kalium is het 19e element op het periodiek systeem en is een alkalisch metaal. Het is een eenvoudige stof die zich onder normale omstandigheden in een vaste aggregaattoestand bevindt. Kalium kookt bij een temperatuur van 761 graden Celsius. De smelttemperatuur van het element is 63 Graden Celsius. Kalium heeft een zilverwitte kleur en een metallic glans.

de chemische eigenschappen van kalium

kalium is een chemisch element met een hoge chemische activiteit, zodat het niet in de open lucht kan worden gehouden – het alkalische metaal treedt onmiddellijk in een reactie met omringende stoffen. Dit chemische element behoort tot de 1e groep en 4e periode van het periodiek systeem. Kalium heeft alle eigenschappen eigenschappen voor metalen.

kalium interageert met eenvoudige stoffen, zoals halogenen (broom, chloor, fluor, jodium), maar ook fosfor, zwavel, stikstof en zuurstof. de interactie van calcium met zuurstof wordt oxidatie genoemd. In deze chemische reactie worden zuurstof en kalium geconsumeerd in de moleculaire verhouding van 4 delen op 1, waardoor twee mol kaliumoxide vormen. Deze interactie kan worden uitgedrukt door de vergelijking:

4К + О₂ = 2коо

wanneer kalium Brandt, heeft het een felpaarse vlam. Deze reactie wordt als kwalitatief beschouwd voor de bepaling van kalium. De reactie van kalium met halogenen wordt genoemd in overeenstemming met de namen van de chemische elementen: fluorering, jodium, brominatie en chlorering. Deze interacties worden combinatiereacties genoemd, aangezien de atomen van twee verschillende stoffen zich in één verenigen. Bijvoorbeeld, de reactie tussen kalium en chloor, die kaliumchloride vormt. Om deze reactie uit te voeren, neem twee mol kalium en één mol chloor. Als gevolg hiervan vormen twee mol van de kaliumverbinding: