Kjemiske lover Er de naturlovene som er relevante for kjemi. Det mest grunnleggende konseptet i kjemi er loven om bevaring av masse, som sier at det ikke er noen påviselig endring i mengden materie under en vanlig kjemisk reaksjon. Moderne fysikk viser at det faktisk er energi som er bevart, og at energi og masse er relatert; et konsept som blir viktig i kjernekjemi. Bevaring av energi fører til viktige begreper likevekt, termodynamikk og kinetikk.

lovene om støkiometri, det vil si de gravimetriske proporsjonene ved hvilke kjemiske elementer deltar i kjemiske reaksjoner, utarbeider loven om bevaring av masse. Joseph Prousts lov om bestemt sammensetning sier at rene kjemikalier er sammensatt av elementer i en bestemt formulering; vi vet nå at strukturen av disse elementene også er viktig.Daltons lov om flere proporsjoner sier at disse kjemikaliene vil presentere seg i proporsjoner som er små hele tall (dvs. 1: 2 O: H i vann); selv om forholdene i mange systemer (spesielt biomakromolekyler og mineraler) har en tendens til å kreve store tall, og er ofte representert som en brøkdel. Slike forbindelser er kjent som ikke-støkiometriske forbindelser.

den tredje støkiometriske loven er loven om gjensidige proporsjoner, som gir grunnlag for å etablere ekvivalente vekter for hvert kjemisk element. Elementære ekvivalente vekter kan da brukes til å utlede atomvekter for hvert element.

Mer moderne lover av kjemi definerer forholdet mellom energi og transformasjoner.

• i likevekt eksisterer molekyler i blanding definert av transformasjonene som er mulige på tidsskalaen av likevekten—og er i et forhold definert av molekylets indre energi – jo lavere den indre energien er, desto mer rikelig er molekylet.Å Transformere en struktur til en annen krever at energi må krysse en energibarriere; dette kan komme fra den indre energien til molekylene selv, eller fra en ekstern kilde som generelt vil akselerere transformasjoner. Jo høyere energibarrieren er, desto langsommere blir transformasjonen.
• det er en hypotetisk mellomliggende eller overgangsstruktur som tilsvarer strukturen på toppen av energibarrieren. Hammond-Leffler-Postulatet sier at denne strukturen ser mest ut som produktet eller utgangsmaterialet som har egen energi nærmest energibarrieren. Stabilisering av dette hypotetiske mellomproduktet gjennom kjemisk interaksjon er en måte å oppnå katalyse på.Alle kjemiske prosesser er reversible (loven om mikroskopisk reversibilitet) selv om noen prosesser har en slik energiforspenning, er de i hovedsak irreversible.