Caratteristiche dei legami covalenti

Elettronegatività e polarità del legame

Sebbene abbiamo definito il legame covalente come condivisione di elettroni, gli elettroni in un legame covalente non sono sempre condivisi equamente dai due atomi legati. A meno che il legame non colleghi due atomi dello stesso elemento, ci sarà sempre un atomo che attrae gli elettroni nel legame più fortemente dell’altro atomo, come mostrato in Figura 4.3 “Legami covalenti polari contro non polari”. Quando si verifica un tale squilibrio, si verifica un accumulo risultante di una carica negativa (chiamata carica negativa parziale e designata δ−) su un lato del legame e una carica positiva (designata δ+) sull’altro lato del legame. Un legame covalente che ha una condivisione disuguale di elettroni, come nella parte (b) della Figura 4.3 “Polar versus Nonpolar Covalent Bonds”, è chiamato legame covalente polare bondA covalente con una distribuzione di elettroni sbilanciata attraverso il legame.. Un legame covalente che ha una condivisione uguale di elettroni (parte (a) di Figura 4.3 “Polar versus Nonpolar Covalent Bonds”) è chiamato un legame covalente bondA covalente non polare con una distribuzione di elettroni bilanciata attraverso il legame..

Figura 4.3 Legami covalenti polari contro Non polari

(a) Gli elettroni nel legame covalente sono equamente condivisi da entrambi gli atomi di idrogeno. Questo è un legame covalente non polare. (b) L’atomo di fluoro attira gli elettroni nel legame più dell’atomo di idrogeno, portando ad uno squilibrio nella distribuzione degli elettroni. Questo è un legame covalente polare.

Qualsiasi legame covalente tra atomi di elementi diversi è un legame polare, ma il grado di polarità varia ampiamente. Alcuni legami tra diversi elementi sono solo minimamente polari, mentre altri sono fortemente polari. I legami ionici possono essere considerati l’ultimo in polarità, con elettroni trasferiti piuttosto che condivisi. Per giudicare la polarità relativa di un legame covalente, i chimici usano l’elettronegativitàuna misura relativa di quanto fortemente un atomo attrae gli elettroni quando forma un legame covalente., che è una misura relativa di quanto fortemente un atomo attrae elettroni quando forma un legame covalente. Esistono varie scale numeriche per valutare l’elettronegatività. La figura 4.4 “Elettronegatività di vari elementi” mostra uno dei più popolari: la scala di Pauling. La polarità di un legame covalente può essere giudicata determinando la differenza nelle elettronegatività dei due atomi che formano il legame. Maggiore è la differenza di elettronegatività, maggiore è lo squilibrio della condivisione degli elettroni nel legame. Sebbene non ci siano regole dure e veloci, la regola generale è se la differenza di elettronegatività è inferiore a circa 0,4, il legame è considerato non polare; se la differenza è maggiore di 0,4, il legame è considerato polare. Se la differenza di elettronegatività è abbastanza grande (generalmente maggiore di circa 1,8), il composto risultante è considerato ionico piuttosto che covalente. Una differenza di elettronegatività pari a zero, ovviamente, indica un legame covalente non polare.

Figura 4.4 Elettronegatività di vari elementi

Una scala popolare per elettronegatività ha il valore per gli atomi di fluoro impostato su 4.0, il valore più alto.

Guardando più da vicino: Linus Pauling

Probabilmente il chimico più influente del 20 ° secolo, Linus Pauling (1901-94) è l’unica persona ad aver vinto due premi Nobel individuali (cioè non condivisi). Nel 1930, Pauling utilizzato nuove teorie matematiche per enunciare alcuni principi fondamentali del legame chimico. Il suo libro del 1939 The Nature of the Chemical Bond è uno dei libri più significativi mai pubblicati in chimica.

Nel 1935, l’interesse di Pauling si rivolse alle molecole biologiche e nel 1954 ricevette il Premio Nobel per la chimica per il suo lavoro sulla struttura delle proteine. (Era molto vicino a scoprire la struttura a doppia elica del DNA quando James Watson e James Crick annunciarono la loro scoperta della sua struttura nel 1953. In seguito fu insignito del Premio Nobel per la Pace nel 1962 per i suoi sforzi volti a vietare i test di armi nucleari.

Nei suoi ultimi anni, Pauling si convinse che grandi dosi di vitamina C avrebbero prevenuto le malattie, incluso il comune raffreddore. La maggior parte delle ricerche cliniche non è riuscita a mostrare una connessione, ma Pauling ha continuato a prendere grandi dosi al giorno. Morì nel 1994, dopo aver trascorso una vita a stabilire un’eredità scientifica che pochi potranno mai eguagliare.

Linus Pauling è stato uno dei chimici più influenti del xx secolo.

Esempio 6

Descrivere la differenza di elettronegatività tra ogni coppia di atomi e la polarità risultante (o tipo di legame).

  1. C e H
  2. H e H
  3. Na e Cl
  4. O e H

Soluzione

  1. Il carbonio ha un’elettronegatività di 2,5, mentre il valore per l’idrogeno è 2,1. La differenza è 0,3, che è piuttosto piccola. Il legame C-H è quindi considerato non polare.
  2. Entrambi gli atomi di idrogeno hanno lo stesso valore di elettronegatività-2.1. La differenza è zero, quindi il legame è non polare.
  3. L’elettronegatività del sodio è 0,9, mentre quella del cloro è 3,0. La differenza è 2.1, che è piuttosto alta, e quindi sodio e cloro formano un composto ionico.
  4. Con 2.1 per l’idrogeno e 3.5 per l’ossigeno, la differenza di elettronegatività è 1.4. Ci aspetteremmo un legame molto polare, ma non così polare che il legame OH è considerato ionico.

Esercizio di costruzione di abilità

    Descrivi la differenza di elettronegatività tra ogni coppia di atomi e la polarità risultante (o tipo di legame).

  1. C e O

  2. K e Br

  3. N

  4. Cs e F

Quando una molecola di obbligazioni sono polari, la molecola come un intero grado di visualizzare una distribuzione non uniforme di carica, a seconda di come i singoli titoli sono orientate. Ad esempio, l’orientamento dei due legami O–H in una molecola d’acqua (Figura 4.5 “Proprietà fisiche e Polarità”) è piegato: un’estremità della molecola ha una carica positiva parziale e l’altra estremità ha una carica negativa parziale. In breve, la molecola stessa è polare. La polarità dell’acqua ha un enorme impatto sulle sue proprietà fisiche e chimiche. (Ad esempio, il punto di ebollizione dell’acqua è alto per una molecola così piccola ed è dovuto al fatto che le molecole polari si attraggono fortemente.) Al contrario, mentre i due legami C=O nell’anidride carbonica sono polari, si trovano direttamente l’uno di fronte all’altro e quindi annullano gli effetti reciproci. Pertanto, le molecole di anidride carbonica sono complessivamente non polari. Questa mancanza di polarità influenza alcune delle proprietà dell’anidride carbonica. (Ad esempio, l’anidride carbonica diventa un gas a -77°C, quasi 200° inferiore alla temperatura alla quale l’acqua bolle.)

Figura 4.5 Proprietà fisiche e polarità

Le proprietà fisiche dell’acqua e dell’anidride carbonica sono influenzate dalle loro polarità.

Esercizi di revisione del concetto

  1. Qual è il nome della distanza tra due atomi in un legame covalente?

  2. Cosa indica l’elettronegatività di un atomo?

  3. Che tipo di legame si forma tra due atomi se la differenza di elettronegatività è piccola? Media? Grande?

Risposte

  1. lunghezza del legame

  2. L’elettronegatività è una misura qualitativa di quanto un atomo attrae elettroni in un legame covalente.

  3. non polare; polare; ionico

Punti chiave

  • I legami covalenti tra atomi diversi hanno lunghezze di legame diverse.
  • I legami covalenti possono essere polari o non polari, a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti.

Esercizi

  1. Quale è più lungo—un legame C–H o un legame C–O? (Fare riferimento alla Tabella 4.2 “Lunghezze approssimative di alcuni singoli legami”.)

  2. Che è più breve—un legame NH o un legame CH? (Fare riferimento alla Tabella 4.2 “Lunghezze approssimative di alcuni singoli legami”.)

  3. Un nanometro è di 10-9 m. Utilizzando i dati della Tabella 4.2 “Lunghezze approssimative di alcuni singoli legami” e Tabella 4.3 “Confronto delle lunghezze di legame per legami singoli e multipli”, determinare la lunghezza di ciascun legame in nanometri.

    1. un legame C–O
    2. un C=O bond
    3. un H–N bond
    4. un C≡N bond
  4. Un angstrom (Å) è definito come 10-10 m. Utilizzando la Tabella 4.2 “Approssimativo Lunghezze di Legame di Alcune Singole Obbligazioni” e Tabella 4.3 “Confronto di Lunghezze di Legame per Singole e Multiple Obbligazioni”, determinare la lunghezza di ciascuna obbligazione, in angstrom.

    1. un legame C–C
    2. un legame C=C
    3. un legame N N N
    4. un legame H–O
  5. Fare riferimento all’esercizio 3. Perché l’unità nanometrica è utile come unità per esprimere le lunghezze dei legami?

  6. Fare riferimento all’esercizio 4. Perché l’unità angstrom è utile come unità per esprimere le lunghezze di legame?

  7. Utilizzando la Figura 4.4 “Elettronegatività di vari elementi”, determinare quale atomo in ogni coppia ha l’elettronegatività più alta.

    1. H o C
    2. O o Br
    3. Na o Rb
    4. I o Cl
  8. Utilizzando la Figura 4.4 “Elettronegatività di vari elementi”, determinare quale atomo in ogni coppia ha l’elettronegatività inferiore.

    1. Mg o O
    2. S o F
    3. Al o Ga
    4. O o I
  9. Gli elettroni saranno condivisi equamente o disegualmente tra ciascun legame covalente? Se diseguale, a quale atomo sono più fortemente attratti gli elettroni?

    1. un legame C–O
    2. un legame F–F
    3. un legame S–N
    4. un legame I–Cl
  10. Gli elettroni saranno condivisi equamente o disegualmente tra ciascun legame covalente? Se diseguale, a quale atomo sono più fortemente attratti gli elettroni?

    1. un legame C–C
    2. un S–Cl bond
    3. un legame O–H
    4. un H–H bond

Risposte

  1. Un legame C–O è più.

    1. 0,143 nm
    2. 0,120 nm
    3. 0,100 nm
    4. 0.116 nm
  2. Le lunghezze di legame effettive sono molto piccole, quindi l’unità nanometrica rende l’espressione della lunghezza più facile da capire.

    1. C
    2. O
    3. Na
    4. Cl
    1. in modo iniquo verso i O
    2. egualmente
    3. in modo iniquo verso N
    4. in modo iniquo verso la Cl

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