kinetiken för de olika individuella reaktioner som kan förekomma i ångkolsystemet har studerats. Trycket från de separata gaserna har varierats i intervallet 10-760 mm. väsentligen liknande resultat har erhållits med kokosnötskalkol vid 700 CCB och kolkol vid 800 CCB. Ångkolreaktionen, vars primära produkt är kolmonoxid, är av fraktionerad ordning med avseende på ånga och starkt retarderad av väte. Koldioxid-kolreaktionen är av fraktionerad ordning med avseende på koldioxid och starkt retarderad av kolmonoxid. Hastigheterna för båda dessa reaktioner kan representeras nära genom ett uttryck av formhastigheten = k1p1 / 1+k2p2 + k3p1 där p1 respektive p2 är trycket av ånga och väte för ångreaktionen och av koldioxid och kolmonoxid för koldioxidreaktionen. Detta kinetiska schema ger en konsekvent tolkning av de uppenbarligen motstridiga resultaten från tidigare arbete under olika förhållanden med många olika typer av kol. Ytterligare experimentellt arbete är emellertid nödvändigt för att utan tvetydighet belysa mekanismerna för dessa reaktioner. Vatten-gasreaktionen, CO + H2O = CO2 + H2, sker huvudsakligen på kolytan, och tillvägagångssättet till jämvikt har studerats från båda sidor. Den främre reaktionen är av nästan den första ordningen med avseende på kolmonoxid och av fraktionerad ordning med avseende på ånga; det fördröjs av väte och i mindre utsträckning av koldioxid. Den omvända reaktionen är av fraktionerad ordning med avseende på både koldioxid och väte, retarderad av ånga och opåverkad av kolmonoxid. De kinetiska uttrycken för de främre och omvända komponenterna i denna heterogena reversibla reaktion kombineras för att ge den termodynamiskt korrekta formen av jämviktskonstanten.