TY – JOUR
T1 – papel Catalisador de moléculas H2O na oxidação de CH3OH em água
AU – Inaba, Satoshi
N1 – Editor Copyright:© 2018 pelos autores. Licenciado MDPI, Basileia, Suíça.Copyright: Copyright 2018 Elsevier B. V., Todos os direitos reservados.
PY – 2018/4/12
Y1 – 2018/4/12
N2 – examinamos o papel catalisador de moléculas H2O na oxidação de CH3OH na água por quântica química simulações. Um CH3OH é decomposto em moléculas, um formaldeído e um H2, em água, enquanto é convertido em radicais em uma reação de fase gasosa a alta temperatura. Moléculas de H2O localizadas perto de um CH3OH formam uma primeira camada de hidratação e agem como catalisador para a oxidação de CH3OH na água. O processo de oxidação de um CH3OH na água começa quando um próton é entregue a uma molécula de H2o vizinha a partir de um hidroxilo de um CH3OH. A molécula de H2O transfere um próton extra para uma segunda molécula de H2O, um próton do qual é combinado com um próton separado do metil do CH3OH, formando um H2. A barreira de energia para decompor um CH3OH é significativamente reduzida pelo catalisador de moléculas de H2O na água. Um aglomerado de moléculas de H2O surge na água como uma cadeia fechada de ligações de hidrogênio entre moléculas de H2O. Um próton é transferido com menos energia entre moléculas de H2O dentro de um aglomerado de moléculas de H2O. Um aglomerado de cinco moléculas de H2O reduz ainda mais a barreira de energia. The calculated oxidation rate of CH3OH with the transition state theory agrees well with that determined by experiments.
AB-examinamos o papel catalítico das moléculas de H2O na oxidação de CH3OH na água por simulações químicas quânticas. Um CH3OH é decomposto em moléculas, um formaldeído e um H2, em água, enquanto é convertido em radicais em uma reação de fase gasosa a alta temperatura. Moléculas de H2O localizadas perto de um CH3OH formam uma primeira camada de hidratação e agem como catalisador para a oxidação de CH3OH na água. O processo de oxidação de um CH3OH na água começa quando um próton é entregue a uma molécula de H2o vizinha a partir de um hidroxilo de um CH3OH. A molécula de H2O transfere um próton extra para uma segunda molécula de H2O, um próton do qual é combinado com um próton separado do metil do CH3OH, formando um H2. A barreira de energia para decompor um CH3OH é significativamente reduzida pelo catalisador de moléculas de H2O na água. Um aglomerado de moléculas de H2O surge na água como uma cadeia fechada de ligações de hidrogênio entre moléculas de H2O. Um próton é transferido com menos energia entre moléculas de H2O dentro de um aglomerado de moléculas de H2O. Um aglomerado de cinco moléculas de H2O reduz ainda mais a barreira de energia. The calculated oxidation rate of CH3OH with the transition state theory agrees well with that determined by experiments.
KW – Metanol
KW – Oxidação
KW – Quantum química simulação
KW – taxa de Reação
KW – Água
UR http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK
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