Atom

cea mai mică particulă a elementului, care rămân proprietățile elementului.

sau

Atom este un cuvânt grecesc și mijloacele sale sunt particule, deci atomul este cea mai mică particulă a materului, care are proprietăți ale elementului. De exemplu, fier, Al, cu, etc

structura atomică

un atom este cea mai mică particulă a unui element care păstrează caracteristicile acelui element. Conform modelului clasic Bohr, atomii au un tip planetar de structură care constă dintr-un nucleu central înconjurat de electroni care orbitează. Nucleul este format din particule încărcate pozitiv numite protoni și particule neîncărcate numite neutroni. O scurtă descriere a acestor particule este prezentată mai jos.

particule fundamentale ale atomului

1. ELECTRON
2. PROTON
3. NEUTRON

ELECTRON

este, de asemenea, o particulă fundamentală a atomului. Electronul este o particulă care are sarcină negativă. Este o sarcină negativă. Valoarea taxei este de -1, 6X10-19 coulomb. Masa electronului este de 9, 11×10-31 kg sau 0,00054859 a.m.u. Deoarece atomul are un număr egal de electroni și protoni și au SARCINI egale și opuse, prin urmare își anulează efectul și atomul devine neutru. Este de 1836 de ori mai ușor decât protonul. Se învârte în jurul nucleului.

PROTON

Proton este o particulă care are pozitiv charge.It este în interiorul nucleului. Suma de încărcare este de 1, 6X10-19 coulomb. Masa protonului este de 1, 67×10-27 kg sau 1, 0072766 a.M.u. este de 1836 ori mai greu decât electronul. Numărul de protoni și electroni este egal într-un atom.

neutronul

neutronul este o particulă neutră, deci nu are nicio sarcină. Prin urmare, numele Neutron este derivat din cuvântul neutru. Este mai greu decât electronul. Masa este aproape egală cu masa protonului care este egală cu 1, 6×10-27Kg sau 1.0086654 A.m.u.este de 1842 ori mai greu decât electronul. atât protonul, cât și neutronul formează masa atomică a atomului. Se resitează în site-ul nucleului.

configurație electronică

știm că electronul se rotește în jurul nucleului în poziție diferită. Aceste poziții se numesc niveluri de energie sau electronii coajă sunt distribuiți între coajă conform formulei 2 (N)2.

Numărul de electroni în K coajă 2N2 = 2(1)2 = 2

numărul de electroni în L coajă 2N2 = 2(2)2 = 8

numărul de electroni în m coajă 2N2 = 2(3)2 = 18 Etc, etc

Numărul de electroni în coajă cele mai exterioare nu este distribuit 2(N) 2 formula. Cea mai exterioară coajă se numește coajă de valanță, iar electronul din ea se numește electron de valență.

de exemplu (CU)

număr ATOMIC = 29

numărul de electroni în K coajă = 2 (1) = 2
numărul de electroni în L coajă = 2 (2)2 = 8
numărul de electroni în m coajă = 2 ( 3) 2 = 18
numărul de electroni în n coajă = 1