atunci când este încălzit, acid sulfuric concentrat este un oxidant puternic, care poate oxida multe metale, cu excepția:

• aur (Au);
• platină (Pt);
• iridiu (Ir);
• rodiu (Rh);
• tantal (Irak).

când acidul sulfuric concentrat oxidează metalele, se poate reduce la H₂S, S și SO₂.

metal activ:

8 Al + 15h₂so₂ (conc.)4al₂(so₂) 4h₂o + 12h₂o + 3h₂s

metal de activitate medie:

2Cr + 4 H2SO4(conc.)CR2(SO4) 3 + 4 H2O + S

Metal cu activitate redusă

2BI + 6H₂SO₂(conc.)Bioxid de carbon(SOINFLU) + 6h₂o + 3so₂

cu acid sulfuric concentrat la rece, metalele precum fierul și aluminiul nu reacționează, deoarece sunt acoperite cu un film de oxid. Acest proces se numește pasivare.

reacția acidului sulfuric și a H₂O

atunci când H₂SOUNCUL este amestecat cu apă are loc un proces exoterm, adică se eliberează o cantitate mare de căldură și soluția poate chiar fierbe. Atunci când efectuați experimente chimice, trebuie să adăugați întotdeauna acid sulfuric în apă, nu invers.

acidul Sulfuric este o substanță deshidratantă puternică, iar acidul sulfuric concentrat forțează apa din diferiți compuși. Este adesea folosit ca agent de uscare.

reacția acidului sulfuric și a zahărului

afinitatea acidului sulfuric pentru apă poate fi demonstrată printr – un experiment clasic, prin amestecarea concentratului și a zahărului, care este un compus organic-un carbohidrat. Pentru a îndepărta apa dintr-o substanță, acidul sulfuric este capabil să distrugă moleculele.

pentru a efectua experimentul, adăugați câteva picături de apă în zahăr și amestecați, apoi adăugați cu grijă acid sulfuric. După o perioadă scurtă, se poate observa o reacție violentă, cu formarea de carbon și eliberarea de gaze, dioxid de sulf și dioxid de carbon.

acid Sulfuric și cub de zahăr: