Lorsqu’il est chauffé, l’acide sulfurique concentré est un oxydant puissant, qui peut oxyder de nombreux métaux, à l’exception de:

• Or (Au);
• Platine (Pt);
• Iridium (Ir);
• Rhodium (Rh);
• Tantale (та).

Lorsque l’acide sulfurique concentré oxyde les métaux, il peut se réduire en H₂S, S et SO₂.

Métal actif :

8 Al + 15h₂so₄ (conc.) →4Al₂ (SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S

Métal d’activité moyenne:

2Cr +4 H2SO4 (conc.) → Cr2(SO4) 3 + 4 H2O +S

Métal de faible activité

2Bi + 6h₂so₄ (conc.) → Bi₂ (SO₂)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Avec l’acide sulfurique concentré à froid, des métaux tels que le fer et l’aluminium ne réagissent pas, car ils sont recouverts d’un film d’oxyde. Ce processus est appelé passivation.

Réaction de l’acide sulfurique et de H₂O

Lorsque h₂so₄ est mélangé à de l’eau, un processus exothermique se produit, c’est-à-dire qu’une grande quantité de chaleur est libérée et la solution peut même bouillir. Lors d’expériences chimiques, il faut toujours ajouter de l’acide sulfurique à l’eau, et non l’inverse.

L’acide sulfurique est une substance déshydratante forte et l’acide sulfurique concentré force l’eau à partir de divers composés. Il est souvent utilisé comme agent de séchage.

Réaction de l’acide sulfurique et du sucre

L’affinité de l’acide sulfurique pour l’eau peut être démontrée par une expérience classique, en mélangeant du concentré et du sucre, qui est un composé organique – un hydrate de carbone. Afin d’éliminer l’eau d’une substance, l’acide sulfurique est capable de détruire des molécules.

Pour mener l’expérience, ajoutez quelques gouttes d’eau au sucre et mélangez, puis ajoutez soigneusement de l’acide sulfurique. Après une courte période, on peut observer une réaction violente, avec formation de carbone et libération de gaz, de dioxyde de soufre et de dioxyde de carbone.

Acide sulfurique et cube de sucre: