Atom
La più piccola partical dell’elemento, che rimangono le proprietà dell’elemento.
O
Atomo è una parola greca e il suo mezzo è particella, quindi atomo è più piccola particella della madre, che ha proprietà di elemento. Ad esempio Ferro, Al, cu, ecc
STRUTTURA ATOMICA
Un atomo è la particella più piccola di un elemento che mantiene le caratteristiche di quell’elemento. Secondo il modello classico di Bohr, gli atomi hanno un tipo planetario di struttura che consiste in un nucleo centrale circondato da elettroni orbitanti. Il nucleo è costituito da particelle cariche positivamente chiamate protoni e particelle non caricate chiamate neutroni. Di seguito viene fornita una breve descrizione di queste particelle.
PARTICELLE FONDAMENTALI DELL’ATOMO
- ELETTRONE
- PROTONE
- NEUTRONE
ELETTRONE
È anche una particella fondamentale dell’atomo. L’elettrone è una particella che ha carica negativa. È carica negativa. L’importo della carica è -1, 6×10-19 coulomb. La massa dell’elettrone è 9. 11×10-31 kg o 0.00054859 a. m. u. Poiché l’atomo ha lo stesso numero di elettroni e protoni e hanno cariche uguali e opposte, quindi annullano il loro effetto e l’atomo diventa neutro. È 1836 volte più leggero del protone. Ruota attorno al nucleo.
PROTONE
Protone è una particella che ha positivo charge.It è all’interno del nucleo. La quantità di carica è 1, 6×10-19 coulomb. La massa del protone è 1, 67×10-27 kg o 1,0072766 a.m. u. È 1836 volte più pesante dell’elettrone. Il numero di protoni ed elettroni sono uguali in un atomo.
NEUTRON
Neutron è una particella neutra quindi non ha alcuna carica. Da qui il nome Neutron deriva dalla parola neutral. È più pesante dell’elettrone. La sua massa è quasi uguale alla massa di protone che è uguale a 1, 6×10-27kg o 1.0086654 a.m. u. È 1842 volte più pesante dell’elettrone.sia il protone che il neutrone formano la massa atomica dell’atomo. Risente in sito il nucleo.
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
Sappiamo che l’elettrone ruota attorno al nucleo in posizione diversa. Queste posizioni sono chiamate livelli di energia o elettroni di shell sono distribuiti tra il guscio secondo la formula 2 (N)2.
Il numero di elettroni in K shell 2N2 = 2(1)2 = 2
Il numero di elettroni nella scocca L 2N2 = 2(2)2 = 8
Il numero di elettroni in M shell 2N2 = 2(3)2 = 18 Ecc, ecc
Il numero di elettroni nel guscio più esterno non è distribuito in 2(N) 2 formula. Il guscio più esterno è chiamato valance shell e l’elettrone in esso sono chiamati elettrone di valenza.
PER ESEMPIO (CU)
NUMERO ATOMICO = 29
Il numero di elettroni in Shell K = 2(1) = 2
Il numero di elettroni nella scocca L = 2(2)2 = 8
Il numero di elettroni in M shell = 2(3)2 = 18
Il numero di elettroni in N shell = 1
