原子
要素の特性のままである要素の最小の部分。
または
原子はギリシャ語であり、その手段は粒子であるため、原子は要素の特性を有する母校の最小粒子である。 例えば、鉄、Al、cuなど
原子構造
原子は、その要素の特性を保持する要素の最小粒子です。 古典的なボーアモデルによれば、原子は、周回する電子に囲まれた中心核からなる惑星型の構造を有する。 核は陽子と呼ばれる正に荷電した粒子と中性子と呼ばれる非荷電粒子からなる。 これらの粒子についての簡単な説明を以下に示す。
原子の基本的な粒子
- 電子
- 陽子
- 中性子
電子
それはまた、原子の基本的な粒子です。 電子は負の電荷を有する粒子である。 それは負電荷です。 電荷の量は-1.6×10-19クーロンである。 電子の質量は9.11×10-31kgまたは0.00054859a.m.uである。 原子は電子と陽子の数が等しいので、それらは等しいと反対の電荷を持っているので、彼らはその効果をキャンセルし、原子は中性になります。 それはプロトンより1836倍軽いです。 それは核の周りを回転しています。
陽子
陽子は正の粒子であり、正の粒子は正の粒子である。
陽子は正の粒子である。charge.It 核の中にあります。 電荷の量は1.6×10-19クーロンです。 陽子の質量は1.67×10-27kgまたは1.0072766a.m.uであり、電子よりも1836倍重い。 陽子と電子の数は原子内で等しい。中性子は中性粒子であるため、電荷はありません。
中性子は中性粒子であるため、電荷はありません。
中性子は中性粒子であるため、電荷はありません。 そのため、Neutronという名前はneutralという言葉から派生しています。 それは電子よりも重いです。 質量は1.6×10-27kgまたは1.0086654a.m.uに等しい陽子の質量とほぼ等しく、電子よりも1842倍重い。陽子と中性子の両方が原子の原子質量を作る。 それは場所で核をresits。私たちは、電子が異なる位置で核の周りを回転していることを知っています。
電子配置
電子が異なる位置で核の周りを回転しているこ これらの位置はエネルギー準位と呼ばれ、シェル電子は2(N)2式に従ってシェル間に分布しています。
Kシェル中の電子の数2N2= 2(1)2 = 2
Lシェル中の電子の数2N2= 2(2)2 = 8
Mシェル内の電子の数2N2=2(3)2=18など、など
最も外側のシェル内の電子の数は2(N)2式に分布していません。 最も外側の殻は価電子殻と呼ばれ、その中の電子は価電子と呼ばれます。
例えば(CU)
原子番号=29
K殻の電子数=2(1)=2
L殻の電子数=2(2)2=8
M殻の電子数=2(3)2=18
N殻の電子数=1
例えば(CU)
原子番号=29
電子数=2(1)=2
電子数=2(2)=2
電子数=2(2)=8
電子数=2(3)=18
電子数=2
電子数=2
電子数=2
