Po podgrzaniu stężony kwas siarkowy jest silnym utleniaczem, który może utleniać wiele metali, z wyjątkiem:

• złoto (Au);
• Platyna (Pt);
• Iryd (Ir);
• Rod (Rh);
• Tantal (Та).

gdy stężony kwas siarkowy utlenia metale, może zmniejszyć się do H₂S, S I SO₂.

aktywny metal:

8 Al + 15hsoso₄(conc.) →4al₂(SO₄) ₃ + 12h₂o + 3H₂S

Metal o średniej aktywności:

2Cr + 4 H2SO4(conc.) → Cr2(SO4) 3 + 4 H2O + s

Metal o niskiej aktywności

2BI + 6H₂SO₄(conc.) → Bi₂( SO₄) + + 6h₂o + 3SO₂

z zimnym stężonym kwasem siarkowym metale takie jak żelazo i aluminium nie reagują, ponieważ są pokryte warstwą tlenku. Proces ten nazywa się pasywacją.

reakcja kwasu siarkowego i H₂O

po zmieszaniu H₂SO₄ z wodą zachodzi proces egzotermiczny, tzn. uwalniana jest duża ilość ciepła, a roztwór może się nawet zagotować. Podczas przeprowadzania eksperymentów chemicznych należy zawsze dodawać kwas siarkowy do wody, a nie na odwrót.

kwas siarkowy jest silną substancją odwadniającą, a stężony kwas siarkowy wymusza wodę z różnych związków. Jest często stosowany jako środek suszący.

reakcja kwasu siarkowego i cukru

powinowactwo kwasu siarkowego do wody można wykazać klasycznym eksperymentem, poprzez zmieszanie stężonego i cukru, który jest związkiem organicznym – węglowodanem. Aby usunąć wodę z substancji, Kwas siarkowy jest zdolny do niszczenia cząsteczek.

aby przeprowadzić eksperyment, dodaj kilka kropli wody do cukru i wymieszaj, a następnie ostrożnie dodaj kwas siarkowy. Po krótkim czasie można zaobserwować gwałtowną reakcję, z tworzeniem się węgla i uwalnianiem gazów, dwutlenku siarki i dwutlenku węgla.

kwas siarkowy i kostka cukru: