Bunsen och Kirchhoff upptäckte cesium / cesium spektroskopiskt 1860 i mineralvatten från Durkheim. Det erhålls från mineralerna lepidolit och Pollucit (2cs2o.2al2o3.9SiO2.H2O), ett hydratiserat silikat av aluminium och cesium. Det kan isoleras genom elektrolys av den smälta cyaniden och med ett antal andra metoder. Mycket ren gasfri cesium kan framställas genom termisk sönderdelning av cesium/cesiumazid.

cesium (Cs) metall liknar rubidium och kalium. Den är silvervit i utseende och är mycket mjuk och duktil.

det är det mest elektropositiva och mest alkaliska elementet. Det oxiderar lätt i luften och antänds vid vanliga temperaturer. Cesium reagerar explosivt med kyla, och reagerar med IS vid temperaturer över (-116 kcal C). På grund av sin höga benägenhet att oxidera bör den förvaras i vakuum, inert gas eller vattenfria flytande kolväten skyddade från syre och luft. Det är en av tre metaller som är flytande vid rumstemperatur. Cesium / cesiummetall har en utmärkt affinitet för syre.

cesium har 32 isotoper, mer än något element med massor som sträcker sig från 114 till 145 g/mol.

applikationer

Cesiummetall används i följande applikationer:

• som en ”getter” i lågspänningselektronrör för att rensa spårmängder syre.
• cesium 137, återvunnet från avfall av atomväxter används som gammastrålningsemitter; den har en halveringstid på 33 år.
• den finner användning även i teleterapi.
• cesium används i atomklockor, där en förlust på 5s över 300 år kan uppnås.
• cesium kan också användas som katalysator för hydrering av vissa organiska föreningar.
• Det har också beaktats för i Jon framdrivningssystem, för användning i yttre rymden.
• i fotoelektriska celler som en ljuskänslig avsättning på katoden. Cesiummetallen i denna applikation används också i den infraröda signallampan (känd som en fotofon) i denna applikation ger den infraröda vågor utan synligt ljus.

Cesiumföreningar har implementerats på filament av radiorör för att öka känsligheten.