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ルイス構造を書く：1。 多原子イオンまたは分子内のすべての原子の価電子の合計を求めます-陰イオンの場合は、各負電荷に1つの電子を追加します-陽イオンの場合は、各正電荷に1つの電子を減算します2。ボンド数学！ -分子またはイオンForumulaの結束の総数を定めるのに使用される: 結合の数=(オクテット電子の数-価電子の数)/(2)-結合数学の例:Pcl3. 4つの原子があるので、4回8（オクテット）=32。 そして、P（5価）プラス7回3（分子中の3つのCl原子とClは7価電子を持っています）は26に等しくなります。 だから, (32-26)/(2)= 3 ボンズ… 3. 中心原子を使用する-中心原子は、水素ではない最も電気陰性の要素です。 通常、たてがみの最初の要素. 中央の要素を他の原子で囲み、正しい数の結合4に入れます。 原子のオクテットを埋める5. 電子の正しい数を確認します。 （電子は、ステップ2で見つけた価電子の数に等しくする必要があります）。…より多くを表示