화학의 탄소가 광범위한 그러나,대부분의 화학 관련하여 이 장이다. 탄소 화학의 다른 측면은 유기 화학을 다루는 장에 나타날 것입니다. 이 장에서는 탄산염 이온 및 관련 물질에 초점을 맞출 것입니다. 그룹 1 과 2 의 금속뿐만 아니라 아연,카드뮴,수은 및 납(2)은 탄산염 음이온을 포함하는 이온 성 탄산염을 형성합니다.}}_{3}^{2-}. 그룹 1,마그네슘,칼슘,스트론튬 및 바륨의 금속은 또한 탄산수소를 형성합니다-탄산 수소 음이온을 함유 한 화합물}}_{3}^{-}, 일컬어 중탄산염 음이온.탄산 마그네슘을 제외하고,이산화탄소와 각각의 산화물 또는 수산화물의 반응에 의해 그룹 1 및 2 의 금속의 탄산염을 제조 할 수있다. 이러한 반응의 예는 다음과 같습니다.

{\text{Na}}_{2}\text{O}\left(s\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right)\longrightarrow{\text{Na}}_{2}{\text{CO}}_{3}\left(s\right)
\text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_{2}\left(s\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right)\longrightarrow{\text{CaCO}}_{3}\left(s\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)

그룹 12 및 납(2)의 알칼리 토금속의 탄산염은 용해되지 않는다. 이 탄산염은 이 금속의 녹는 소금의 해결책과 녹는 알칼리 금속 탄산염의 해결책을 섞기에 침전시킵니다. 반응에 대한 순 이온 방정식의 예는 다음과 같습니다.

{\text{Ca}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{CO}}_{3}{}^{2-}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{CaCO}}_{3}\left(s\right)
{\text{Pb}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{CO}}_{3}{}^{2-}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{PbCO}}_{3}\left(s\right)

진주와 대부분의 연체 동물의 껍질은 탄산 칼슘입니다. 주석(2)또는 알 3+또는 엔 4+와 같은 3 가 또는 4 가 이온 중 하나는 탄산염 대신 이산화탄소와 그에 상응하는 산화물 형태로이 반응에서 다르게 행동합니다.알칼리 금속 수소 탄산염은 수산화물을 이산화탄소로 포화시킴으로써 형성된다. 순 이온 반응은 수산화 이온과 이산화탄소를 포함한다.

{\text{OH}}^{-}\left(aq\right)+{\text{CO}}_{2}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{HCO}}_{3}{}^{-}\left(aq\right)

이 용액으로부터 물 증발에 의해 고체를 분리 할 수있다.순수한 물에는 녹지 않지만 알칼리 토류 탄산염은 탄산수소염이 형성되기 때문에 이산화탄소를 함유 한 물 속에 쉽게 용해됩니다. 예를 들어,카코 3 가 용해 된 이산화탄소를 함유 한 물 속에 용해 될 때 석회암에서 동굴과 하수 구멍이 형성됩니다.

{\text{CaCO}}_{3}\left(s\right)+{\text{CO}}_{2}\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)\longrightarrow{\text{Ca}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{2HCO}}_{3}{}^{-}\left(aq\right)

{\text{2Na}}_{3}\left({\text{CO}}_{3}\right)\left({\text{HCO}}_{3}\right){\left({\text{H}}_{2}\text{O}\right)}_{2}\left(s\right)\longrightarrow{\text{3Na}}_{2}{\text{CO}}_{3}\left(s\right)+{\text{5H}}_{2}\text{O}\left(l\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right)p 탄산염은 적당히 강한 염기입니다. 수성 해결책은 탄산염 이온이 이 뒤집을 수 있는 반응에 있는 물에게서 수소 이온을 받아들이기 때문에 기본적입니다:{\text{CO}}_{3}{}^{2-}\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)\rightleftharpoons{\text{HCO}}_{3}{}^{-}\left(aq\right)+{\text{OH}}^{-}\left(aq\right)흰색 고체로 가득 찬 시계 유리의 사진이 표시됩니다. 플라스틱 피펫은 무색 액체를 고체에 떨어 뜨려 거품을 일으 킵니다.그림 2. 탄산 칼슘과 염산의 반응이 표시됩니다. 탄산염은 산과 반응하여 금속,기체 이산화탄소 및 물 염을 형성합니다. 제산제 텀의 활성 성분 인 탄산 칼슘과 염산(위산)의 반응은 그림 2 와 같이 반응을 보여줍니다.

{\text{CaCO}}_{3}\left(s\right)+\text{2HCl}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{CaCl}}_{2}\left(aq\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)

탄산염의 다른 응용 분야로는 탄산염 이온이 산화물 이온의 공급원 역할을하는 유리 제조 및 산화물의 합성이 있습니다.수소 탄산염은 약산과 약염기 둘 다로 작용하기 때문에 양쪽 성이다. 탄산 수소 이온은 산으로 작용하고 용해성 수산화 물 용액과 반응하여 탄산염과 물을 형성합니다.

{\text{KHCO}}_{3}\left(aq\right)+\text{KOH}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{K}}_{2}{\text{CO}}_{3}\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)p 산으로 탄산수소는 염,이산화탄소 및 물 및 기간을 형성합니다. 베이킹 소다(소다 또는 중탄산 나트륨의 중탄산염)는 탄산 수소 나트륨입니다. 베이킹 파우더는 베이킹 소다와 칼륨 수소 타르타르산(타르타르 크림)과 같은 고형산을 함유하고 있습니다. 분말이 건조할 한,아무 반응도 생기지 않습니다;물 추가의 직후,산은 이산화탄소를 형성하기 위하여 탄산 수소 이온과 반작용합니다:{\text{HC}}_{4}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{6}{}^{-}\left(aq\right)+{\text{HCO}}_{3}{}^{-}\left(aq\right)\longrightarrow{\text{C}}_{4}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{6}{}^{2-}\left(aq\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)

반죽은 트랩 이산화탄소는 구운 제품의 특성 질감을 생산,베이킹하는 동안 팽창하는 원인이됩니다.알칼리 및 알칼리 토금속의 탄산염을 제조하는 일반적인 방법은 산화물 또는 수산화물과 이산화탄소의 반응에 의한 것이다. 다른 탄산염은 강수에 의해 형성됩니다. 금속 탄산염 또는 탄산수소와 같은 석회석(카코 3),제산제 텀(카코 3)및 베이킹 소다(나코 3)일반적인 예입니다. 탄산염 및 탄산수소는 산의 존재 하에서 분해되며 대부분 가열시 분해됩니다.이 경우,탄소가 생성 될 수 있고,탄소가 생성 될 수 있고,탄소가 생성 될 수 있고,탄소가 생성 될 수있다.}}_{3}{}^{2-} 이온,그러나 실리콘은 유사한{\원본{\시오}를 형성하지 않는다}}_{3}{}^{2-} 이온. 왜?소석회를 포함하는 석고의 경화:\텍스트{캘리포니아}{\왼쪽(\텍스트{오}\오른쪽)}_{2}+{\텍스트{공동}}_{2}\오른쪽 화살표 발전소의 연도 가스에서 이산화황의 제거:\텍스트{카오}+{\텍스트{그래서}}_{2}\오른쪽 화살표 이산화탄소 가스를 생성하고 빵이 상승하게 만드는 베이킹 파우더의 반응: 수분의 물 제거가 무수 나 2 코 3 의 1.720 그램을 남길 때까지 4.640 그램의 무게의 샘플을 가열한다. 수화 된 화합물의 공식은 무엇입니까?