we blijven enkele van de belangrijkste materialen in warmtebehandeling en metallurgie beoordelen.

Cesium (chemisch symbool: Cs)

Cesium (Fig. 1) is een zeldzaam, zilvergoud, zacht, nodulair alkalimetaal dat het zachtste van alle metalen in de periode tabel is, met een wasachtige consistentie bij kamertemperatuur. Cesium is ook het meest reactieve van alle metalen en is pyrofoor, wat betekent dat het spontaan ontbrandt wanneer het wordt blootgesteld aan water, zelfs in de hoeveelheden vocht die aanwezig zijn in de lucht.

vanwege deze reactiviteit moet cesium worden bewaard onder inert gas / vloeistof of in een vacuümbuis om het te beschermen tegen blootstelling aan lucht en water. Tijdens deze gewelddadige reactie zal het cesiumhydroxide (CsOH) vormen, de sterkste base die momenteel bekend is en snel glas zal aantasten. De meest gemaakte verbindingen die cesium bevatten zijn cesiumchloride (CsCl) en cesiumnitraat (CsNO3), die beide worden gebruikt bij de productie van andere chemicaliën.Cesium werd voor het eerst ontdekt door de Duitse wetenschappers Robert Bunsen en Gustav Kirchhoff in 1860 tijdens de spectroscopische analyse van mineraalwater uit een nabijgelegen stad. Cesium was het eerste element dat werd ontdekt met behulp van de spectroscoop (Fig. 2), die een jaar eerder door Bunsen en Kirchhoff werd uitgevonden.

onder de spectroscoop vertoonde het mineraalwater helderblauwe lijnen die niet overeenkwamen met enig ander element dat op dat moment bekend was. Ze noemden het onbekende element naar het Latijnse woord “caesius”, wat hemelsblauw betekent. Bij verder gebruik van de spectroscoop ontdekten Bunsen en Kirchhoff ook het element rubidium. Tegenwoordig wordt zuiver cesium voornamelijk verkregen door het uit het mineraal polluciet te extraheren (Fig. 3).

omdat cesium het op een na laagste smeltpunt van alle metalen elementen heeft, is het gebruik ervan vrij beperkt. Het grootste gebruik in de moderne tijd is in cesium formaat boren vloeistoffen gebruikt in olieput boren. Aangezien cesium gemakkelijk combineert met zuurstof, heeft het gebruik als een getter materiaal, dat combineert met en verwijdert sporengassen uit vacuümbuizen.Cesium wordt ook gebruikt in zeer nauwkeurige atoomklokken. Een op cesium gebaseerde atoomklok verliest één seconde per 100 miljoen jaar. Aangezien cesium fotoemissieve eigenschappen heeft, waardoor licht wordt omgezet in elektronenstroom, wordt het in foto-elektrische cellen gebruikt om zonlicht om te zetten in elektriciteit.

Hier zijn een paar belangrijke feiten over Cesium.

• atoomnummer: 55
• atoomgewicht: 132.90545196
• smeltpunt: 301,59 K (28,44°C of 83,19°F)
• kookpunt: 944 K (671°C of 1240°F)
• dichtheid: 1.93 gram per kubieke centimeter
• fase bij kamertemperatuur: vaste stof
• indeling van elementen: metaal
• periode nummer: 6
• groepsnummer: 1
• groepsnaam: alkalimetaal
• elektronenconfiguratie: 6s1