vid upphettning är koncentrerad svavelsyra ett starkt oxidationsmedel som kan oxidera många metaller, med undantag av:

• guld (Au);
• platina (Pt);
• Iridium (Ir);
• rodium (Rh);
• tantal (kg).

När koncentrerad svavelsyra oxiderar metaller kan den minska till H₂S, S och SO₂.

aktiv metall:

8 Al + 15H₂SO (konc.4al₂(So-p) (+12h₂o + 3H₂S

metall av medium aktivitet:

2Cr + 4 H2SÅ4 (konc.) CR2 (SO4) 3 + 4 H2O + S

metall med låg aktivitet

2bi + 6H₂SO pers(konc.Bi₂(so E), + 6H₂O + 3SO₂

med kall koncentrerad svavelsyra reagerar sådana metaller som järn och aluminium inte, eftersom de är täckta med en oxidfilm. Denna process kallas passivering.

reaktion av svavelsyra och H₂O

När H₂SO PP blandas med vatten sker en exoterm process, dvs en stor mängd värme frigörs och lösningen kan till och med koka. Vid kemiska experiment måste man alltid tillsätta svavelsyra till vatten, inte tvärtom.

svavelsyra är en stark dehydratiserande substans och koncentrerad svavelsyra tvingar vatten ur olika föreningar. Det används ofta som torkmedel.

reaktion av svavelsyra och socker

svavelsyrans affinitet för vatten kan demonstreras genom ett klassiskt experiment genom att blanda koncentrerat och socker, vilket är en organisk förening – ett kolhydrat. För att avlägsna vatten från ett ämne kan svavelsyra förstöra molekyler.

för att utföra experimentet, tillsätt några droppar vatten till socker och blanda, tillsätt sedan försiktigt svavelsyra. Efter en kort period kan man observera en våldsam reaktion med bildandet av kol och utsläpp av gaser, svaveldioxid och koldioxid.

svavelsyra och sockerkub: