Précautions de sécurité

• Mettez des gants et des lunettes de protection
• Effectuez l’expérience sur le plateau.

Réactifs et équipement:

Instructions étape par étape

Ajouter une pincée de chaque sel à la solution de silicate de sodium: sulfate de cuivre (II) pentahydraté, chlorure de cuivre (II) dihydraté, sulfate de manganèse (II), nitrate de cobalt (II) hexahydraté et chlorure de fer (III). Essayez de verser les sels dans différentes zones de la tasse afin de les empêcher de se mélanger. Regardez de belles « algues » multicolores se développer progressivement à partir des cristaux de sel.

Description du procédé

La solution de silicate de sodium peut être préparée en combinant de la colle de silicate ordinaire et de l’eau dans un rapport de 1:1. Lorsque les sels métalliques sont introduits dans la solution, une réaction d’échange commence et un film de silicates insolubles se forme autour des cristaux de sel. Ce film n’est pas 100% imperméable – il laisse passer l’eau.

La concentration plus élevée de sel dans le film qu’à l’extérieur provoque une différence de pression osmotique et attire l’eau dans la coque de silicate. Cela provoque l’élargissement et la rupture de la coque. Lorsque cela se produit, les sels sont à nouveau mis en contact avec la solution de silicate et un nouveau film de silicate se forme. Ce processus crée les algues chimiques que nous observons. La couleur de l’algue dépend de sa base métallique: le cuivre est bleu clair et vert, le manganèse est rose, le cobalt est bleu foncé et le fer est brun.