TY – JOUR

T1 – ruolo di catalizzatore di molecole di H2O nell’ossidazione di CH3OH in acqua

AU – Inaba, Satoshi

N1 – Editore Copyright:© 2018 dagli autori. Licenziatario MDPI, Basilea, Svizzera.Diritto d’autore:Diritto d’autore 2018 Elsevier B. V., Tutti i diritti riservati.

PY – 2018/4/12

Y1-2018/4/12

N2 – Abbiamo esaminato il ruolo catalitico delle molecole di H2O nell’ossidazione di CH3OH in acqua mediante simulazioni chimiche quantistiche. Un CH3OH viene decomposto in molecole, una formaldeide e un H2, in acqua, mentre viene convertito in radicali in una reazione in fase gassosa ad alta temperatura. Le molecole di H2O situate vicino a un CH3OH formano un primo guscio di idratazione e fungono da catalizzatore per l’ossidazione di CH3OH in acqua. Il processo di ossidazione di un CH3OH in acqua inizia quando un protone viene consegnato a una molecola H2O vicina da un idrossile di un CH3OH. La molecola H2O trasferisce un protone extra ad una seconda molecola H2O, un protone di cui è combinato con un protone staccato dal metile del CH3OH, formando un H2. La barriera energetica per decomporre un CH3OH è significativamente ridotta dal catalizzatore delle molecole di H2O in acqua. Un gruppo di molecole di H2O sorgono in acqua come una catena chiusa di legami idrogeno tra molecole di H2O. Un protone viene trasferito con meno energia tra le molecole di H2O all’interno di un cluster di molecole di H2O. Un gruppo di cinque molecole di H2O riduce ulteriormente la barriera energetica. Il tasso di ossidazione calcolato di CH3OH con la teoria dello stato di transizione concorda bene con quello determinato dagli esperimenti.

AB-Abbiamo esaminato il ruolo catalitico delle molecole di H2O nell’ossidazione di CH3OH in acqua mediante simulazioni chimiche quantistiche. Un CH3OH viene decomposto in molecole, una formaldeide e un H2, in acqua, mentre viene convertito in radicali in una reazione in fase gassosa ad alta temperatura. Le molecole di H2O situate vicino a un CH3OH formano un primo guscio di idratazione e fungono da catalizzatore per l’ossidazione di CH3OH in acqua. Il processo di ossidazione di un CH3OH in acqua inizia quando un protone viene consegnato a una molecola H2O vicina da un idrossile di un CH3OH. La molecola H2O trasferisce un protone extra ad una seconda molecola H2O, un protone di cui è combinato con un protone staccato dal metile del CH3OH, formando un H2. La barriera energetica per decomporre un CH3OH è significativamente ridotta dal catalizzatore delle molecole di H2O in acqua. Un gruppo di molecole di H2O sorgono in acqua come una catena chiusa di legami idrogeno tra molecole di H2O. Un protone viene trasferito con meno energia tra le molecole di H2O all’interno di un cluster di molecole di H2O. Un gruppo di cinque molecole di H2O riduce ulteriormente la barriera energetica. Il tasso di ossidazione calcolato di CH3OH con la teoria dello stato di transizione concorda bene con quello determinato dagli esperimenti.

KW – Metanolo

KW – Ossidazione

KW – chimica Quantistica simulazione

KW – velocità di Reazione

KW – Acqua

UR – http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK

UR – http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK