ved oppvarming er konsentrert svovelsyre en sterk oksidasjonsmiddel som kan oksidere mange metaller, med unntak av:

• Gull (Au);
• Platina (Pt);
• Iridium (Ir);
• Rhodium (Rh);
• Tantal (Та).

når konsentrert svovelsyre oksiderer metaller, kan det redusere TIL H₂S, S og SO₂.

Aktivt metall:

8 Al + 15H₂SOOGIA (konc.) →4al₂ (SOGOROD)2H₂O + 3H₂S

Metall av middels aktivitet:

2Cr + 4 H2SO4(konc.) → Cr2(SO4)3 + 4 H2O + s

Metall med lav aktivitet

2Bi + 6h₂soogia (konc.) → Bi₂ (SOGOROD )orbinsyre + 6H₂O + 3SO₂

med kaldkonsentrert svovelsyre reagerer metaller som jern og aluminium ikke, da de er dekket med en oksidfilm. Denne prosessen kalles passivasjon.

Reaksjon av svovelsyre og H₂O

NÅR H₂SOKONTAKTE blandes med vann, foregår en eksoterm prosess, dvs. en stor mengde varme frigjøres og løsningen kan til og med koke. Når man utfører kjemiske eksperimenter, må man alltid legge svovelsyre til vann, ikke omvendt.

Svovelsyre Er et sterkt dehydrerende stoff, og konsentrert svovelsyre tvinger vann ut av forskjellige forbindelser. Det brukes ofte som tørkemiddel.

Reaksjon av svovelsyre og sukker

affiniteten av svovelsyre for vann kan påvises ved et klassisk eksperiment ved å blande konsentrert og sukker, som er en organisk forbindelse-et karbohydrat. For å fjerne vann fra et stoff, er svovelsyre i stand til å ødelegge molekyler.

for å gjennomføre forsøket, tilsett noen dråper vann til sukker og bland, tilsett deretter forsiktig svovelsyre. Etter en kort periode kan man observere en voldsom reaksjon, med dannelse av karbon og utslipp av gasser, svoveldioksid og karbondioksid.

Svovelsyre og sukkerbit: