legile chimice sunt acele legi ale naturii relevante pentru Chimie. Cel mai fundamental concept în chimie este legea conservării masei, care afirmă că nu există o schimbare detectabilă a cantității de materie în timpul unei reacții chimice obișnuite. Fizica modernă arată că de fapt energia este conservată și că energia și masa sunt legate; un concept care devine important în chimia nucleară. Conservarea energiei duce la conceptele importante de echilibru, termodinamică și cinetică.

legile stoichiometriei, adică proporțiile gravimetrice prin care elementele chimice participă la reacțiile chimice, elaborează legea conservării masei. Legea compoziției definite a lui Joseph Proust spune că substanțele chimice pure sunt compuse din elemente într-o formulare definită; acum știm că aranjamentul structural al acestor elemente este, de asemenea, important.Legea lui Dalton de proporții multiple spune că aceste substanțe chimice se vor prezenta în proporții care sunt numere întregi mici (adică 1: 2 O: H în apă); deși în multe sisteme (în special biomacromolecule și minerale) raporturile tind să necesite un număr mare și sunt frecvent reprezentate ca o fracțiune. Astfel de compuși sunt cunoscuți ca compuși non-stoichiometrici.a treia lege stoichiometrică este Legea proporțiilor reciproce, care oferă baza pentru stabilirea greutăților echivalente pentru fiecare element chimic. Greutățile echivalente elementare pot fi apoi utilizate pentru a obține greutăți atomice pentru fiecare element.mai multe legi moderne ale chimiei definesc relația dintre energie și transformări.

• în echilibru, moleculele există în amestec definite de transformările posibile pe intervalul de timp al echilibrului și sunt într—un raport definit de energia intrinsecă a moleculelor-cu cât energia intrinsecă este mai mică, cu atât molecula este mai abundentă.
• transformarea unei structuri în alta necesită aportul de energie pentru a traversa o barieră energetică; aceasta poate proveni din energia intrinsecă a moleculelor în sine sau dintr-o sursă externă care va accelera în general transformările. Cu cât bariera energetică este mai mare, cu atât transformarea are loc mai lent.
• există o structură ipotetică intermediară sau de tranziție, care corespunde structurii din partea de sus a barierei energetice. Postulatul Hammond-Leffler afirmă că această structură arată cel mai asemănător cu produsul sau materia primă care are energia intrinsecă cea mai apropiată de cea a barierei energetice. Stabilizarea acestui intermediar ipotetic prin interacțiunea chimică este o modalitate de a realiza cataliza.
• toate procesele chimice sunt reversibile (legea reversibilității microscopice) deși unele procese au o astfel de părtinire energetică, ele sunt în esență ireversibile.