TY – JOUR

T1 – rolul catalitic al moleculelor H2O în oxidarea CH3OH în apă

AU – Inaba, Satoshi

N1 – Publisher Copyright: 2018 de către autori. Licențiat MDPI, Basel, Elveția.Drepturi de autor:Drepturi de autor 2018 Elsevier B. V., Toate drepturile rezervate.

PY – 2018/4/12

Y1 – 2018/4/12

N2 – am examinat rolul catalitic al moleculelor H2O în oxidarea CH3OH în apă prin simulări chimice cuantice. Un CH3OH este descompus în molecule, o formaldehidă și un H2, în apă, în timp ce este transformat în radicali într-o reacție în fază gazoasă la o temperatură ridicată. Moleculele H2O situate în apropierea unui CH3OH formează o primă coajă de hidratare și acționează ca catalizator pentru oxidarea CH3OH în apă. Procesul de oxidare a unui CH3OH în apă începe atunci când un proton este livrat unei molecule vecine H2O dintr-un hidroxil al unui CH3OH. Molecula H2O transferă un proton suplimentar la o a doua moleculă H2O, un proton din care este combinat cu un proton detașat de metilul CH3OH, formând un H2. Bariera energetică pentru descompunerea unui CH3OH este redusă semnificativ de catalizatorul moleculelor H2O din apă. Un grup de molecule H2O apar în apă ca un lanț închis de legături de hidrogen între moleculele H2O. Un proton este transferat cu mai puțină energie între moleculele H2O într-un grup de molecule H2O. Un grup de cinci molecule H2O reduce și mai mult bariera energetică. Rata de oxidare calculată a CH3OH cu teoria stării de tranziție este de acord cu cea determinată de experimente.

AB – am examinat rolul catalitic al moleculelor H2O în oxidarea CH3OH în apă prin simulări chimice cuantice. Un CH3OH este descompus în molecule, o formaldehidă și un H2, în apă, în timp ce este transformat în radicali într-o reacție în fază gazoasă la o temperatură ridicată. Moleculele H2O situate în apropierea unui CH3OH formează o primă coajă de hidratare și acționează ca catalizator pentru oxidarea CH3OH în apă. Procesul de oxidare a unui CH3OH în apă începe atunci când un proton este livrat unei molecule vecine H2O dintr-un hidroxil al unui CH3OH. Molecula H2O transferă un proton suplimentar la o a doua moleculă H2O, un proton din care este combinat cu un proton detașat de metilul CH3OH, formând un H2. Bariera energetică pentru descompunerea unui CH3OH este redusă semnificativ de catalizatorul moleculelor H2O din apă. Un grup de molecule H2O apar în apă ca un lanț închis de legături de hidrogen între moleculele H2O. Un proton este transferat cu mai puțină energie între moleculele H2O într-un grup de molecule H2O. Un grup de cinci molecule H2O reduce și mai mult bariera energetică. Rata de oxidare calculată a CH3OH cu teoria stării de tranziție este de acord cu cea determinată de experimente.

KW-metanol

KW-oxidare

KW-simulare chimică cuantică

KW-Viteză de reacție

KW – apă

UR – http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK

UR – http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK