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Écrire des structures de Lewis: 1. Trouvez la somme des électrons de cantonnière de tous les atomes de l’ion ou de la molécule polyatomique – S’il s’agit d’un anion, ajoutez un électron pour chaque charge négative – S’il s’agit d’un cation, soustrayez un électron pour chaque charge positive 2.BOND MATH ! – Utilisé pour déterminer le nombre total de liaisons dans une molécule ou un forumule ionique: Nombre de liaisons = (nombre d’électrons d’octet – nombre d’électrons de cantonnière) / (2) – Exemple de calcul de liaison: PCl3. Il y a 4 atomes donc 4 fois 8 (octet) = 32. Et P (5 valances) plus 7 fois 3 (trois atomes de Cl dans la molécule et Cl a 7 électrons de valence) est égal à 26. Donc, (32-26)/(2)= 3 Obligations. 3. Utilisez un atome central – L’atome central est l’élément le moins électronégatif qui ne soit pas l’hydrogène. Habituellement, le premier élément de la crinière. Entourez l’élément central avec les autres atomes et mettez le nombre correct de liaisons 4. Remplissez l’octet des atomes 5. Vérifiez le nombre correct d’électrons. (Les électrons doivent être égaux au nombre d’électrons de cantonnière que nous avons trouvés à l’étape 2)….Afficher plus