Quando aquecido, ácido sulfúrico concentrado é um forte oxidante, que pode oxidar muitos metais, com exceção de:

• Ouro (Au);
• a Platina (Pt);
• Irídio (Ir);
• o Ródio (Rh);
• Tântalo (Та).quando o ácido sulfúrico concentrado oxida metais, pode reduzir-se a HSS, S e SO₂.

  Metal activo:

  8 Al + 15H₂SO₄(conc.) →4Al₂ (SO₄) + + 12HOO + 3HHS

  Metal de actividade média:

  2Cr + 4 H2SO4(conc.) → Cr2 (SO4)3 + 4 H2O + S

  Metal de baixa atividade

  2Bi + 6H₂SO₄(conc.) → Bi₂ (SO₄)₃ + 6HOO + 3SO₂

  com ácido sulfúrico concentrado a frio, tais metais como ferro e alumínio não reagem, como eles são cobertos com uma película de óxido. Este processo é chamado de passivação.quando H₂SO₄ é misturado com água, ocorre um processo exotérmico, ou seja, uma grande quantidade de calor é libertada e a solução pode mesmo ferver. Ao realizar experimentos químicos, é preciso sempre adicionar ácido sulfúrico à água, não o contrário.

  ácido sulfúrico é uma forte substância desidratante, e ácido sulfúrico concentrado força a água para fora de vários compostos. É muitas vezes usado como um agente de secagem.a afinidade do ácido sulfúrico para a água pode ser demonstrada por um experimento clássico, misturando concentrado e açúcar, que é um composto orgânico – um hidrato de carbono. A fim de remover a água de uma substância, ácido sulfúrico é capaz de destruir moléculas.

  para conduzir a experiência, adicionar algumas gotas de água ao açúcar e misturar, em seguida, cuidadosamente adicionar ácido sulfúrico. Após um curto período, Pode-se observar uma reação violenta, com a formação de carbono e a libertação de gases, dióxido de enxofre e dióxido de carbono.ácido sulfúrico e cubo de açúcar: