electronegatividade e Polaridade de ligação

embora tenhamos definido ligação covalente como partilha de electrões, os electrões numa ligação covalente nem sempre são partilhados igualmente pelos dois átomos ligados. A menos que a ligação conecte dois átomos do mesmo elemento, haverá sempre um átomo que atrai os elétrons na ligação mais fortemente do que o outro átomo, como mostrado na figura 4.3 “ligações covalentes polares versus ligações não-polares”. Quando tal desequilíbrio ocorre, há um acúmulo resultante de alguma carga negativa (chamada de carga negativa parcial e designada δ−) de um lado da ligação e alguma carga positiva (designada δ+) Do outro lado da ligação. Uma ligação covalente que tem uma partilha desigual de elétrons, como na Parte (b) da figura 4.3 “ligações covalentes polares versus ligações não-polares”, é chamada de ligação covalente covalente polar com uma distribuição de elétrons desequilibrada através da ligação.. Uma ligação covalente que tem uma partilha igual de elétrons (parte a) da Figura 4.3 “ligações covalentes polares versus ligações covalentes não-polares”) é chamada de ligação covalente não-polares com uma distribuição equilibrada de elétrons através da ligação..

qualquer ligação covalente entre átomos de diferentes elementos é uma ligação polar, mas o grau de polaridade varia muito. Algumas ligações entre diferentes elementos são apenas minimamente polares, enquanto outras são fortemente polares. Ligações iônicas podem ser consideradas a última em polaridade, com elétrons sendo transferidos ao invés de compartilhados. Para julgar a polaridade relativa de uma ligação covalente, os químicos usam a medida relativa eletronegativitya de quão fortemente um átomo atrai elétrons quando forma uma ligação covalente., que é uma medida relativa de como um átomo atrai elétrons quando forma uma ligação covalente. Existem várias escalas numéricas para a classificação da eletronegatividade. A figura 4.4 “eletronegatividades de vários elementos” mostra uma das mais populares—a escala de Pauling. A polaridade de uma ligação covalente pode ser julgada determinando a diferença nas eletronegatividades dos dois átomos que fazem a ligação. Quanto maior a diferença nas eletronegatividades, maior o desequilíbrio da partilha de elétrons na ligação. Embora não existam regras duras e rápidas, a regra geral é se a diferença em eletronegatividades é inferior a 0,4, a ligação é considerada não-polar; se a diferença é maior que 0,4, a ligação é considerada polar. Se a diferença em eletronegatividades é grande o suficiente (geralmente maior que cerca de 1,8), o composto resultante é considerado iônico ao invés de covalente. Uma diferença de eletronegatividade de zero, é claro, indica uma ligação covalente não-polar.

Quando uma molécula de títulos são polares, a molécula como um todo, pode apresentar uma distribuição desigual da carga, dependendo de como o indivíduo títulos são orientados. Por exemplo, a orientação de dois O–H de títulos em uma molécula de água (Figura 4.5 “Propriedades Físicas e Polaridade”) é dobrada: uma extremidade da molécula tem uma carga positiva parcial, e a outra extremidade tem uma carga parcial negativa. Em resumo, a molécula em si é polar. A polaridade da água tem um enorme impacto nas suas propriedades físicas e químicas. (Por exemplo, o ponto de ebulição da água é alto para uma molécula tão pequena e é devido ao fato de que as moléculas polares se atraem fortemente.) Em contraste, enquanto as duas ligações C=o em dióxido de carbono são polares, elas estão diretamente opostas uma à outra e assim cancelam os efeitos uns dos outros. Assim, as moléculas de dióxido de carbono são não-polares. Esta falta de polaridade influencia algumas das propriedades do dióxido de carbono. (Por exemplo, o dióxido de carbono torna-se um gás a -77°c, quase 200° menor do que a temperatura a que a água ferve.)

que é mais curto—uma ligação N–H ou uma ligação C–H? (Ver Quadro 4.2″comprimentos aproximados das obrigações de algumas obrigações únicas”.)

um nanómetro é de 10-9 m. utilizando os dados do quadro 4.2 “comprimentos aproximados das ligações de algumas ligações únicas” e do quadro 4. 3 “Comparison of Bond Lengths for Single and Multiple Bonds”, determine the length of each bond in nanometers.

1. um C–O bond
2. C=O vínculo
3. H–N bond
4. C≡N bond

Um angstrom (Å) é definida como a 10-10 m. Usando a Tabela 4.2 “Aproximado do comprimento da ligação de Algumas Obrigações” e a Tabela 4.3 “Comparação de Comprimentos de ligação para o Único e Vários Títulos”, determinar o comprimento de cada obrigação em angstroms.uma ligação C–C-A–C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C-A-C Porque é que a unidade nanométrica é útil como unidade para expressar comprimentos de ligação?

referem-se ao exercício 4. Porque é que a unidade angstrom é útil como unidade para expressar comprimentos de ligação?

Usando a figura 4.4 “eletronegatividades de vários elementos”, determinar qual átomo em cada par tem a eletronegatividade mais elevada.

1. H ou C
2. O ou Br
3. Na ou Rb
4. I ou Cl

Usando a Figura 4.4 “Electronegativities de Vários Elementos”, determinar qual o átomo em cada par tem o menor electronegativity.os electrões serão partilhados de forma igual ou desigual por cada ligação covalente? Se de forma desigual, para que átomo estão os electrões mais fortemente atraídos?

1. um C–O bond
2. um F–F bond
3. S–N bond
4. I–Cl bond

Será que os elétrons ser compartilhada igualmente ou de forma desigual em cada ligação covalente ligação? Se de forma desigual, para que átomo estão os electrões mais fortemente atraídos?

1. C–C bond
2. S–Cl bond
3. O–H bond
4. H–H bond