化学法は、化学に関連する自然の法則です。 化学における最も基本的な概念は、通常の化学反応の間に物質の量に検出可能な変化がないことを示す質量保存の法則である。 現代の物理学は、それが実際に保存されているエネルギーであり、エネルギーと質量が関連していることを示しています。 エネルギーの保存は、平衡、熱力学、および動力学の重要な概念につながります。

化学量論の法則、すなわち化学元素が化学反応に関与する重量比は、質量保存の法則について詳しく説明している。 ジョセフ-プルーストの明確な組成の法則は、純粋な化学物質は明確な定式化の要素で構成されていると述べています。dalton’s law of multiple proportionsは、これらの化学物質は小さな整数（水中では1：2O：H）である割合で自分自身を提示すると述べています。

; 多くのシステム（特に生体高分子および鉱物）では、比率は多数を必要とする傾向があり、しばしば画分として表される。 このような化合物は非化学量論化合物として知られている。

第三の化学量論の法則は、各化学元素の等価重量を確立するための基礎を提供する逆数の割合の法則です。 次に、元素の等価重量を使用して、各元素の原子重量を導出することができる。より現代的な化学の法則は、エネルギーと変換の関係を定義しています。

• 平衡状態では、分子は平衡のタイムスケールで可能な変換によって定義された混合物に存在し、分子の固有エネルギーによって定義された比であり、固有エネルギーが低いほど、分子はより豊富である。
• ある構造を別の構造に変換するには、エネルギー障壁を横断するためのエネルギーの入力が必要です。 エネルギー障壁が高いほど、変換は遅くなります。
• エネルギー障壁の上部にある構造に対応する仮想的な中間体、または遷移構造があります。 Hammond-Leffler仮定は、この構造がエネルギー障壁のそれに最も近い固有のエネルギーを有する生成物または出発物質に最も類似していると述べている。 この仮説的な中間体を化学的相互作用によって安定化させることは、触媒作用を達成する一つの方法である。
• すべての化学プロセスは可逆的です（微視的可逆性の法則）いくつかのプロセスはそのようなエネルギーバイアスを持っていますが、本質的に不可逆