del número atómico 5, con símbolo B, peso atómico 10.81, gravedad específica(forma amorfa) 2.37, punto de fusión 3, 767°F(2, 075°C) y punto de ebullición 7, 232°F (4, 000°C). Los compuestos comunes son el bórax, Na2B4O7 * 10H2O, utilizado como agente limpiador y ablandador de agua, y el ácido bórico, H3BO3, un antiséptico suave y un veneno eficaz para cucarachas.Cadmio. El elemento químico metálico del número atómico 48, con símbolo Cd, peso atómico 112.4, gravedad específica 8.65, punto de fusión 609.92°F (321.07°C) y punto de ebullición 1, 413°F (767 ° C). Metal blando y altamente tóxico utilizado en soldadura de plata, en muchas otras aleaciones y en baterías recargables de níquel-cadmio. Debido a que es un absorbedor de efectos de neutrones en movimiento, se utiliza en barras de control para reactores nucleares para ralentizar la reacción en cadena.
Cromo. El elemento químico metálico del número atómico 24, con símbolo Cr, peso atómico 51.99, gravedad específica 7.19, punto de fusión 3, 465°F (1, 907°C), punto de ebullición 4, 840°F (2, 671 ° C). Es un metal duro y brillante que requiere un gran pulido. Se utiliza para galvanoplastia de acero para protección contra la corrosión y como ingrediente principal (junto al hierro) en acero inoxidable. Aleado con níquel, hace Nichrome®, un metal de alta resistencia eléctrica que se calienta al rojo vivo cuando la corriente eléctrica pasa a través de él; las bobinas de la tostadora y el calentador están hechas de alambre Nichrome®. El cromo recibe su nombre del griego croma, que significa color, porque la mayoría de sus compuestos son muy coloreados. El cromo es responsable del color verde de las esmeraldas.
Cobalto. El elemento químico metálico del número atómico 27, con el símbolo Co y el peso atómico 58.93. El cobalto es un metal grisáceo, duro y quebradizo que se asemeja mucho al hierro y al níquel. Estos tres metales son los únicos elementos magnéticos naturales en la Tierra.
Galio. El elemento químico metálico del número atómico 31, con el símbolo Ga, peso atómico 69,72, punto de fusión 85,6°F (29,78°C) y punto de ebullición 3, 999°F (2, 204 ° C). El galio se utiliza con frecuencia en la industria electrónica y en termómetros que miden un amplio rango de temperaturas.
Germanio. El elemento químico metálico del número atómico 32, con el símbolo Ge y el peso atómico 72,59. En forma pura, el germanio es un cristal frágil. Se usó para fabricar el primer transistor del mundo y todavía se usa como semiconductor en dispositivos electrónicos.
Oro. El elemento químico metálico del número atómico 79, con el símbolo Au y el peso atómico 196.966. Este metal más maleable fue probablemente uno de los primeros elementos conocidos por los humanos. Por lo general, se alea con metales más duros para su uso en joyas, monedas o piezas decorativas.
Hafnio. El elemento químico metálico del número atómico 72, con símbolo Hf, peso atómico 178,49, punto de fusión 4, 040.6 ±68°F (2, 227 ±20 ° C) y punto de ebullición 8, 315,6°F (4, 602°C). El hafnio es fuerte y resistente a la corrosión. También absorbe bien los neutrones, por lo que es útil en barras de control de reactores nucleares.
Indio. El elemento químico metálico del número atómico 49, con símbolo In, peso atómico 114.82, punto de fusión 313.89 ° F (156.61°C) y punto de ebullición 3, 776°F (2, 080°C). El indio es un metal plateado brillante que se dobla fácilmente. A menudo se alea con otros metales en dispositivos electrónicos de estado sólido.
Iridium. El elemento químico metálico del número atómico 77, con el símbolo Ir y el peso atómico 192.22. El iridio es un metal extremadamente denso que resiste la corrosión mejor que la mayoría de los demás. En su estado puro, se utiliza a menudo en bujías de avión.
Manganeso. El elemento químico metálico del número atómico 25, con el símbolo Mn y el peso atómico 54.93. El mayor uso del manganeso es en la fabricación de acero, donde se alea con hierro. Este elemento es requerido por todas las plantas y animales, por lo que a veces se agrega como óxido de manganeso a la alimentación animal.
Mercurio. El elemento químico metálico del número atómico 80, con el símbolo Hg, peso atómico 200.59, punto de fusión -37.96 ° F (-38.87°C) y punto de ebullición 673.84°F (356.58°C). El mercurio es altamente venenoso y causa daños irreversibles a los sistemas nervioso y excretor. Este elemento se usó durante mucho tiempo en termómetros porque se expande y contrae a un ritmo casi constante; sin embargo, los termómetros de mercurio se están eliminando gradualmente a favor de los termómetros electrónicos y a base de alcohol debido a la alta toxicidad del mercurio.
Molibdeno. El elemento químico metálico del número atómico 42, con el símbolo Mo, peso atómico 95.94, punto de fusión 4, 753 ° F (2, 623 ° C) y punto de ebullición 8, 382°F (4, 639°C). El molibdeno se utiliza para fabricar metales superaleados diseñados para procesos de alta temperatura. También se encuentra como oligoelemento en tejidos vegetales y animales.
Níquel. El elemento químico metálico del número atómico 28, con el símbolo Ni y el peso atómico 58.71. El níquel a menudo se mezcla con otros metales, como el cobre y el hierro, para aumentar la resistencia de la aleación al calor y la humedad.
Niobio. El elemento químico metálico del número atómico 41, con el símbolo Nb, peso atómico 92,90, punto de fusión 4, 474,4 ±50 ° F (2, 468 ±10°C) y punto de ebullición 8, 571,2°F (4, 744°C). El niobio se utiliza para fortalecer las aleaciones utilizadas para fabricar armazones de aviones ligeros.
Osmio. El elemento químico metálico del número atómico 76, con símbolo Os y peso atómico 190.2. El osmio es duro y denso, pesa el doble que el plomo. El metal se utiliza para fabricar puntas de pluma estilográfica y dispositivos eléctricos.
Paladio. El elemento químico metálico del número atómico 46, con el símbolo Pd y el peso atómico 106.42. El paladio es blando. También absorbe fácilmente el hidrógeno y, por lo tanto, se utiliza para purificar el gas de hidrógeno.
Fósforo. Elemento químico no metálico de número atómico 15, con símbolo P y peso atómico 30.97. El fósforo es requerido por todas las células vegetales y animales. La mayor parte del fósforo en los seres humanos está en los huesos y dientes. El fósforo es muy utilizado en fertilizantes agrícolas.
Platino. El elemento químico metálico del número atómico 78, con el símbolo Pt, peso atómico 195.08, punto de fusión 3, 215.1 ° F (1, 768.4°C) y punto de ebullición 6, 920.6 ±212°F (3, 827 ±100°C). El platino resiste bien las altas temperaturas y se utiliza en piezas de cohetes y motores a reacción. También se utiliza como catalizador en reacciones químicas.
Polonio. El elemento químico metálico del número atómico 84, con el símbolo Po y el peso atómico 209. El polonio es un producto de la desintegración del uranio y es 100 veces más radiactivo que el uranio.Renio. El elemento químico metálico del número atómico 75, con el símbolo Re, peso atómico 186.207, gravedad específica 21.0, punto de fusión 5, 766.8 ° F(3, 186 ° C) y punto de ebullición 10, 104.8°F (5, 596°C). El renio se utiliza en instrumentos químicos y médicos, como catalizador para las industrias química y petrolera, y en lámparas de fotoflash.Rodio. El elemento químico metálico del número atómico 45, con el símbolo Rh y el peso atómico 102.91. Este elemento es similar al paladio. El rodio galvanizado, que es duro y altamente reflectante, se utiliza como material reflectante para instrumentos ópticos.Rutenio. El elemento químico metálico del número atómico 44, con el símbolo Ru, peso atómico 101.07, gravedad específica 12.5, punto de fusión 4, 233.2°F (2, 334°C) y punto de ebullición 7, 502°F (4, 150 ° C). Este elemento está aleado con platino y paladio para formar contactos duros y resistentes para equipos eléctricos que deben soportar una gran cantidad de desgaste.
Escandio. El elemento químico metálico del número atómico 21, con símbolo Sc, peso atómico 44,96, punto de fusión 2, 805,8 ° F (1, 541 ° C) y punto de ebullición 5, 127,8°F (2, 831°C). El escandio es un metal blanco plateado que desarrolla un molde amarillento o rosado cuando se expone al aire. Tiene relativamente pocas aplicaciones comerciales.
Selenio. Elemento químico no metálico de número atómico 34, con símbolo Se y peso atómico 78.96. El selenio es capaz de convertir la luz directamente en electricidad, y su resistencia a la corriente eléctrica disminuye cuando se expone a la luz. Ambas propiedades hacen que este elemento sea útil en fotocélulas, medidores de exposición y células solares.
Plata. El elemento químico metálico del número atómico 47, con el símbolo Ag y el peso atómico 107.87. La plata se ha utilizado durante mucho tiempo en la fabricación de monedas. También es un excelente conductor de calor y electricidad. Algunos compuestos de plata son sensibles a la luz, por lo que la plata es importante en la fabricación de películas y papeles fotográficos.
Tántalo. El elemento químico metálico del número atómico 73, con el símbolo Ta, peso atómico 180,95, punto de fusión 5, 462,6 ° F (3, 017 ° C) y punto de ebullición de 9, 797 ±212°F (5, 425 ±100°C). El tántalo es un metal pesado, gris y duro que se utiliza en aleaciones para puntas de pluma y pesos analíticos.
Tecnecio. El elemento químico metálico del número atómico 43, con el símbolo Tc y el peso atómico 98. El tecnecio fue el primer elemento producido sintéticamente; los científicos nunca han detectado la presencia natural de este elemento en la Tierra.Telurio. El elemento químico no metálico del número atómico 52, con símbolo Te, peso atómico 127.60, punto de fusión 841.1 ± 32.54 ° F (449.5 ±0.3°C) y punto de ebullición 1, 813.64 ±38.84°F (989.8 ±3.8°C).
El telurio es un metal blanco grisáceo, brillante y quebradizo. Es un semiconductor y se utiliza en la industria electrónica.
Talio. El elemento químico metálico del número atómico 81, con el símbolo Tl y el peso atómico 204.38. El talio es un metal gris azulado que es lo suficientemente suave como para cortarse con un cuchillo. El sulfato de talio se usa como rodenticida y veneno para hormigas.
Tin. El elemento químico metálico del número atómico 50, con el símbolo Sn y el peso atómico 118.69. El estaño se alea con cobre y antimonio para hacer peltre. También se utiliza como soldadura blanda y como revestimiento para evitar la corrosión de otros metales.
Titanio. El elemento químico metálico del número atómico 22, con el símbolo Ti, peso atómico 47,90, punto de fusión 3, 020 ±50°F (1, 660 ±10°C) y punto de ebullición 5, 948,6°F (3, 287°C). Este elemento se presenta como un metal quebradizo brillante y brillante o polvo gris oscuro. Las aleaciones de titanio son fuertes por su peso y pueden soportar grandes cambios de temperatura.
Tungsteno. Elemento químico metálico del número atómico 74, con símbolo W, peso atómico 183,85 y punto de fusión 6.170 ±68°F (3.410 ±20°C). El punto de fusión del tungsteno es más alto que el de cualquier otro metal. Su uso principal es como filamento en bombillas eléctricas.
Vanadio. El elemento químico metálico del número atómico 23, con el símbolo V y el peso atómico 50.94. El vanadio puro es blanco brillante. Este metal encuentra su mayor uso en el refuerzo del acero.
Itrio. El elemento químico metálico del número atómico 39, con el símbolo Y, peso atómico 88.91, punto de fusión 2, 771.6 ±46.4°F (1, 522 ±8°C) y punto de ebullición 6, 040.4°F (3, 338°C). El itrio es un metal relativamente activo que se descompone en agua fría lentamente y en agua hirviendo rápidamente. Se ha demostrado que ciertos compuestos que contienen itrio se vuelven súper conductores a temperaturas relativamente altas.
Zinc. El elemento químico metálico del número atómico 30, con el símbolo Zn y el peso atómico 65.39. El zinc, un metal quebradizo a temperatura ambiente, forma aleaciones altamente versátiles en la industria. Una aleación de zinc es casi tan fuerte como el acero, pero tiene la maleabilidad del plástico.
Circonio. El elemento químico metálico del número atómico 40, con el símbolo Zr, peso atómico 91.22, punto de fusión 3, 365.6 ± 35.6 ° F (1, 852 ±2°C) y punto de ebullición 7, 910.6°F (4, 377°C). Los neutrones pueden pasar a través de este metal sin ser absorbidos; esto lo hace altamente deseable como material de construcción para las barras de metal que contienen los gránulos de combustible en las plantas de energía nuclear.
Véase también Amoníaco; Compuesto químico; el Deuterio; Elemento, transuránicos; el Tritio; Valencia.
Recursos
LIBROS
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Scerri, Eric, R. La Tabla Periódica: Su Historia y su Significado. Nueva York: Oxford University Press, 2006.
Siekierski, Slawomir. Química concisa de los Elementos. Chichester, Reino Unido: Horwood Publishing, 2002.
Robert L. Wolke
