Kalium Er Det 19. elementet på det periodiske bordet, og er et alkalisk metall. Det er en enkel substans som under normale forhold er i en solid aggregattilstand. Kalium kokes ved en temperatur på 761 grader Celsius. Smeltetemperaturen til elementet er 63 grader Celsius. Kalium har en sølvfarget hvit farge og en metallisk glans.

de kjemiske egenskapene til kalium

Kalium Er et kjemisk element med høy kjemisk aktivitet, så det kan ikke holdes utendørs – det alkaliske metallet går straks inn i en reaksjon med omgivende stoffer. Dette kjemiske elementet tilhører 1. gruppe og 4. periode i det periodiske bordet. Kalium har alle egenskapene egenskaper for metaller.

Kalium interagerer med enkle stoffer, som halogener (brom, klor, fluor, jod), og også fosfor, svovel, nitrogen og oksygen. samspillet mellom kalsium og oksygen kalles oksidasjon. I denne kjemiske reaksjonen forbrukes oksygen og kalium i molekylforholdet på 4 deler til 1, som et resultat av hvilke to mol kaliumoksid dannes. Denne interaksjonen kan uttrykkes av ligningen:

4К + ③₂ = 2ко

når kalium brenner, har det en lys lilla flamme. Denne reaksjonen anses kvalitativ for bestemmelse av kalium. Reaksjonen av kalium med halogener er oppkalt i henhold til navnene på de kjemiske elementene: fluorering, jodering, bromering og klorering. Disse interaksjonene kalles kombinasjonsreaksjoner, da atomer av to forskjellige stoffer forener seg i en. For eksempel reaksjonen mellom kalium og klor, som danner kaliumklorid. For å utføre denne reaksjonen, ta to mol kalium og en mol klor. Som et resultat dannes to mol av kaliumforbindelsen: