Atome
La plus petite particule de l’élément, qui reste les propriétés de l’élément.
OU
Atome est un mot grec et son moyen est particule, donc l’atome est la plus petite particule de la matière, qui a des propriétés d’élément. Par exemple Fer, Al, cu, etc.
STRUCTURE ATOMIQUE
Un atome est la plus petite particule d’un élément qui conserve les caractéristiques de cet élément. Selon le modèle classique de Bohr, les atomes ont une structure de type planétaire constituée d’un noyau central entouré d’électrons en orbite. Le noyau est constitué de particules chargées positivement appelées protons et de particules non chargées appelées neutrons. Une brève description de ces particules est donnée ci-dessous.
PARTICULES FONDAMENTALES DE L’ATOME
- ÉLECTRON
- PROTON
- NEUTRON
ÉLECTRON
C’est aussi une particule fondamentale de l’atome. L’électron est une particule qui a une charge négative. C’est une charge négative. Le montant de la charge est de -1,6×10 – 19 coulomb. La masse de l’électron est de 9,11×10-31 kg ou 0,00054859 u.m. Puisque l’atome a un nombre égal d’électrons et de protons et qu’ils ont des charges égales et opposées, ils annulent leur effet et l’atome devient neutre. Il est 1836 fois plus léger que le proton. Il tourne autour du noyau.
PROTON
Le proton est une particule qui a des propriétés positives charge.It est à l’intérieur du noyau. Le montant de la charge est de 1,6×10-19 coulomb. La masse du proton est de 1,67×10-27 kg ou 1,0072766 a.m.u. Il est 1836 fois plus lourd que l’électron. Le nombre de protons et d’électrons est égal dans un atome.
NEUTRON
Le neutron est une particule neutre, il n’a donc aucune charge. D’où le nom Neutron est dérivé du mot neutre. Il est plus lourd que l’électron. Sa masse est presque égale à la masse de proton qui est égale à 1,6×10-27kg ou 1,0086654 u.m. Il est 1842 fois plus lourd que l’électron.le proton et le neutron forment la masse atomique de l’atome. Il réside dans le site du noyau.
CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE
Nous savons que l’électron tourne autour du noyau dans une position différente. Ces positions sont appelées niveaux d’énergie ou électrons de coquille sont répartis entre la coquille selon la formule 2(N)2.
Le nombre d’électrons dans la coque K 2N2 = 2(1)2 = 2
Le nombre d’électrons dans la coque L 2N2 = 2(2)2 = 8
Le nombre d’électrons dans la coque M 2N2 = 2 (3) 2= 18 Etc, etc
Le nombre d’électrons dans la coque la plus externe n’est pas distribué formule 2 (N)2. La coquille la plus externe est appelée coquille de cantonnière et l’électron qu’elle contient est appelé électron de valence.
PAR EXEMPLE (CU)
NUMÉRO ATOMIQUE = 29
Le nombre d’électrons dans la coque K = 2 (1) = 2
Le nombre d’électrons dans la coque L = 2 (2) 2 = 8
Le nombre d’électrons dans la coque M = 2 (3) 2 = 18
Le nombre d’électrons dans la coque N = 1
