atoom

het kleinste deeltje van het element, dat de eigenschappen van het element blijft.

of

atoom is een Grieks woord en zijn middel is deeltje, dus atoom is kleinste deeltje van de mater, die eigenschappen van element heeft. Bijvoorbeeld ijzer, Al, cu, etc

atoomstructuur

een atoom is het kleinste deeltje van een element dat de kenmerken van dat element behoudt. Volgens het klassieke Bohr-model hebben atomen een planetaire structuur die bestaat uit een centrale kern omgeven door elektronen. De kern bestaat uit positief geladen deeltjes die protonen worden genoemd en niet-geladen deeltjes die neutronen worden genoemd. Hieronder volgt een korte beschrijving van deze deeltjes.

fundamentele deeltjes van het atoom

1. elektron
2. PROTON
3. NEUTRON

elektron

Het is ook een fundamenteel deeltje van het atoom. Elektron is een deeltje dat een negatieve lading heeft. Het is een negatieve lading. Het bedrag van de lading is -1, 6×10-19 coulomb. De massa van het elektron is 9. 11×10-31 kg of 0,00054859 a. m. u. Omdat het atoom een gelijk aantal elektronen en protonen heeft en zij gelijke en tegengestelde ladingen hebben, annuleren zij hun effect en wordt het atoom neutraal. Het is 1836 keer lichter dan proton. Het draait om de kern.

PROTON

Proton is een deeltje met een positieve charge.It zit in de kern. Het bedrag van lading is 1. 6×10-19 coulomb. De massa van proton is 1. 67×10-27 kg of 1.0072766 a. m. u. het is 1836 keer zwaarder dan elektron. Het aantal protonen en elektronen is gelijk in een atoom.

NEUTRON

Neutron is een neutraal deeltje en heeft dus geen lading. Daarom is de naam Neutron afgeleid van het woord neutraal. Het is zwaarder dan elektron. De massa is bijna gelijk aan de massa van proton die gelijk is aan 1.6×10-27kg of 1.0086654 a.m.u. het is 1842 keer zwaarder dan elektron.zowel het proton als het neutron maken de atoommassa van het atoom. Het resiteert in plaats van de kern.

elektronische configuratie

we weten dat het elektron in een andere positie rond de kern draait. Deze posities worden energie niveaus genoemd of shell elektronen worden verdeeld over de shell volgens 2 (N)2 formule.

het aantal elektronen in K-schaal 2N2 = 2(1)2 = 2

het aantal elektronen in L-schaal 2N2 = 2(2)2 = 8

het aantal elektronen in m-schil 2N2 = 2(3)2 = 18 Etc, etc

het aantal elektronen in de buitenste meeste schil is niet verdeeld 2 (N) 2 formule. De buitenste meeste schil wordt valance-schil genoemd en het elektron daarin wordt valentie-elektron genoemd.

bijvoorbeeld (CU)

atoomnummer = 29

het aantal elektronen in K-schil = 2 (1) = 2
Het aantal elektronen in L-schil = 2 (2)2 = 8
Het aantal elektronen in M-schil = 2 (3)2 = 18
Het aantal elektronen in N-schil = 1