Le chlorure de sodium également appelé sel de table, est un composé ionique de formule chimique \(\ce{NaCl}\), représentant un rapport 1:1 des ions sodium et chlorure. Il est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire. Le sel peut être créé en ajoutant deux éléments très réactifs ensemble: le sodium (\(\ce{Na(s)}\) métal et le chlore (\(\ce{Cl2(g)}\) gaz.

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L’élément sodium(Figure\(\PageIndex{1a}\)) est un métal très réactif; si vous en avez l’occasion, il réagira avec la sueur sur vos mains et formera de l’hydroxyde de sodium, une substance très corrosive. L’élément chlore (Figure \(\PageIndex{1b} \)) est un gaz corrosif jaune pâle qui ne doit pas être inhalé en raison de sa nature toxique. Cependant, rapprochez ces deux substances dangereuses et elles réagissent pour former le composé ionique chlorure de sodium (Figure \(\PageIndex{1c}\)), connu simplement sous le nom de sel.

Le sel est nécessaire à la vie. Les ions \(\ce{Na ^{ +}} \) sont l’un des principaux ions du corps humain et sont nécessaires pour réguler l’équilibre des fluides dans le corps. Les ions \(\ce{Cl^{-}}\) sont nécessaires au bon fonctionnement du nerf et à la respiration. Ces deux ions sont fournis par le sel. Le goût du sel est l’un des goûts fondamentaux; le sel est probablement l’arôme le plus ancien connu, et l’une des rares roches que nous mangeons. Il est clair que lorsque le sodium élémentaire et le chlore se combinent (Équation \ref{eq1}), le produit salin résultant a des propriétés radicalement différentes (physiques et chimiques). Cette réaction est spectaculaire à observée (Video\(\PageIndex{1}\)).

Vidéo\(\PageIndex{1}\): Faire du sel de table à l’aide de sodium Métal et de chlore gazeux

Un autre composé est le sucre, qui est le nom générique des glucides solubles sucrés, dont beaucoup sont utilisés dans les aliments. Le sucre a la formulation chimique \(\ce {C12H22O11}\) et est construit à partir d’éléments différents du sel: carbone, hydrogène et oxygène. Alors que le sucre ressemble qualitativement au sel de table (souvent confondu dans la cuisine), ils ont deux propriétés physiques et chimiques nettement différentes. Il existe différents types de sucre dérivés de différentes sources. Alors que le sucre est fabriqué avec du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène, il est considérablement plus difficile de synthétiser à partir des éléments constitutifs que le sel de table (Équation \ref{eq1}). Cependant, la décomposition thermique est considérablement plus facile et peut être représentée comme une déshydratation du saccharose en carbone pur et vapeur d’eau dans l’équation \ref{eq2} et démontrée dans la vidéo \(\PageIndex{2}\).

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Vidéo \(\PageIndex{2}\): Une expérience scientifique en cuisine montre ce qui arrive aux molécules de sucre lorsqu’elles sont chauffées. L’expérience n’a pas déçu!

Comme pour le sel, le sucre a des propriétés radicalement différentes (physiques et chimiques) de ses éléments constitutifs. C’est une caractéristique centrale des réactions chimiques dont nous parlerons dans ce chapitre.