Figur 4.3 Polare versus Ikke-Polare Kovalente Bindinger

(a) elektronene i den kovalente bindingen deles likt av begge hydrogenatomer. Dette er en ikke-polar kovalent binding. (b) fluoratomet tiltrekker elektronene i bindingen mer enn hydrogenatomet gjør, noe som fører til ubalanse i elektronfordelingen. Dette er en polar kovalent binding.

Figur 4.4 Elektronegativiteter av Ulike Elementer

en populær skala for elektronegativiteter har verdien for fluoratomer satt til 4,0, den høyeste verdien.

Ser Nærmere: Linus Pauling

Uten Tvil Den mest innflytelsesrike kjemikeren i det 20. århundre, Linus Pauling (1901-94) er den eneste personen som har vunnet to individuelle (det vil si udelte) Nobelpriser. På 1930-tallet brukte Pauling nye matematiske teorier for å uttale noen grunnleggende prinsipper for kjemisk binding. Hans bok The Nature Of The Chemical Bond Fra 1939 er en av de mest betydningsfulle bøkene som noensinne er utgitt i kjemi.I 1935 vendte Paulings interesse seg til biologiske molekyler, og Han ble tildelt Nobelprisen i Kjemi i 1954 for sitt arbeid med proteinstruktur. (Han var svært nær å oppdage dna-dobbeltspiralstrukturen da James Watson og James Crick annonserte sin egen oppdagelse av sin struktur i 1953.) Han ble senere tildelt Nobels Fredspris i 1962 for sin innsats for å forby testing av atomvåpen.I Sine senere år ble Pauling overbevist om at store doser c-vitamin ville forhindre sykdom, inkludert forkjølelse. De fleste kliniske studier viste ingen sammenheng, Men Pauling fortsatte å ta store doser daglig. Han døde i 1994, etter å ha tilbrakt et helt liv å etablere en vitenskapelig arv som få noensinne vil like.

Linus Pauling var en av De mest innflytelsesrike kjemikerne i det 20. århundre.

Ferdighetsbyggende Øvelse

Beskriv elektronegativitetsforskjellen mellom hvert par atomer og den resulterende polariteten (eller bindingstypen).

polar, molekylet som helhet kan vise en ujevn fordeling av ladning, avhengig av hvordan de enkelte bindingene er orientert. For Eksempel er orienteringen av De to O–H-bindingene i et vannmolekyl (Figur 4.5 «Fysiske Egenskaper Og Polaritet») bøyd: den ene enden av molekylet har en delvis positiv ladning, og den andre enden har en delvis negativ ladning. Kort sagt, selve molekylet er polar. Polariteten til vann har en enorm innvirkning på dens fysiske og kjemiske egenskaper. (For eksempel er kokepunktet for vann høyt for et så lite molekyl og skyldes at polare molekyler tiltrekker hverandre sterkt.) I kontrast, mens De To c=O-bindingene i karbondioksid er polare, ligger de rett overfor hverandre og avbryter hverandres effekter. Dermed er karbondioksidmolekyler ikke-polare generelt. Denne mangelen på polaritet påvirker noen av karbondioksidets egenskaper. (For eksempel blir karbondioksid en gass ved -77°C, nesten 200° lavere enn temperaturen der vannet koker.)

Figur 4.5 Fysiske Egenskaper og Polaritet



de fysiske egenskapene til vann og karbondioksid påvirkes av deres polariteter.

Konsept Gjennomgang Øvelser

1. hva er navnet på avstanden mellom to atomer i en kovalent binding?

2. hva indikerer elektronegativiteten til et atom?

3. Hvilken type binding dannes mellom to atomer hvis forskjellen i elektronegativiteter er liten? Medium? Stor?

Svar

1. bindingslengde

2. Elektronegativitet er et kvalitativt mål på hvor mye et atom tiltrekker elektroner i en kovalent binding.

3. ikke-polare; polare; ioniske

Viktige Takeaways

• Kovalente bindinger mellom forskjellige atomer har forskjellige bindingslengder.Kovalente bindinger kan være polare eller ikke-polare, avhengig av elektronegativitetsforskjellen mellom de involverte atomene.

Øvelser

1. som er lengre—En C–H–binding eller En C-O-binding? (Se Tabell 4.2 «Omtrentlige Bindingslengder Av Noen Enkeltbindinger».)

2. som er kortere—En N–h–binding eller En C-H-binding? (Se Tabell 4.2 «Omtrentlige Bindingslengder Av Noen Enkeltbindinger».)

3. et nanometer er 10-9 m. Ved å Bruke dataene I Tabell 4.2 «Omtrentlige Bindingslengder Av Noen Enkeltbindinger» og Tabell 4.3 «Sammenligning Av Bindingslengder For Enkelt-Og Flere Bindinger», bestem lengden på hver binding i nanometer.

   1. a C=O bond
   2. en H–n bond
   3. A C≡N bond

7. en angstrom (Å) er definert som 10-10 m. Ved Hjelp Av Tabell 4.2 «Omtrentlige Obligasjonslengder Av Noen Enkeltobligasjoner» Og Tabell 4.3 «Sammenligning Av Obligasjonslengder For Enkeltobligasjoner og Flere Obligasjoner», bestem lengden på hver binding i ångstrøm.

   1. En C–c–binding
   2. En C=c-binding
   3. En N≡N-binding

9. se Øvelse 3. Hvorfor er nanometerenheten nyttig som en enhet for å uttrykke bindingslengder?

10. Se Øvelse 4. Hvorfor er angstrom-enheten nyttig som en enhet for å uttrykke bindingslengder?

11. Ved Å Bruke Figur 4.4″ Elektronegativiteter Av Forskjellige Elementer», bestemme hvilket atom i hvert par som har høyere elektronegativitet.

    1. H Eller C
    2. O Eller Br
    3. Na Eller Rb
    4. I eller Cl

13. Ved Å Bruke Figur 4.4″ Elektronegativiteter Av Ulike Elementer», bestem hvilket atom i hvert par som har den nedre elektronegativiteten.vil elektronene bli delt likt eller ulikt på tvers av hver kovalent binding? Hvis ulikt, til hvilket atom er elektronene sterkere trukket?

    1. en C–o–binding
    2. En F–F–binding
    3. En S-N-binding
    4. en I-Cl-binding

15. vil elektronene deles likt eller ulikt på tvers av hver kovalent binding? Hvis ulikt, til hvilket atom er elektronene sterkere trukket?

    Svar

    1. En C–O-binding er lengre.

    1. 0,143 nm
    2. 0,120 nm
    3. 0,100 nm
    4. 0.116 nm

    2. Faktiske bindingslengder er svært små, slik at nanometerenheten gjør uttrykket av lengde lettere å forstå.

    3. 1. C
       2. O
       3. Na
       4. Cl
    4. 1. skjevt mot O
       2. like
       3. skjevt mot N
       4. skjevt mot Cl