cinetica diferitelor reacții individuale care pot apărea în sistemul abur-carbon. Presiunile gazelor separate au fost variate în intervalul 10-760 mm. în esență, rezultate similare au fost obținute cu cărbune de coajă de nucă de cocos la 700 C și cărbune de cărbune la 800 C. Reacția abur-carbon, al cărei produs primar este monoxidul de carbon, este de ordin fracționat în raport cu aburul și puternic retardat de hidrogen. Reacția dioxid de carbon-carbon este de ordin fracționat în raport cu dioxidul de carbon și puternic întârziată de monoxidul de carbon. Ratele ambelor reacții pot fi reprezentate îndeaproape de o expresie a ratei de formă = k1p1/1 + k2p2+k3p1 unde p1 și p2 sunt respectiv presiunile aburului și hidrogenului pentru reacția cu abur și a dioxidului de carbon și a monoxidului de carbon pentru reacția cu dioxid de carbon. Această schemă cinetică oferă o interpretare consecventă a rezultatelor aparent contradictorii ale lucrărilor anterioare într-o varietate de condiții cu multe tipuri diferite de carbon. Cu toate acestea, sunt necesare lucrări experimentale suplimentare pentru a elucida fără ambiguitate mecanismele acestor reacții. Reacția apă-gaz, CO + H2O = CO2 + H2, are loc predominant pe suprafața cărbunelui, iar abordarea echilibrului a fost studiată din ambele părți. Reacția înainte este de aproape primul ordin în ceea ce privește monoxidul de carbon și de ordin fracțional în ceea ce privește aburul; este retardat de hidrogen și într-o măsură mai mică de dioxidul de carbon. Reacția inversă este de ordin fracțional atât în ceea ce privește dioxidul de carbon, cât și hidrogenul, retardat de abur și neafectat de monoxidul de carbon. Expresiile cinetice pentru componentele înainte și înapoi ale acestei reacții reversibile eterogene se combină pentru a da forma corectă termodinamic a constantei de echilibru.