bij verhitting is geconcentreerd zwavelzuur een sterke oxidator die vele metalen kan oxideren, met uitzondering van:

• goud (Au);
• platina (Pt);
• Iridium (Ir);
• Rhodium (Rh);
• tantaal (Та).

wanneer geconcentreerd zwavelzuur metalen oxideert, kan het verminderen tot HSS, S en SO₂.

actief metaal:

8 Al + 15HSOSO₄ (conc.) →4Al₂ (SO₄) ₃ + 12HOO + 3HSS

Metaal van gemiddelde activiteit:

2Cr + 4 H2SO4 (conc.) → Cr2(SO4)3 + 4 H2o + S

metaal met lage activiteit

2Bi + 6HSOSO₄ (conc.) → Bi₂ (SO₄)₃ + 6HOO + 3SO₂

met koud geconcentreerd zwavelzuur reageren metalen als ijzer en aluminium niet, omdat ze bedekt zijn met een oxidefilm. Dit proces heet passivering.

reactie van zwavelzuur en Hoo

wanneer HSOSO₄ met water wordt gemengd, vindt een exotherm proces plaats, dat wil zeggen dat er een grote hoeveelheid warmte vrijkomt en de oplossing zelfs kan koken. Bij het uitvoeren van chemische experimenten, moet men altijd zwavelzuur toevoegen aan water, niet andersom.

zwavelzuur is een sterk dehydraterende stof en geconcentreerd zwavelzuur dwingt water uit verschillende verbindingen. Het wordt vaak gebruikt als droogmiddel.

reactie van zwavelzuur en suiker

de affiniteit van zwavelzuur voor water kan worden aangetoond door een klassiek experiment, door het mengen van geconcentreerd en suiker, een organische verbinding – een koolhydraat. Om water uit een stof te verwijderen, is zwavelzuur in staat moleculen te vernietigen.

om het experiment uit te voeren, voeg een paar druppels water toe aan suiker en meng en voeg vervolgens voorzichtig zwavelzuur toe. Na een korte periode kan men een gewelddadige reactie waarnemen, met de vorming van koolstof en het vrijkomen van gassen, zwaveldioxide en kooldioxide.

zwavelzuur en suikerklontje: