de kinetiek van de verschillende individuele reacties die in het stoom-koolstofsysteem kunnen optreden, is bestudeerd. De druk van de afzonderlijke gassen varieerde van 10 tot 760 mm. in wezen vergelijkbare resultaten werden verkregen met kokoschaalskool bij 700° C en koolskool bij 800° C. De stoom-koolstofreactie, waarvan het primaire product koolmonoxide is, is van fractionele orde ten opzichte van stoom en sterk vertraagd door waterstof. De koolstofdioxide-koolstofreactie is van fractionele orde met betrekking tot kooldioxide en sterk vertraagd door koolmonoxide. De snelheid van beide reacties kan nauw worden weergegeven door een uitdrukking van de vormsnelheid = k1p1/1 + k2p2+k3p1 waarbij p1 en p2 respectievelijk de druk van stoom en waterstof voor de stoomreactie en van kooldioxide en koolmonoxide voor de koolstofdioxidereactie zijn. Dit kinetische schema geeft een consistente interpretatie van de ogenschijnlijk tegenstrijdige resultaten van eerdere werkzaamheden onder verschillende omstandigheden met veel verschillende soorten koolstof. Verder experimenteel werk is echter noodzakelijk om de mechanismen van deze reacties ondubbelzinnig te belichten. De water-gasreactie, CO + H2O = CO2 + H2, vindt voornamelijk plaats op het houtskooloppervlak en de benadering van het evenwicht is van beide kanten bestudeerd. De voorwaartse reactie is van bijna de eerste orde met betrekking tot koolmonoxide en van fractionele orde met betrekking tot stoom; het wordt vertraagd door waterstof en in mindere mate door kooldioxide. De omgekeerde reactie is van fractionele orde met betrekking tot zowel kooldioxide als waterstof, vertraagd door stoom en niet beïnvloed door koolmonoxide. De kinetische uitdrukkingen voor de voorwaartse en omgekeerde componenten van deze heterogene omkeerbare reactie combineren om de thermodynamisch correcte vorm van de evenwichtsconstante te geven.