TY – JOUR

T1 – Katalytisk rolle AV H2O molekyler i oksidasjon AV CH3OH i vann

AU – INABA, Satoshi

N1-Utgiver Opphavsrett:© 2018 av forfatterne. Lisenstaker MDPI, Basel, Sveits.Copyright: Copyright 2018 Elsevier B. V., alle rettigheter reservert.

PY-2018/4/12

Y1-2018/4/12

N2-Vi har undersøkt katalytisk rolle H2O molekyler i oksidasjon AV CH3OH i vann ved kvante kjemiske simuleringer. EN CH3OH dekomponeres i molekyler, et formaldehyd og En H2, i vann, mens den omdannes til radikaler i en gassfasereaksjon ved høy temperatur. H2o-molekyler som ligger nær ET CH3OH danner et første hydratiseringsskall og fungerer som katalysator for oksidasjon AV CH3OH i vann. Oksidasjonsprosessen AV EN CH3OH i vann begynner når et proton leveres til et nabo H2O-molekyl fra en hydroksyl AV EN CH3OH. H2o-molekylet overfører et ekstra proton til et ANDRE h2o-molekyl, en proton som er kombinert med en proton løsrevet FRA metyl AV CH3OH, danner En H2. Energibarrieren for å dekomponere EN CH3OH reduseres betydelig av katalysatoren AV H2O-molekyler i vann. En klynge AV h2o molekyler oppstår i vann som en lukket kjede av hydrogenbindinger MELLOM H2O molekyler. Et proton overføres med mindre energi MELLOM H2O molekyler i en klynge AV H2O molekyler. En klynge av fem h2o-molekyler reduserer energibarrieren ytterligere. Den beregnede oksidasjonshastigheten AV CH3OH med overgangsstatsteorien stemmer godt med det som bestemmes av eksperimenter.AB-VI har undersøkt den katalytiske rollen TIL H2O-molekyler i oksidasjonen AV CH3OH i vann ved kvantekjemiske simuleringer. EN CH3OH dekomponeres i molekyler, et formaldehyd og En H2, i vann, mens den omdannes til radikaler i en gassfasereaksjon ved høy temperatur. H2o-molekyler som ligger nær ET CH3OH danner et første hydratiseringsskall og fungerer som katalysator for oksidasjon AV CH3OH i vann. Oksidasjonsprosessen AV EN CH3OH i vann begynner når et proton leveres til et nabo H2O-molekyl fra en hydroksyl AV EN CH3OH. H2o-molekylet overfører et ekstra proton til et ANDRE h2o-molekyl, en proton som er kombinert med en proton løsrevet FRA metyl AV CH3OH, danner En H2. Energibarrieren for å dekomponere EN CH3OH reduseres betydelig av katalysatoren AV H2O-molekyler i vann. En klynge AV h2o molekyler oppstår i vann som en lukket kjede av hydrogenbindinger MELLOM H2O molekyler. Et proton overføres med mindre energi MELLOM H2O molekyler i en klynge AV H2O molekyler. En klynge av fem h2o-molekyler reduserer energibarrieren ytterligere. Den beregnede oksidasjonshastigheten AV CH3OH med overgangsstatsteorien stemmer godt med det som bestemmes av eksperimenter.

KW – Metanol

Kw – Oksidasjon

KW – Kvantekjemisk simulering

KW – Reaksjonshastighet

KW – Vann

UR – http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK

UR – http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK